热门试卷

解：A．二氧化硫具有漂白性，则图中品红溶液褪色，红色变为无色，故A不选；

B．碱遇石蕊变蓝，则图中观察到溶液变为蓝色，故B不选；

C．图中为铁离子检验，现象为溶液颜色变红，故C选；

D．淀粉遇碘单质变蓝，观察到溶液变蓝，故D不选；

故选C．

解：A．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，开始没有沉淀产生，故A错误；

B．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，开始没有沉淀产生，故B错误；

C．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于盐酸，沉淀溶解，符合题意，故C正确；

D．二氧化碳与硅酸钠反应反应生成硅酸沉淀，硅酸不能溶于盐酸，沉淀不溶解，故D错误，

故选C．

解：A、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，故A错误；

B、使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色，体现了二氧化硫的漂白性，故B正确；

C、二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，故C错误；

D、二氧化硫使紫色石蕊试液变红后不褪色，结论为亚硫酸有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等，故D错误；

故选B．

解：HClO、O3、Na2O2三种物质均具有强氧化性，能把有机色素氧化为无色物质，此过程不会恢复原来的颜色；SO2气体漂白作用具有选择性，能使品红试液褪色，原理是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有机色素结合为不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，所以二氧化硫的漂白原理与另外三种不同．

故选：D．

解：Cl2和SO2都能用于漂白，但等物质的量的Cl2和SO2混合后发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都不具有漂白性，硫酸和BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，由于Cl2和SO2恰好反应，所以品红不会褪色，因此等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是有沉淀生成，溶液显红色．

故选：D．

解：A、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；

B、2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B正确；

C、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故C正确；

D、2H2S+SO2═3S↓+H2O，故D正确．

故选A．

解：A、石油分馏可得到煤油，煤油是碳氢化合物能燃烧，煤油和钠不反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金属钠，故A正确；

B、绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；

C、AlCl3的熔融态不导电，是氯化铝是共价化合物，熔融不能产生离子，所以工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，故C正确；

D、SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆和用于杀菌消毒，故D正确．

故选B．

解：A、二氧化硫遇品红溶液使之褪色，加热后复原，故A错误；

B、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸强氧化性漂白，不能恢复，故B错误；

C、二氧化硫有漂白性，只能使品红等有机色素褪色，故C错误；

D、高锰酸钾溶液呈紫色，Na2SO3溶液与高锰酸钾溶液恰好反应时，溶液是无色的，故D正确；

故选D．

解：A．SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，故二氧化硫能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色，故A错误；

B．二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；

C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；

D．SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，故SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，故D正确，

故选A．

解：A．因高锰酸钾具有强氧化性，则往酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液褪色，验证SO2具有还原性，故A不选；

B．由固体铵盐与碱加热制取氨气的反应原理可知，加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物能制取氨气，故B不选；

C．因二氧化锰与稀盐酸不反应，则不用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气，故C选；

D．因乙醇与水互溶，不能作萃取剂，不能用乙醇萃取碘水中的碘，可用苯萃取碘水中的碘，故D选；

故选CD．

解：A、亚硫酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以二氧化硫通入氯化钙溶液中不反应，无现象，故A选；

B、二氧化硫通入澄清的石灰水，生成亚硫酸钙白色沉淀，有浑浊，故B不选；

C、亚硫酸的酸性比硅酸的酸性强，二氧化硫通入水玻璃硅酸，白色胶状沉淀，故C不选；

D、二氧化硫通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸钡，白色沉淀，故D不选；

故选A．