热门试卷

（4分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是

用途或现象

体现浓硫酸的性质

（1）浓硫酸使胆矾变成白色

（2）浓硫酸使蔗糖变”黑面包”

（3）浓硫酸与铜片共热

（4）浓硫酸的木炭共热产生气体

（9分）燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。

（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是                                

（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为              ，

该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为                 。

（5分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：

（1）实验室制取氢气________________；（2）干燥氢气________________；

（3）浓硫酸溶解金属铜________________；（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_____；

（5）硫酸使蔗糖变黑_______________；

(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中                能导致光化学烟雾的形成；

目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO2（g）NO（g）+CO2（g）   △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）N2（g）+2CO2（g）   △H=－bkJ·mol—1（b>0）

据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为           mol，放出的热量为           kJ（用含有a和b的代数式表示）。

⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为     （只要求写一种）。

（3）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。

①某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=" —98" kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=              。

②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件SO3　的体积分数变大的是       

A．保持温度和容器压强不变，充入2mol SO3　　

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

E．升高温度    F．移动活塞压缩气体

（4）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：                               

                                       。

现有四个无标签的试剂瓶，分别盛有硫酸、BaCl2溶液、盐酸和不知名称的某正盐溶液M，将四种试剂分别标为A、B、C、D，取少量试剂分别进行实验得到如表格所示关系(其中无色气体能使澄清石灰水变浑浊，M溶液进行焰色反应为黄色)。

(1)写出试剂名称：A       ，B       。

(2)写出生成X的离子方程式：       。

(3)有人认为M是Na2CO3，此结论是否正确       (填“正确”或“不正确”)，如认为正确，请说明推断的依据                 ，如不正确，请说明理由               。

(4)若A、硝酸、D三种溶液混合后仍有沉淀，则其反应的离子方程式为                       。

（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。

（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。

①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因     。

②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为     。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

①中和含酸废水工业常用的试剂x是     。

②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式    。

③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：    。

④已知：2H2S(g)+O2(g) =" 2" S(s) +2 H2O(l) △H=" —632.8" kJ/mol

SO2 (g) =" S(s)" + O2(g)    △H= +269.8kJ/mol

H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为     。

（17分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

（1）生成的黑色（单质）物质是 ___________（填化学式）。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_________（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为___________________________________。

（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_________（填序号）。

（4）将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________说明这种气体具有__________性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式_________________________

（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_________（填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试剂__________________________________________。

亚硫酸钠中的+4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2 H2SO4(浓) △ CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，其中铜元素的化合价             （填“升高”或“降低”），被             （填“氧化”或“还原”，下同），浓H2SO4作      剂；在该反应中，若消耗了0.5 mol Cu，则标准状况下生成SO2的体积约为        L。

某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是         。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是         。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a目的是      。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是        。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是      。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是     。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：        。