- 非金属及其化合物
- 共31702题
SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，现将混合气体SO2和CO2依次通过①品红；②酸性高锰酸钾；③品红；④澄清石灰水；请写出对应序号的现象和作用；
①品红；现象______；作用______；
②酸性高锰酸钾；现象______；作用______；
③品红；现象______；作用______；
④澄清石灰水；现象______；作用______．
正确答案
品红褪色
检验二氧化硫的存在
溶液褪色
除去二氧化硫
品红不褪色
证明二氧化硫已完全除尽
石灰水变浑浊
证明存在二氧化碳气体
解析
解：将混合气体SO2和CO2依次通过品红是检验二氧化硫气体的存在的；二氧化硫具有还原性，用氧化剂酸性高锰酸钾，除去二氧化硫；再通往品红，是验证二氧化硫是否除尽的；通入澄清石灰水是检验二氧化碳气体存在的；
①混合气体通入品红，现象是品红褪色，说明二氧化硫的存在，故答案为：品红褪色；检验二氧化硫的存在；
②通入酸性高锰酸钾，除去还原性的气体二氧化硫，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，作用是除去二氧化硫气体，故答案为：溶液褪色；除去二氧化硫；
③再通入品红，品红不褪色，说明二氧化硫已完全除尽，故答案为：品红不褪色；证明二氧化硫已完全除尽；
④通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明存在二氧化碳气体，故答案为：石灰水变浑浊；证明存在二氧化碳气体．
某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色．该气体是（ ）
正确答案
解析
解：A．通入氧气，不能使品红褪色，故A错误；
B．通入二氧化硫，可使品红褪色，但二氧化硫的漂白性具有不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故B正确；
C．二氧化碳不能使品红褪色，故C错误；
D．氢气不能使品红褪色，故D错误．
故选B．
银耳本身为淡黄色．福建省一些县出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制造过程如下：将银耳堆放在封闭的很好的塑料大棚内，在棚内一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了．雪耳炖不烂，而且对人体有危害．制作雪耳利用的是（ ）
正确答案
解析
解：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可漂白银耳，与二氧化硫的氧化性及硫的性质无关，
故选A．
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______、______，这些现象分别说明SO2具有的性质是______和______；装置C中发生反应的离子方程式为______；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______；
（4）尾气可采用______溶液吸收．
正确答案
解：（1）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使其褪色；二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫；过量的二氧化硫通入到硫化钠溶液中发生氧化还原反应生成亚硫酸氢钠和硫单质，离子方程式为：2S2-+5SO2+2H2O=4HSO3-+3S↓；
故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现黄色浑浊；还原性；氧化性；2S2-+5SO2+2H2O=4HSO3-+3S↓；
（3）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色的化合物，具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白性具有不稳定特点，所以受热无色溶液挥发颜色，实验操作为：关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
故答案为：品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（4）二氧化硫有毒，为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收过来的二氧化硫；
故答案为：氢氧化钠．
解析
解：（1）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使其褪色；二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫；过量的二氧化硫通入到硫化钠溶液中发生氧化还原反应生成亚硫酸氢钠和硫单质，离子方程式为：2S2-+5SO2+2H2O=4HSO3-+3S↓；
故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现黄色浑浊；还原性；氧化性；2S2-+5SO2+2H2O=4HSO3-+3S↓；
（3）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色的化合物，具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白性具有不稳定特点，所以受热无色溶液挥发颜色，实验操作为：关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
故答案为：品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（4）二氧化硫有毒，为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收过来的二氧化硫；
故答案为：氢氧化钠．
能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是（ ）
①NaOH溶液 ②H2S溶液 ③Ba （NO3）2酸性溶液 ④CaCl2和氨水的混合液．
正确答案
解析
解：①二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，过程中无沉淀生成，故①不符合；
②二氧化硫和氢硫酸反应生成硫单质沉淀，该反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故②符合；
③二氧化硫通入硝酸钡的溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，硫酸跟离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，故③符合；
④二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸铵后与氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，故④符合；
故选B．
下列反应中，SO2表现氧化性的是（ ）
A2SO2+O2
BSO2+H2O═H2SO3
C2H2S+SO2═3S↓+2H2O
DSO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl
正确答案
解析
解：A、因反应中
B、因反应中
C、因反应中
D、因反应中
故选：C．
小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验．请回答有关问题．
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为______，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为______．
（2）小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为______，试剂A的化学式为______．
（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是______（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是______．
正确答案
SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O
SO2+OH-═HSO3-
过滤
HCl
BaSO4
2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
解析
解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，可以和强碱反应，少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中，因为二氧化硫会和亚硫酸钡之间反应生成亚硫酸氢钡，所以过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+OH-═HSO3-，
故答案为：SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O；SO2+OH-═HSO3-；
（2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将SO2通入到BaCl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，故答案为：过滤；HCl；
（3）硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，所以白色不溶于盐酸的沉淀物是硫酸钡，硫酸钡沉淀的生成和亚硫酸根离子的不稳定性有关，
即2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，
故答案为：BaSO4；2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀Cul，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通人S02气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．滴加KI溶液时，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，转移2mol e-时生成2mol白色沉淀，故A错误；
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，故B错误；
C．通入S02时，S02与I2反应，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C错误；
D．由反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性为Cu2+＞I2＞SO2，故D正确；
故选D．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故A正确；
B．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，由Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反应产生气体的体积相等，故B错误；
C．SO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故C正确；
D．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则利用加足量铁屑过滤的方法除FeCl2溶液中的少量FeCl3，故D正确；
故选B．
（2015秋•余杭区期末）下列实验中的试剂b不可能是（ ）
正确答案
解析
解：A、氢氧化钠与亚硫酸反应生成亚硫酸根，与溶液中的钡离子结合生成白色的沉淀亚硫酸钡，符合题意，故A不选；
B、过氧化氢与亚硫酸发生氧化还原反应生成硫酸根，硫酸根与钡离子结合生成难溶的硫酸钡，符合题意，故B不选；
C、加入盐酸无明显现象，故C选；
D、加入硝酸银生成白色难溶于水的氯化银，且硝酸银提供有硝酸根离子与氢离子构成强氧化性体系，氧化亚硫酸生成硫酸根离子，与钡离子结合生成白色的亚硫酸钡，符合题意，故D不选；
故选C．
下列物质的用途正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．过氧化钠能和水反应生成具有腐蚀性的氢氧化钠，二氧化硫有毒，所以过氧化钠、二氧化硫都不能漂白食品，故A错误；
B．石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，太阳能电池的主要成分是硅，故B错误；
C．工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，如果用铝热反应冶炼铁，则导致代价较高，不合适，故C错误；
D．NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，故D正确；
故选D．
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色．则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．没指明气体状况为标准状况下，22.4L SO2的物质的量不一定为1mol，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，通入碘水发生反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI而使碘水褪色，故B错误；
C．在反应2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2中Cu元素的化合价降低，CuI是还原产物，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，在反应2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2中，Cu2+为氧化剂，I2为氧化产物，所以氧化性：Cu2+＞I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，I2为氧化剂，SO2为还原剂，所以氧化性：I2＞SO2；即：物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，故D正确；
故选：D．
目前，安全生产和食品、药品安全受到人们的高度重视．下列有关说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸．胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32-（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，故A正确；
B、为了使馒头、银耳等洁白、卖相好，用硫黄熏蒸它们是应用二氧化硫的漂白性，二氧化硫有毒性，故B错误；
C、应用二氧化硫的漂白性，所以可以用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故C正确；
D、次氯酸的强氧化性能杀菌，所以可以用于自来水的消毒，故D正确；
故选B．
将一定量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是（ ）
正确答案
解析
解：次氯酸根离子有强氧化性，二氧化硫有强还原性，二者能发生氧化还原反应生成氯离子和硫酸根离子，如果次氯酸根离子的量大于二氧化硫的量，溶液中除了生成氯离子外还生成次氯酸，硫酸钙是微溶物，当溶液中硫酸钙的量较大时生成硫酸钙沉淀，溶液中亚硫酸钙能被次氯酸氧化生成硫酸钙，则溶液中一定不存在亚硫酸钙，所以A错误，
故选A．
下列有关操作与现象的描述与相应溶液不符合的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫和氯化钡不反应，但二氧化硫和氯气、水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成难溶性的硫酸钡，所以符合实验现象，故A不选；
B．二氧化碳和次氯酸钙反应生成次氯酸，同时生成难溶性的碳酸钙，次氯酸能漂白品红溶液，所以符合实验现象，故B不选；
C．少量二氧化硫和氢氧化钙反应生成难溶性的亚硫酸钙，亚硫酸钙和二氧化硫、水反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，亚硫酸氢钙和氢氧化钠反应生成难溶性的亚硫酸钙，所以符合实验现象，故C不选；
D．碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水，氨气和二氧化碳溶于氢氧化钙溶液生成碳酸铵，碳酸铵和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙，所以不符合实验现象，故D选；
故选D．
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