热门试卷

各取试样适量，分别置于两支试管A、B中。分别向A、B中滴加足量的BaCl2溶液，都生成白色沉淀。静置，将A中上层清液注入B中，若B试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则说明B中原来加入的是Na2SO3溶液。A试管中则是稀H2SO4；若试管B中无明显现象，则证明试管B中原来加入的是稀H2SO4，试管A中加入的就是Na2SO3溶液。

BaCl2溶液与Na2SO3溶液和稀H2SO4反应都生成白色沉淀BaSO3和BaSO4。但前者溶于酸而后者不溶于酸。

问题1：104

问题2：（1）0.448  (2)1∶２ （3）3.00 mol·L-1

问题1：由题意，空气中O2的含量为0.20，则110 L空气中V（O2）="110" L×0.20="22" L。

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

11 L                8 L

22 L               V(SO2)

V（SO2）="16" L，则反应后气体体积V（N2）+V（SO2）="110" L×80%+16 L="104" L

问题2：由题给数据，第2组样品质量是第1组的2倍，产生NH3体积也是第1组的2倍；第3组样品质量是第1组的3倍，但产生NH3体积小于第1组的3倍，则NaOH溶液在第1、2组中足量，在第3组中不足。

（1）用1.81 g样品进行实验，NaOH过量，产生的NH3体积应为第1组的，即生成NH3的体积为0.448 L。

（2）计算（NH4）2SO4与NH4HSO4的物质的量之比，应根据第1组或第2组数据计算。

（NH4）2SO4~2NH3          NH4HSO4~NH3

设（NH4）2SO4物质的量为x，NH4HSO4物质的量为y，则有：

n〔(NH4)2SO4〕∶n（NH4HSO4）=1∶2

（3）NaOH溶液的物质的量浓度应根据第3组或第4组数据计算，当NaOH不足时，NaOH先中和NH4HSO4电离出的H+，然后再和反应。

由（2）可知第3组中n〔（NH4）2SO4〕="0.03" mol，n(NH4HSO4)="0.06" mol，则NH4HSO4电离的n(H+)="0.06" mol

H+~OH-    ~OH-~NH3

n(NaOH)=n(OH-)=n(H+)+n(NH3)="0.06" mol+="0.15" mol

c(NaOH)=="3.00" mol·L-1

（1）Na2SO3+H2O

（2）Na2SO3（3）①SO32-、ClO-都存在

②

A是一种大气污染物，可能为SO2或NO2，由题目可知，X、Z中只有Z为气体，则X应为S，Z为O2，A为SO2，B是一种常用的酸，应为H2SO4，题中SO2和K反应生成H2SO4，则K应为氧化性物质H2O2，H2SO4和C反应生成明矾，则C应为KAlO2，所以Y和D应为Al和KOH溶液的反应，则Y为Al，D为KOH，W为H2，E为H2O，生成物G为Al（OH）3，F为K2SO4，则

（1）由以上分析可知，Y为Al，A为SO2，C为KAlO2，故答案为：Al、SO2、KAlO2；

（2）D为KOH，为离子化合物，电子式为

，故答案为：

；

（3）二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，进而与过氧化氢反应生成硫酸铵，可减少SO2对环境污染、使原料利用率得到提高、副产品可作化肥，

故答案为：a．减少SO2对环境污染；b．可以使原料利用率得到提高；c．副产品可作化肥，社会需求量大（任意填两种）

（4）反应①Al和KOH溶液的反应，反应的化学方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，反应②为H2O2和SO2的反应，反应的化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4，反应④KAlO2与酸的反应，生成Al（OH）3沉淀，反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，

故答案为：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；H2O2+SO2=H2SO4；AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

（1）2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

（2）N≡N；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）ClO-+SO2+2OH-==Cl-+SO42-+H2O 或： ClO-+SO2+ H2O==Cl-+SO42-+2H+（4）N2H4

（1）H2O 

（2）Na2S 

（3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O 

（4）2H2S+SO2==3S+2H2O

由J的元素原子核内只有一个质子知J为H2；I的焰色反应为黄色，所以I含Na元素；由金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟可知A为Cl2，B为Fe或Cu，则D为FeCl3或CuCl2，；

且D+G+H2O→H+I+J，结合I含Na元素知G为金属钠，且H2O+G→K+J（H2），所以K为NaOH，D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl3，其水溶液与Na的反应为：6Na+2FeCl3+6H2O═2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色，应为SO2，则C为H2SO4，E为Fe2（SO4）3，H为Fe（OH）3，L为NaCl，

（1）由以上分析可知，K为NaOH，名称为氢氧化钠；所含化学键为离子键和共价键；故答案为：氢氧化钠；离子键、共价键；

（2））①D的水溶液呈棕黄色，D为FeCl3，在氯化铁溶液中加入金属钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，则FeCl3的水溶液与Na反应的离子方程式为：Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，

故答案为：2Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

②少量B为Fe与C为H2SO4，少量铁在与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；

故答案为：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；

（3）①若将F为SO2通入一定量K为NaOH的水溶液中，反应生成亚硫酸钠溶液，或亚硫酸氢钠溶液，或二者混合物，则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为：

A．溶液中一定存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）；溶液中一定存在电荷守恒，故A一定；

B.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-），生成的盐溶液是Na2SO3时物料守恒为c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3-）+2c（SO32-），若是NaHSO3溶液存在物料守恒为：．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-），若是Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，存在的物料守恒为：2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）；故B不一定；

C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），离子浓度大小是硫酸氢钠溶液中的离子浓度大小，若生成的是亚硫酸钠溶液时，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3），故C不一定；

D．c（OH-）＞c（H+）溶液中生成的盐溶液是Na2SO3，强碱弱酸盐水解显碱性，c（OH-）＞c（H+）；若是NaHSO3，溶液中亚硫酸根离子电离程度大于亚硫酸氢根离子的水解，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），故D不一定；

故答案为：A．

②若将标准状况下2.24L的SO2通入150mL1mol•L-1的NaOH溶液中．n（SO2）=0.1 mol；n（NaOH）=0.15mol；n（SO2）：n（NaOH）=2：3，反应后生成了亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合溶液，反应的化学方程式为：2SO2+3NaOH=Na2SO3+NaHSO3+H2O；则所得溶液中各粒子浓度关系满足的上述关系式：

A、一定符合溶液中的电荷守恒，故A符合；

B、Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，存在的物料守恒为：2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）；故B符合；

C、反应得到的是同浓度的亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合溶液，溶液中亚硫酸氢根离子电极程度大于亚硫酸根离子水解程度，故溶液显酸性，溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3），故C不符合；

D、反应得到的是同浓度的亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合溶液，溶液中亚硫酸氢根离子电极程度大于亚硫酸根离子水解程度，故溶液显酸性，c（OH-）＜c（H+），故D不符合；

故答案为：AB．