热门试卷

A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀

C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2

ASiO2性质稳定，常温下不与酸、碱反应

BNaOH溶液滴入硅酸胶体中，先出现白色沉淀，然后沉淀消失

CFe2(SO4)3溶液中通入SO2气体，溶液颜色变浅

DFeCl3浓溶液滴入沸水中并加热一段时间，所得液体能产生丁达尔效应

ASO2具有还原性，故可作漂白剂

BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显3价

A硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分

B常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸

C将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成

DMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

A浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

BSO3和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应都可生成两种盐

C常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装

D澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

ASO2

BCl－

CFe3+

DNO3－

A向酸化的Ba(NO3)2溶液中通入CO2无沉淀生成,可推知向酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀生成

B向FeI2溶液中通入少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通入少量Cl2也无Fe3+生成

C向品红溶液中加入H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通入Cl2时，品红溶液也会褪色

D向CuSO4溶液中加入铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加入钠时也会置换出铜

A碳在氧气中燃烧

B铁在硫蒸气中燃烧

C二氧化硫通入石灰水

D硝酸中加入铜粉

A金刚石、C60都有较大的硬度和较高的熔点

B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

CCl2、SO2都可以使品红溶液褪色

D镁、铁等金属在一定条件下与水反应都生成对应的氢氧化物和氢气

ASO2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

B氨气在一定条件下可将NO2转化成无毒的N2，是因为氨气具有还原性

CNH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H+

DpH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱

A常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B常温时，0.1mol·L－1HA溶液的pH＞1,0.1mol·L－1BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A－)

C过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO3－＋3BA2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

A再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小

B通入少量SO2，溶液漂白性增强

C加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)

D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

A煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电

D二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。

A煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电

D二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。