- 非金属及其化合物
- 共31702题
下列物质中不能用作漂白剂的是（ ）
正确答案
解析
解：A．与有色物质化合生成无色物质，能用作漂白剂，如漂白品红，故A不选；
B．具有强氧化性，能用作漂白剂，如可使有色布条褪色，故B不选；
C．浓硫酸虽具有强氧化性，但不能作漂白剂，故C选；
D．具有强氧化性，能用作漂白剂，如可使有色布条褪色，故D不选；
故选C．
下列描述二氧化硫的一些化学性质中，二氧化硫作还原剂的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，该反应中各元素化合价不变，为非氧化还原反应，故A错误；
B.2H2S+SO2═3S↓+2H2O，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，为氧化剂，故B错误；
C．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故C错误；
D．SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，二氧化硫中硫元素失电子化合价升高，为还原剂，故D正确；
故选D．
气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色． 该气体是（ ）
正确答案
解析
解：A．N2不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故A错误；
B．SO2是一种漂白剂，能使品红褪色，但是生成的无色物质不稳定，加热时该化合物分解，二氧化硫从溶液中逸出，因此品红溶液又恢复原来颜色，故B正确；
C．CO2不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故C错误；
D．CH4不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故D错误；
故选B．
下列气体能使品红溶液褪色的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氧气不能使品红溶液褪色，所以没有漂白性，故A错误；
B．二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以二氧化碳没有漂白性，故B错误；
C．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，故C正确；
D．CO不能使品红溶液褪色，CO没有漂白性，故D错误；
故选C．
下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与KMnO4溶液发生氧化还原反应，故SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同，故A正确；
B．乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸，故B错误；
C．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度，可以减缓乙炔的产生速率，故C正确；
D．AgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀；AgNO3溶液与KI反应生成黄色沉淀，故用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI，故D正确，
故选B．
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于______的体积（填写气体的分子式）．
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量______（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）．
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用______代替（填写物质名称）．
（4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol•L-1．N2与O2的体积为Vb mL（已折算为标准状况下的体积）．用c、Va、Vb表示SO2的百分含量为______．
正确答案
N2、O2
偏低
酸性高锰酸钾溶液或溴水
解析
解：（1）混合气体进入反应管中，其中SO2与I2发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI不产生气体，剩余的气体仅有N2和O2，量气管内增加的水的体积等于N2和O2的总体积，
故答案为：N2、O2的体积；
（2）根据反应：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI可求出吸收的SO2的体积：V（SO2）=Vm×n（I2），SO2的体积百分含量φ（SO2）=
故答案为：偏低；
（3）反应管内的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO2的有色溶液代替，中学常见且可用的是溴水（或溴的四氯化碳溶液）或高锰酸钾酸性溶液，因为紫红色高锰酸钾的溶液通入二氧化硫时会发生5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）的反应，溶液现象由紫红色变成无色，溴水（或溴的四氯化碳溶液）发生SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，变成无色，所以也可采用高锰酸钾溶液代替碘的淀粉溶液完成该实验，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液或溴水；
（4）由所给反应知SO2气体的物质的量等于碘的物质的量Va×10-3L×c mol•L-1=Vac×10-3mol，其体积为（SO2）=Vac×10-3mol×22400 mL•mol-1=22.4Va•c mL，所以SO2的体积百分含量为：22.4Va•cmL÷[22.4c Va mL+Vb mL]×100%=
故答案为：
将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生．则通入的气体可能是（ ）
正确答案
解析
解：A、SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故A选；
B、Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故B不选；
C、通入NH3溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，故C不选；
D、NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故D不选；
故选A．
下列有关SO2的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2和碱反应只生成盐和水，所以属于酸性氧化物，和氨水反应生成亚硫酸铵，故A正确；
B．病毒属于蛋白质，能被二氧化硫杀死而发生蛋白质变性，所以二氧化硫能杀菌消毒，故B错误；
C．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子而使雨水溶液呈酸性，其pH=5.6，如果溶解了二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，其酸性增强，pH小于5.6，故C错误；
D．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为红色，次氯酸能使有色物质永久性漂白，所以加热条件下不恢复为原来颜色，故D错误；
故选A．
在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）
正确答案
解析
解：A、B、C中的气体常温常压下不反应，能大量共存，而D中NO、O2常温下反应生成NO2，不能共存，
故选D．
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于______的体积（填气体的分子式）．
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得SO2含量______（填“偏高”、“偏低”、或“不受影响”）．
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用______代替（填写物质名称）．
（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为______（填仪器编号）．
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞．
正确答案
解：（1）混合气体进入反应管中，其中SO2与I2发生反应：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI不产生气体，剩余的气体仅有N2和O2，量气管内增加的水的体积等于N2和O2的总体积，
故答案为：N2、O2的体积；
（2）根据反应：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI可求出吸收的SO2的体积：V（SO2）=Vm×n（I2），SO2的体积百分含量φ（SO2）=
故答案为：偏低；
（3）反应管内的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO2的有色溶液代替，中学常见且可用的是溴水（或溴的四氯化碳溶液）或高锰酸钾酸性溶液，因为紫红色高锰酸钾的溶液通入二氧化硫时会发生5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）的反应，溶液现象由紫红色变成无色，溴水（或溴的四氯化碳溶液）发生SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，变成无色，所以也可采用高锰酸钾溶液代替碘的淀粉溶液完成该实验，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液或溴水；
（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器试管、广口瓶、量筒、双孔塞，或是试管、量筒、双孔塞，
故答案为：bceg或beg．
解析
解：（1）混合气体进入反应管中，其中SO2与I2发生反应：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI不产生气体，剩余的气体仅有N2和O2，量气管内增加的水的体积等于N2和O2的总体积，
故答案为：N2、O2的体积；
（2）根据反应：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI可求出吸收的SO2的体积：V（SO2）=Vm×n（I2），SO2的体积百分含量φ（SO2）=
故答案为：偏低；
（3）反应管内的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO2的有色溶液代替，中学常见且可用的是溴水（或溴的四氯化碳溶液）或高锰酸钾酸性溶液，因为紫红色高锰酸钾的溶液通入二氧化硫时会发生5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）的反应，溶液现象由紫红色变成无色，溴水（或溴的四氯化碳溶液）发生SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，变成无色，所以也可采用高锰酸钾溶液代替碘的淀粉溶液完成该实验，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液或溴水；
（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器试管、广口瓶、量筒、双孔塞，或是试管、量筒、双孔塞，
故答案为：bceg或beg．
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2
（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式______．
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为______．
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
正确答案
解：（1）氧化还原反应4FeS2+11O2
（2）①分液漏斗的使用方法：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
②氯用图2所示装置制取氧气，即加热固体的方法制氧气，可以让氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解获得氧气，方程式为：2KClO3
故答案为：2KClO3
③为确保实验的准确度，要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确，当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，可以让装置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的装置吸收，故答案为：使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；
④装置D增加的质量为mg，及生成三氧化硫的质量是mg，物质的量是
，故答案为：
（3）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，故答案为：试管a中出现淡黄色浑浊；
②方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液汇总出现硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
③将二氧化硫通入到盛有氢氧化钠的试管c中，所得溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），溶液显示中性，所以c（H+）=c（OH-），此时：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故答案为：2c（SO32-）+c（HSO3-）．
解析
解：（1）氧化还原反应4FeS2+11O2
（2）①分液漏斗的使用方法：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
②氯用图2所示装置制取氧气，即加热固体的方法制氧气，可以让氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解获得氧气，方程式为：2KClO3
故答案为：2KClO3
③为确保实验的准确度，要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确，当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，可以让装置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的装置吸收，故答案为：使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；
④装置D增加的质量为mg，及生成三氧化硫的质量是mg，物质的量是
，故答案为：
（3）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，故答案为：试管a中出现淡黄色浑浊；
②方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液汇总出现硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
③将二氧化硫通入到盛有氢氧化钠的试管c中，所得溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），溶液显示中性，所以c（H+）=c（OH-），此时：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故答案为：2c（SO32-）+c（HSO3-）．
造成硫酸型酸雨的主要物质是（ ）
正确答案
解析
解：化石燃料燃烧时生成的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，
A．二氧化氮和水作用生成硝酸，为硝酸型酸雨的成分，故A错误；
B．二氧化硫是造成硫酸型酸雨的气体，反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O
C．CF2Cl2是造成臭氧空洞的物质，故C错误；
D．CO为有毒的气体，为大气污染物，但不是造成硫酸型酸雨的主要物质，故D错误；
故选B．
化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫有漂白性，“雪白、漂亮的“白木耳”，在用硫黄熏制的过程中产生的SO2使其漂白，故A正确；
B．钢铁为铁的合金，在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀，电化腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，而析氢腐蚀只在较强酸性条件下才发生；所以钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀而生锈，故B错误；
C．从源头上消除工业生产对环境的污染是绿色化学的核心，故C正确；
D．硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，故D正确；
故选B．
（2015秋•兰州校级期末）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）
①活性炭
②氯水
③二氧化硫
④臭氧
⑤过氧化钠
⑥双氧水．
正确答案
解析
解：①活性炭具有吸附性，可使品红褪色；②④⑤⑥都具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能恢复到原来的颜色，具有不可逆性；③二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，则褪色原理基本相同的是②④⑤⑥．
故选C．
酸雨的形成主要是由于（ ）
正确答案
解析
解：A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，但与酸雨的形成无关，故A错误；
B．大量燃烧化石燃料，如煤、石油等，产生的二氧化硫等气体是酸雨形成的原因，故B正确；
C．大气中二氧化碳的含量增多，会导致温室效应，与酸雨的形成无关，故C错误；
D．汽车排放的大量尾气中含有大量氮氧化物，也可以形成酸雨，但不是主要原因，故C错误；
故选B．
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