热门试卷

(1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3气体逸出，所以溶液的颜色变浅    (2)溶有SO2气体的品红  SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

本题考查学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。首先要审清实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色。在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2与品红溶液之间以及NH3与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可。

(1)无水硫酸铜变蓝，证明有H2O；品红试液I褪色，证明有SO2；

品红试液Ⅱ不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2

(2)去除SO2；能；   Br2+SO2+2H2O=2  HBr+H2SO4

试题分析：(1) ；SO2可使品红褪色，所以品红试液I褪色，证明有SO2；当品红Ⅱ不褪色时则说明酸性KMnO4已经完全除去SO2气体。所以当石灰水变浑浊时可以说明CO2的存在。

（2)SO2具有较强的还原性，可以被强氧化剂KMnO4氧化。因为溴水也具有强氧化性。所以也可以和SO2反应。Br2+SO2+2H2O=2  HBr+H2SO42的性质，以及CO2和SO2的鉴定问题。

（1）不能

在酸性溶液中，NO3－能将SO32－氧化成SO42－，造成结果错误。

（2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3。

（3）连续两次称量的质量不变

（4）（a g－142 g·mol－1×）××100%

Na2SO3容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，但a g样品配成溶液加入HCl后，Na2SO3已经转化为SO2，再加BaCl2就只得BaSO4沉淀。通过BaSO4的质量b g求出变质生成的Na2SO4的质量即可。

具体的操作及设问均围绕不使Na2SO3沉淀及精确称量沉淀的质量展开，在注意原理分析的同时也要注意实验技巧的分析。

2吨硫铁矿可生产98％的浓H2SO4 2.52吨。

SO2的转化率和SO3的吸收率(即转化率)均可累积到FeS2上，硫元素的利用率就是FeS2的转化率，利用下列关系式计算：

设生产98％的H2SO4质量为x。

FeS2        ～          2H2SO4

120                     2×98

2吨×84％×(1－4％)×95％×98.5％            98％x

列比例式：

 x＝2.52 吨。

(1)全部是SO2时，3a/2≤1,即a≤2/3

(2)全部是S时，a/2≥1，即a≥2，很显然，此时d1＞d2。

(3)部分是SO2，部分是S时，a/2＜1＜3a/2，即3/2＜a＜2，此时：生成的SO2为1-a/2mol，容器内共有气体：1- a/2+a＝1+ a/2mol。

根据H2S燃烧通式：

xH2S+yO2＝(3x/2-y)S+(y-x/2)SO2+xH2O

将x＝a,y＝1代入得：

aH2S+O2＝(3a/2-1)S+(1-a/2)SO2+aH2O

由此可得：

（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅。

（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

由实验装置和试验过程可以看出：受热时，有气体从溶液中逸出，导致溶液的颜色发生变化；冷却后，逸出的气体重新溶解，得到原来的溶液，所以又恢复原溶液的颜色．水中溶解什么样的气体可有这样的性质呢？可从中学所学有关红色溶液的实验及气体的酸碱性不同等方面予以讨论。

（1）若水中溶有碱性气体，中学阶段常见的是NH3，且滴有酚酞试液，则溶液呈红色。加热时随NH3的不断逸出，溶液碱性变弱，红色逐渐变浅。停止加热后恢复到原来的温度，NH3重新溶解在水中，溶液又恢复原来的红色。

（2）若水中溶有酸性气体，如HCl、SO2等，滴入酚酞试剂，溶液无色，加热即使能使酸性气体全部逸出，溶液也只能呈中性，还是不能变红色，况且酸性气体全部逸出是不可能的。若酸性气体的水溶液中滴有石蕊试液，则溶液显红色，与（2）题题意不符。

酸性气体中，还有一个较特殊的SO2．若水中溶有品红和SO2，则所得溶液无色；加热时，水中溶解的SO2及品红吸收的SO2逸出，溶液变为红色．停止加热后恢复到原来的温度，SO2重新溶入水中，漂白品红而使溶液褪色。

（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，则1molSO2被O2氧化成气态SO3，放出98.3kJ热量，反应的热化学方程式为SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1，故答案为：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1；

（2）依据反应2SO2+O2⇌2SO3可知，反应是可逆反应，A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，说明氧气对反应是过量的，促使平衡正向进行，可提高二氧化硫的转化率；装置C中浓硫酸的作用是吸收SO3，故答案为：提高二氧化硫的转化率；吸收SO3；

（3）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，用氧气把装置中的二氧化硫和三氧化硫赶到C装置中被浓硫酸吸收三氧化硫，二氧化硫赶入D装置中被氢氧化钠溶液吸收，故答案为：继续通入氧气一段时间；

（4）加入足量氯化钡生成沉淀为硫酸钡，实验结束后，稀释装置C中的溶液，C中是硫酸，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为ωg判断为硫酸钡沉淀；若装置D增加的质量为a g，是剩余的二氧化硫的质量；气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2；依据SO2～SO3～H2SO4～BaSO4；根据反应关系计算反应的硫酸物质的量=硫酸钡物质的量=mol；已知C中的浓硫酸含溶质m mol，因此，反应生成硫酸的二氧化硫物质的量=（-m）mol；剩余二氧化硫物质的量=mol；所以二氧化硫的转化率=×100%，

故答案为：×100%．

（1）SO2转化成SO3之前必须对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸，SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，当温度低于 16.8℃时，三氧化硫以晶体状态存在，二氧化硫、三氧化硫的尾气处理用烧碱溶液吸收，故答案为：B；A；E；

（2）为保证生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再进行滴加浓硫酸操作，保证生成的二氧化硫尽可能的参与反应，故答案为：先加热催化剂再滴入浓硫酸；

（3）影像化学反应速率的因素有：浓度、温度等，亚硫酸钠变质会生成硫酸钠，硫酸钠和浓硫酸不反应；此外亚硫酸钠和稀硫酸反应产生的二氧化硫速率会很慢，可能的原因是Na2SO3变质或不是浓硫酸；可通过取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质或者用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸，

故答案为：Na2SO3变质；取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质；不是浓硫酸；用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸；

（4）SO2通入含1.0mol次氯酸的溶液中，转移的电子为2mol，所以是1molSO2和1mol次氯酸反应生成盐酸和硫酸，

故答案为：SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4；

（5）根据元素守恒Na2SO3～SO2，则amol会生成二氧化硫amol，装置Ⅲ增重了bg，说明剩余的二氧化硫为bg

（即=mol），所以二氧化硫的转化率=×100%=%，

故答案为：%（或者×100%）．

（1）①圆底烧瓶内发生反应为二氧化锰与浓盐酸反应，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

②HCl易挥发，制备的氯气中含有HCl，装置B的作用为吸收HCl，通常用饱和氯化钠溶液；氯气有毒，直接排放到空气中会污染空气，烧杯中成分氢氧化钠溶液吸收氯气，

故答案为：饱和氯化钠溶液；吸收氯气防止污染空气；

（2）先验证二氧化硫后验证二氧化碳，要先在B装置中放入品红溶液验证二氧化硫；由于二氧化硫也能与石灰水反应产生沉淀会干扰二氧化碳的验证，所以在验证二氧化碳之前要保证把二氧化硫除去．这样就需要在C装置中放入酸性高锰酸钾溶液．

①证明SO2具有漂白性的装置是B，品红溶液红色褪去，说明SO2生成现象具有漂白性，故答案为：B；品红溶液红色褪去；

②装置C中高锰酸钾溶液褪色，证明SO2具有还原性，故答案为：装置C中高锰酸钾溶液褪色；

③D中品红不褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，证明生成气体中含有CO2，故答案为：D中品红不褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊；

④由于二氧化硫也能与石灰水反应产生沉淀会干扰二氧化碳的验证，所以在验证二氧化碳之前要保证把二氧化硫除去，故D装置的作用是检验SO2是否除尽，

故答案为：检验SO2是否除尽．