- 非金属及其化合物
- 共31702题
SO2和NOx都是大气污染物．
（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程______．
（2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
①雨后：______；
②风速较大时：______．
（3）洗涤含SO2的烟气．以下物质不能作为洗涤剂的是______（填字母序号）．
a．熟石灰 b．纯碱c．CaCl2d．NaHSO3
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：FeS2
①该技术的第一步反应的离子方程式为______．
②处理1kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为______L（保留一位小数）．
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示．由图可知，光化学烟雾是指______
等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾．
（6）氧化-还原法消除NOx的转化如下：NO
①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是______mol．
②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是______．
（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：
NO2被吸收的离子方程式是______．
正确答案
解：（1）途径一：空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，其反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；途径二：空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨，故化学方程式为：2SO2+O2
故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2
（2）①SO2能和水反应，SO2+H2O⇌H2SO3，所以雨后空气中SO2的含量降低，可能是下雨时，二氧化硫溶于水，并与之反应降低了雨后空气中SO2的含量，
故答案为：可能是下雨时，二氧化硫溶于水，并与之反应降低了雨后空气中SO2的含量；
②风速越大，气体扩散速度越快，SO2浓度也就越小，
故答案为：风速越大，气体扩散速度越快，空气中SO2浓度越小；
（3）洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选a．Ca（OH）2 b．Na2CO3，
故答案为：cd；
（4）①第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42-，根据氧化还原反应得失电子数目相等，则有2FeS2～7O2，根据电荷守恒，还应有生成H+，则反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，
故答案为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；
②1kg含80%FeS2能生成二价铁离子的物质的量是
设消耗O2（标况）的体积为X，
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4 22.4
6.67 X
故答案为：37.352；
（5）依据图象分析可知NO，NO2、烃等在紫外线照射下生成O3、醛、PAN等污染物，从而形成光化学烟雾，而汽车尾气是排放氮氧化物和烃类的主要来源，故减少汽车尾气可以减少光化学烟雾的发生，
故答案为：O3、醛、PAN；
（6）①NO+O3═NO2+O2，生成1mol氧气转移电子是2mol，生成11.2L即0.5mol O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol，
故答案为：1；
②当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2，即NO2和CO（NH2）2的系数之比是3：2，其方程式表示为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2，
故答案为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2；
（7）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+，
故答案为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
解析
解：（1）途径一：空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，其反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；途径二：空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨，故化学方程式为：2SO2+O2
故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2
（2）①SO2能和水反应，SO2+H2O⇌H2SO3，所以雨后空气中SO2的含量降低，可能是下雨时，二氧化硫溶于水，并与之反应降低了雨后空气中SO2的含量，
故答案为：可能是下雨时，二氧化硫溶于水，并与之反应降低了雨后空气中SO2的含量；
②风速越大，气体扩散速度越快，SO2浓度也就越小，
故答案为：风速越大，气体扩散速度越快，空气中SO2浓度越小；
（3）洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选a．Ca（OH）2 b．Na2CO3，
故答案为：cd；
（4）①第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42-，根据氧化还原反应得失电子数目相等，则有2FeS2～7O2，根据电荷守恒，还应有生成H+，则反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，
故答案为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；
②1kg含80%FeS2能生成二价铁离子的物质的量是
设消耗O2（标况）的体积为X，
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4 22.4
6.67 X
故答案为：37.352；
（5）依据图象分析可知NO，NO2、烃等在紫外线照射下生成O3、醛、PAN等污染物，从而形成光化学烟雾，而汽车尾气是排放氮氧化物和烃类的主要来源，故减少汽车尾气可以减少光化学烟雾的发生，
故答案为：O3、醛、PAN；
（6）①NO+O3═NO2+O2，生成1mol氧气转移电子是2mol，生成11.2L即0.5mol O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol，
故答案为：1；
②当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2，即NO2和CO（NH2）2的系数之比是3：2，其方程式表示为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2，
故答案为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2；
（7）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+，
故答案为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
正确答案
解析
解：A．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故A正确；
B．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故B错误；
C．温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用，故C错误；
D．水体富营养化是氮磷含量过高引起的，故D错误；
故选A．
（2015秋•温州期末）下列与硫酸型酸雨的形成无关的是（ ）
正确答案
解析
解：A．工业上大量燃烧含硫燃料如煤、石油等，产生二氧化硫等气体，空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；所以工业上大量含硫燃料的燃烧是硫酸型酸雨形成的主要原因，故A正确；
B．空气中CO2的含量升高，会加剧温室效应，与硫酸型酸雨形成无关，故B错误；
C．空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下2SO2+O2
D．三氧化硫与雨水反应SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故D正确；
故选B．
正常雨水偏______性，pH约为______，这是因为______的缘故．酸雨是指pH______的降水，主要是人为排放的______和______等酸性气体转化而成的．
正确答案
酸性
5.6
大气中的二氧化碳溶于雨水
小于5.6
硫氧化物
氮氧化物
解析
解：二氧化碳微溶于水，正常雨水溶解少量二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液呈酸性，PH约为5.6，当雨水中溶解二氧化硫或二氧化氮等气体时，最终生成硫酸、硝酸等强酸，溶液酸性较强而导致雨水PH小于5.6．
故答案为：酸性；5.6；大气中的二氧化碳溶于雨水；小于5.6；硫氧化物；氮氧化物．
正确答案
解析
解：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；
B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误；
C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；
D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故D正确；
故选B．
SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首．如图表示了某地区在1940～2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据．
（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是______．
A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量
D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大
（2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少．请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：______．
（3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO⇌N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（“＞”、“＜”、“=”）．在该温度下，反应的平衡常数K=______．
（4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62[c（H+）=2.4×10-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g．若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致．请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于______．
正确答案
解：（1）A．燃料的不充分燃烧会生成CO，不会生成NOx．NOx是在高温下N2与O2反应生成的．故A错误；
B．煤中含硫，燃烧会生成SO2．在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致．故B正确；
C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，不是减少了燃烧的煤的质量，而是对工业尾气进行了 处理，故C错误；
D．汽车排气筒温度较高，在高温下N2与O2反应生成NOx．因此随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因 素中，NOx所占比重在逐渐增大．故D正确．
故答案为：BD；
（2）SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性．可与酸、碱、部分盐、酸性氧化物、水等反应，
故答案为：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2；或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
（3）因反应能够自发进行，故△G=△H-T△S＜0．而反应 2NO+2CO⇌N2+2CO2 的△S＜0，故△H＜0，
由表中数据知：平衡时C（NO）=1.00×10-4mol/L，C（CO）=2.7×10-3mol/L，
根据守恒知：C（N2）=（1.00×10-3mol/L-1.00×10-4mol/L）÷2=4.5×10-4mol/L，C（CO2）=3.6×10-3mol/L-2.70×10-3mol/L=9×10-4mol/L，
代入K=C（N2）．C（CO2）2/C（NO）2．C（CO）2
得：K=5000，
故答案为：＜；5000；
（4）n（SO42-）=
根据原子守恒，n（NOx）：n（SO2）=0.0008mol：0.0008mol=1：1，
故答案为1：1．
解析
解：（1）A．燃料的不充分燃烧会生成CO，不会生成NOx．NOx是在高温下N2与O2反应生成的．故A错误；
B．煤中含硫，燃烧会生成SO2．在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致．故B正确；
C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，不是减少了燃烧的煤的质量，而是对工业尾气进行了 处理，故C错误；
D．汽车排气筒温度较高，在高温下N2与O2反应生成NOx．因此随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因 素中，NOx所占比重在逐渐增大．故D正确．
故答案为：BD；
（2）SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性．可与酸、碱、部分盐、酸性氧化物、水等反应，
故答案为：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2；或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
（3）因反应能够自发进行，故△G=△H-T△S＜0．而反应 2NO+2CO⇌N2+2CO2 的△S＜0，故△H＜0，
由表中数据知：平衡时C（NO）=1.00×10-4mol/L，C（CO）=2.7×10-3mol/L，
根据守恒知：C（N2）=（1.00×10-3mol/L-1.00×10-4mol/L）÷2=4.5×10-4mol/L，C（CO2）=3.6×10-3mol/L-2.70×10-3mol/L=9×10-4mol/L，
代入K=C（N2）．C（CO2）2/C（NO）2．C（CO）2
得：K=5000，
故答案为：＜；5000；
（4）n（SO42-）=
根据原子守恒，n（NOx）：n（SO2）=0.0008mol：0.0008mol=1：1，
故答案为1：1．
近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化…将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因．某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：
猜想一：SO2
猜想二：S02
猜想三：以上两过程同时存在
有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．若猜想一或猜想三正确，雨水中含有硫酸，加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀生成，故A正确；
B．若存在猜想二的过程，空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O⇌H2SO3，该反应为可逆反应，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故B正确；
C．若只存在猜想一的过程，二氧化硫氧化为三氧化硫SO2+O2=SO3，溶于水生成硫酸SO3+H2O=H2SO4，没有弱酸亚硫酸变为强酸硫酸的过程，所以pH随时间延长而不变，故C错误；
D．pH小于5.6的酸性降水叫酸雨，上述任意一个猜想正确，该地区雨水为酸雨，pH均小于5.6，故D正确；
故选C．
酸雨是指pH＜5.6的雨水．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：（ ）
①用煤作燃料，②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫处理，④开发新能源，⑤在已酸化的土壤中加石灰．
正确答案
解析
解：③燃料脱硫处理、④开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，
而①用煤作燃料会产生二氧化硫、氮氧化物，造成酸雨，②把工厂烟囱造高不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，⑤在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，
故选C．
煤中含有的硫在燃烧时以二氧化硫的形式排放到大气中，会导致酸雨．工业上常在煤中加入一些物质或将燃烧尾气进行集中处理以控制和消除其对大气的影响．下列物质中，不能用于控制和消除二氧化硫对大气影响的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氨水呈碱性，可与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，可用于吸收二氧化硫，故A错误；
B．石英的主要成分为二氧化硅，二氧化硫与石英不反应，无法用于控制和消除二氧化硫对大气影响，故B正确；
C．二氧化硫在加热条件下与石灰石反应生成硅酸钙和二氧化碳，能用于控制和消除二氧化硫对大气影响反应的化学方程式为：CaCO3+SO2
D．熟石灰为氢氧化钙，二氧化硫为酸性氧化物，二氧化硫可与熟石灰反应，能用于控制和消除二氧化硫对大气影响，故D错误；
故选B．
现有 A．二氧化硅 B．三氧化二铁 C． 二氧化硫 D．三氧化二铝． 请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
（1）能形成酸雨的是______；（2）光纤制品的基本原料______；
（3）属于两性氧化物的是______；（4）红棕色固体是______．
正确答案
解：（1）二氧化硫能溶于形成亚硫酸，又可以被氧化为硫酸，是导致酸雨的主要气体物质，故答案为：C；
（2）二氧化硅可以制光导纤维，故答案为：A；
（3）氧化铝既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水，故答案为：D；
（4）三氧化二铁是一种红棕色的固体物质，故答案为：B．
解析
解：（1）二氧化硫能溶于形成亚硫酸，又可以被氧化为硫酸，是导致酸雨的主要气体物质，故答案为：C；
（2）二氧化硅可以制光导纤维，故答案为：A；
（3）氧化铝既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水，故答案为：D；
（4）三氧化二铁是一种红棕色的固体物质，故答案为：B．
近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
（I）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液．
（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．
（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收．
①上述流程中，可循环利用的物质：______
②写出步骤（III）反应的离子方程式：______
（2）某实验小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）______．
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
（3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式______．
正确答案
解：（1）①电解氯化钠溶液时，需要氯化钠，最终的反应中，亚硫酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠，所以能循环利用的物质是氯化钠，故答案为：NaCl；
②盐酸的酸性比亚硫酸强，盐酸与亚硫酸钠反应生产二氧化硫气体，反应的离子方程式为HSO3-+H+═SO2↑+H2O，
故答案为：HSO3-+H+═SO2↑+H2O；
（2）测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，通过颜色的变化判断，选项中AB符合，都有颜色，且都具有氧化性，能与二氧化硫反应，故选AB；
（3）COS的结构和二氧化碳相似，根据二氧化碳的电子式知COS的电子式为：
（4）酸性条件下，甲醇和硝酸根反应生成氮气、二氧化碳和水，离子方程式为：6NO3-+5CH3OH+6H+═3N2+5CO2+13H2O，
故答案为：6NO3-+5CH3OH+6H+═3N2+5CO2+13H2O．
解析
解：（1）①电解氯化钠溶液时，需要氯化钠，最终的反应中，亚硫酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠，所以能循环利用的物质是氯化钠，故答案为：NaCl；
②盐酸的酸性比亚硫酸强，盐酸与亚硫酸钠反应生产二氧化硫气体，反应的离子方程式为HSO3-+H+═SO2↑+H2O，
故答案为：HSO3-+H+═SO2↑+H2O；
（2）测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，通过颜色的变化判断，选项中AB符合，都有颜色，且都具有氧化性，能与二氧化硫反应，故选AB；
（3）COS的结构和二氧化碳相似，根据二氧化碳的电子式知COS的电子式为：
（4）酸性条件下，甲醇和硝酸根反应生成氮气、二氧化碳和水，离子方程式为：6NO3-+5CH3OH+6H+═3N2+5CO2+13H2O，
故答案为：6NO3-+5CH3OH+6H+═3N2+5CO2+13H2O．
（2015•文昌校级模拟）固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染．下列物质中可用做固硫剂的有（ ）
正确答案
解析
解：高温时，CaCO3分解为CaO，能与SO2生成CaSO3，起到固定硫的作用；同理，Na2CO3与CaCO3相似，在高温时也能与SO2作用：Na2CO3+SO2
故选AD．
近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
（1）火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，常采用尾气脱硫工艺，如图1所示．写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式：______．
（2）宁波的火力发电厂通常建在海边，一般海水呈弱碱性，主要含有Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子．含有SO2的烟气也可以利用海水脱硫，其工艺流程如图2所示：
①向曝气池通入空气的目的是______．
②通入空气后的曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是______．
A．Cl-B．Na+C．Mg2+D．HCO3-
（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的NaOH溶液中，得NaHSO3溶液．写出得到NaHSO3溶液的离子方程式：______．
正确答案
解：（1）生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气在加热条件下反应生成CaSO4，反应的化学方程式为：SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4，
故答案为：SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4；
（2）①含SO2的烟气可利用海水脱硫，向曝气池中通入空气的目的是把H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-，
故答案为：将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-；
②天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质，会导致HCO3-减少，
故答案为：D；
（3）氢氧化钠溶液能够与过量的二氧化硫气体反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：SO2+OH-═HSO3-，
故答案为：SO2+OH-═HSO3-．
解析
解：（1）生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气在加热条件下反应生成CaSO4，反应的化学方程式为：SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4，
故答案为：SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4；
（2）①含SO2的烟气可利用海水脱硫，向曝气池中通入空气的目的是把H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-，
故答案为：将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-；
②天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质，会导致HCO3-减少，
故答案为：D；
（3）氢氧化钠溶液能够与过量的二氧化硫气体反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：SO2+OH-═HSO3-，
故答案为：SO2+OH-═HSO3-．
酸雨是指pH为多少的雨水（ ）
正确答案
解析
解：正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH减小，小于5.6，故选A．
导致下列环境问题与排放二氧化硫有关的是（ ）
正确答案
解析
解：A、温室效应是由于大量排放二氧化碳气体造成的，故A错误；
B、光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物反应生成的，故B错误；
C、臭氧空洞是氯氟烃等化学物质与臭氧发生化学反应形成的，故C错误；
D、酸雨形成主要是二氧化硫气体形成的，故D正确．
故选D．
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