- 非金属及其化合物
- 共31702题
下列说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．亚硫酸钠和氯化钡反应生成不溶性的亚硫酸钡，亚硫酸的酸性小于盐酸，所以亚硫酸钡和盐酸反应生成可溶性的氯化钡，故A错误；
B．正常的雨水中溶于二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子，正常雨水的pH等于5.6，小于5.6的雨水是酸雨，故B错误；
C．二氧化硫能和颜色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热后又恢复原色，故C正确；
D．氯气是黄绿色气体，氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，所以干燥的Cl2不能漂白干燥的有色布条，故D错误；
故选C．
水在人体内起着十分重要的作用，如：______，______等．列举生活中节约用水的一条措施______．正常雨水的pH约为5.6，若雨水中溶有______等气体时，雨水的pH______（填“大于”“等于”或“小于”）5.6，成为酸性降水，称为酸雨．列举一条酸雨可造成的危害______．
正确答案
解：水在人体中主要是各种营养物质如糖、盐的溶剂；同时也是一些反应必不可少的反应物；水还可以在人体内起到调节体温的作用；一水多用可以节约用水：用洗衣服的水拖地、冲洗厕所，用洗脸的水洗脚，用淘米水浇花等； 由于雨水中常含有二氧化碳和水反应生成的碳酸，碳酸显酸性，所以其pH约为5.6，而酸雨是pH小于5.6的与水；酸雨的危害有：腐蚀建筑物，毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性等；
故答案为：很好的溶剂；调节体温（或必不可少的反应物或人体的重要组成成分）；一水多用；二氧化碳；小于；腐蚀建筑物（或毁坏庄稼、使土壤酸化，使水体显酸性等）．
解析
解：水在人体中主要是各种营养物质如糖、盐的溶剂；同时也是一些反应必不可少的反应物；水还可以在人体内起到调节体温的作用；一水多用可以节约用水：用洗衣服的水拖地、冲洗厕所，用洗脸的水洗脚，用淘米水浇花等； 由于雨水中常含有二氧化碳和水反应生成的碳酸，碳酸显酸性，所以其pH约为5.6，而酸雨是pH小于5.6的与水；酸雨的危害有：腐蚀建筑物，毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性等；
故答案为：很好的溶剂；调节体温（或必不可少的反应物或人体的重要组成成分）；一水多用；二氧化碳；小于；腐蚀建筑物（或毁坏庄稼、使土壤酸化，使水体显酸性等）．
下列关于措施有利于减少SO2的排放的是（ ）
正确答案
解析
解：A．化石燃料的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，减少化石燃料的使用，开发新能源，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故A正确；
B．汽车燃烧的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，多步行或乘公交车，少用专车或私家车，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故B正确；
C．植树造林，绿化环境，说明二氧化硫已经排放，通过植物进行净化，不能减少SO2的排放，故C错误；
D．对含有二氧化硫、二氧化氮的尾气进行吸收，可减少SO2的排放，降低大气中的SO2浓度，故D正确；
故选ABD．
碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应______．
②用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M
正确答案
解：①从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反应方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+，故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
②负极反应物MH失去电子，生成的H+在碱性条件下生成H2O，电解反应式为：MH-e-+OH-=H2O+M，
故答案为：MH+OH--e-=M+H2O．
解析
解：①从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反应方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+，故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
②负极反应物MH失去电子，生成的H+在碱性条件下生成H2O，电解反应式为：MH-e-+OH-=H2O+M，
故答案为：MH+OH--e-=M+H2O．
（2015秋•北京校级期中）下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．正常的雨水溶解二氧化碳，pH值为5.6，pH＜5.6属于酸雨，酸雨的pH为4.3不可能是溶解了CO2，可能溶解二氧化硫、二氧化氮等物质造成的，故A错误；
B．生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故B正确；
C．汽车尾气含有氮的氧化物等，可以引起呼吸道疾病，故C错误；
D．制造普通玻璃的主要原料纯碱、石灰石和石英，其成分主要是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故D错误；
故选B．
用化学方程式表示硫酸型酸雨的形成过程：______，______．为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为：______．
正确答案
SO2+H2O⇌H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
2CaO+2SO2+O2
解析
解：酸雨的pH＜5.6；硫酸型“酸雨”的形成：空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，其反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；
“钙基固硫”：煤中含有S，与氧气反应生成SO2，反应方程式为S+O2
故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；2CaO+2SO2+O2
正确答案
解析
解：A、HNO3、H2SO4均有腐蚀性，能腐蚀金属，还能使蛋白质变性，故A正确；
B、正常雨水的pH为5.6，酸雨因溶解了氮、硫的氧化物而使溶液呈酸性，应小于5.6，故B错误；
C、因燃料燃烧放出大量的热，使空气中的氧气与氮气在高温下反应生成了NO，故C正确；
D、工业尾气中的SO2、NO2应回收利用，防止污染空气，同时提高了硫、氮的利用率，故D正确．
故选B．
减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 ⑤开发新能源（ ）
正确答案
解析
解：①煤中含硫，少用煤作燃料可以减少酸雨的产生，故①正确；
②工厂烟囱造高不能减少二氧化硫的排放，故②错误；
③燃料脱硫可以减少二氧化硫的生成，故③正确；
④采用不含硫的清洁燃料可以减少二氧化硫的生成，故④正确；
⑤开发不含硫的新能源能减少二氧化硫的生成，故⑤正确．
故选D．
（2015•山东模拟）[化学-化学与技术]煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料．
（1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是______．
（2）下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图．
①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为______、______．
②在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的SO2，该物质是______．
③石膏在工业生产中的用途是______（写出一种用途即可）．
（3）煤经过______（填加工方法）可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭．煤焦油经过______（填加工方法）可得到芳香族化合物．煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是______．
正确答案
解：（1）煤燃烧产生的废气中含有二氧化硫，二氧化硫能引起酸雨；故答案为：酸雨；
（2）①用石灰石和空气进行脱硫工艺是二氧化硫和碳酸钙生成二氧化碳和亚硫酸钙：SO2+CaCO3
故答案为：SO2+CaCO3
②因CaCO3、CaO、Ca（OH）2都能和SO2，且最终都能制成石膏，变废为宝，故答案为：CaCO3或CaO或Ca（OH）2；
③石膏用做雕塑、做豆腐、固定骨折的骨头、建筑材料，故答案为：建筑材料；
（3）煤经过干馏可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭；煤焦油经过分馏可得到芳香族化合物；因煤中含有碳元素，不含有氢元素，而燃油里面含有碳元素和氢元素，所以煤也可以用加氢转化成燃油，故答案为：干馏；分馏；增加煤中氢元素含量，提高氢原子数与碳原子数的比值．
解析
解：（1）煤燃烧产生的废气中含有二氧化硫，二氧化硫能引起酸雨；故答案为：酸雨；
（2）①用石灰石和空气进行脱硫工艺是二氧化硫和碳酸钙生成二氧化碳和亚硫酸钙：SO2+CaCO3
故答案为：SO2+CaCO3
②因CaCO3、CaO、Ca（OH）2都能和SO2，且最终都能制成石膏，变废为宝，故答案为：CaCO3或CaO或Ca（OH）2；
③石膏用做雕塑、做豆腐、固定骨折的骨头、建筑材料，故答案为：建筑材料；
（3）煤经过干馏可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭；煤焦油经过分馏可得到芳香族化合物；因煤中含有碳元素，不含有氢元素，而燃油里面含有碳元素和氢元素，所以煤也可以用加氢转化成燃油，故答案为：干馏；分馏；增加煤中氢元素含量，提高氢原子数与碳原子数的比值．
酸雨是我国较严重的环境污染现象之一，导致酸雨形成的主要物质可能是（ ）
正确答案
解析
解：A、氟氯烃为造成臭氧层空洞的主要物质，与酸雨的形成没有关系，故A错误；
B、氮气为大于的主要组成成分，不属于氮气污染物，更不会形成酸雨，故B错误；
C、大气中二氧化碳的含量增加会造成温室效应，不会形成酸雨，故C错误；
D、大量燃烧含硫化石燃料，放出大量二氧化硫，所以二氧化硫是形成酸雨的主要原因，故D正确；
故选D．
为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______．
（4）滤渣的主要成分有______．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是______．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为______kg．
正确答案
解：（1）低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，则MnO2与SO2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4．
故答案为：SO2+MnO2=MnSO4；
（2）杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，
故答案为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
（3）杂质中含有Fe3+、Al3+阳离子，从图可表以看出，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要调节pH值在4.7～8.3间即可．
故答案为：4.7～8.3；
（4）Fe3+、Al3+阳离子通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时生成微溶的硫酸钙，所以滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．
故答案为：氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙；
（5）a．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫、水又能反应生成亚硫酸氢钠，有两步反应，所以无法准确测定尾气中SO2含量，故a错误．
b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液和二氧化硫能发生氧化还原反应而使溶液褪色，只发生一步反应，所以能准确测定尾气中SO2含量，故b正确．
c．碘和二氧化硫能发生氧化还原反应而使溶液褪色，只发生一步反应，所以能准确测定尾气中SO2含量，故c正确．
d．氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和二氧化硫和水又能反应生成亚硫酸氢铵，有两步反应，所以无法准确测定尾气中SO2含量，故d错误．
故答案为：b、c；
（6）根据硫原子守恒，被吸收的SO2的物质的量等于硫酸锰晶体的物质的量，所以硫酸锰晶体的质量为
故答案为：15.21kg．
解析
解：（1）低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，则MnO2与SO2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4．
故答案为：SO2+MnO2=MnSO4；
（2）杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，
故答案为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
（3）杂质中含有Fe3+、Al3+阳离子，从图可表以看出，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要调节pH值在4.7～8.3间即可．
故答案为：4.7～8.3；
（4）Fe3+、Al3+阳离子通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时生成微溶的硫酸钙，所以滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．
故答案为：氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙；
（5）a．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫、水又能反应生成亚硫酸氢钠，有两步反应，所以无法准确测定尾气中SO2含量，故a错误．
b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液和二氧化硫能发生氧化还原反应而使溶液褪色，只发生一步反应，所以能准确测定尾气中SO2含量，故b正确．
c．碘和二氧化硫能发生氧化还原反应而使溶液褪色，只发生一步反应，所以能准确测定尾气中SO2含量，故c正确．
d．氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和二氧化硫和水又能反应生成亚硫酸氢铵，有两步反应，所以无法准确测定尾气中SO2含量，故d错误．
故答案为：b、c；
（6）根据硫原子守恒，被吸收的SO2的物质的量等于硫酸锰晶体的物质的量，所以硫酸锰晶体的质量为
故答案为：15.21kg．
如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（ ）
正确答案
解析
解：A．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A错误；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知，氧化性O2＞Fe3+＞SO42-，故B正确；
C．反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2（SO4）3溶液，三价铁离子水解A溶液显酸性，溶液B为发生反应2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+后的溶液，溶液酸性大大增强；溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，由于发生反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，消耗了氢离子，C的酸性大于A小于B，即三种溶液中氢离子浓度大小为：B＞C＞A，则溶液的pH大小为：A＞C＞B，故C错误；
D．溶液A中的溶质为硫酸和硫酸铁，溶液C的溶质也是硫酸铁、硫酸，不过C中硫酸的含量大于A，故D正确；
故选BD．
用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法．具体操作是：①将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾气中的SO2气体；②将富集有SO2气体的溶液加热，即可使其中的SO2气体逸出，这些SO2气体可以应用于制取H2SO4．该方法中Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则．请根据上述信息解答下列试题：
（1）写出①、②两步的化学方程式
①______；
②______．
（2）今有10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收标准状况下的含有SO2气体的尾气89.6m3后，即达到了饱和状态．试求该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是多少．
正确答案
解：（1）①Na2SO3能与SO2反应生成酸式盐NaHSO3，反应的方程式为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，
故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；
②NaHSO3不稳定，在加热条件下易分解，反应的化学方程式为2NaHSO3 
故答案为：2NaHSO3 
（2）设参加反应的SO2的物质的量为x
Na2SO3 +SO2+H2O=2NaHSO3
1 1mol
0.1mol/L×10×103L x
解得：x=0.1mol/L×10×103L=1000mol，
该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数为：
答：该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是25%．
解析
解：（1）①Na2SO3能与SO2反应生成酸式盐NaHSO3，反应的方程式为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，
故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；
②NaHSO3不稳定，在加热条件下易分解，反应的化学方程式为2NaHSO3
故答案为：2NaHSO3
（2）设参加反应的SO2的物质的量为x
Na2SO3 +SO2+H2O=2NaHSO3
1 1mol
0.1mol/L×10×103L x
解得：x=0.1mol/L×10×103L=1000mol，
该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数为：
答：该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是25%．
为减少酸雨的产生可采取的措施有（ ）
①把工厂烟囱造高 ②化石燃料脱硫 ③开发新能源 ④在已酸化的土壤中加石灰．
正确答案
解析
解：减少煤作燃料、②化石燃料脱硫、③开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，
而①造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，
所以为减少酸雨的产生可采取的措施为：②③，
故选D．
（1）目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO2和NO2，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题：
①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．其中亚硫酸与氧气的化学方程式是______．
②NO2是一种红棕色气体．在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做______．
③对于SO2和NO2，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是______
A．都是非金属氧化物 B．硫元素和氮元素化合价都为+2价
C．同温同压下密度相等 D．常温常压下都是有颜色的气体
（2）十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
（提出问题）氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
（查阅资料）碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
（进行试验）Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按如图所示过程，进一步实验：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是______．
②开始两个步骤中的实验操作a、b，都要使用的两件玻璃仪器是______．
③步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是（用化学方程式表示原因）：______．
④根据上述实验，若直接测定wg样品中氢氧化钠的质量而求其质量分数，须测定的数据是______
A．测定沉淀A 的质量
B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量．
正确答案
解：（1）①由题意知，反应物是亚硫酸易与氧气，生成物是硫酸，所以反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4；
故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4
②活性炭的结构为疏松多孔，所以具有吸附性，能够吸附气体、色素、水中悬浮杂质等．
故答案为：吸附性；
③A、根据两物质的化学式SO2和NO2，可知两物质都是一种元素与氧元素形成的氧化物，故A正确；
B、根据化合物中各元素化合价代数和为0，可计算SO2中S元素为+4价，NO2中N元素为+4价，而非+2价，故B错误；
C、二氧化硫的相对分子质量大于二氧化氮的，根据ρ=
D、二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，二氧化氮为红棕色气体，故D错误．
故选A．
（2）①根据实验Ⅰ知，样品中含有碳酸钠，氢氧化钠是碱，能和空气的酸性气体二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
②该实验中用烧杯盛放液体，玻璃棒搅拌液体．
故答案为：烧杯和玻璃棒．
③氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，会影响对NaOH存在的判断，所以不能用Ca（OH）2代替CaCl2．
故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断
④A．测定沉淀A 的质量，沉淀中没有钠离子和氢氧根离子，所以不能直接得出氢氧化钠的质量，故A错误．
B、溶液B为氢氧化钠和氯化钠溶液的混合溶液，蒸发后所得固体为氢氧化钠和氯化钠混合物的质量而不是氢氧化钠的质量，无法完成样品中氢氧化钠质量分数的计算，故B错误；
C、混合溶液中的氯化钠不与稀硫酸反应，通过测量与氢氧化钠发生反应的硫酸的质量计算出氢氧化钠的质量，可以完成样品中氢氧化钠质量分数的计算，故C正确；
故选C．
解析
解：（1）①由题意知，反应物是亚硫酸易与氧气，生成物是硫酸，所以反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4；
故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4
②活性炭的结构为疏松多孔，所以具有吸附性，能够吸附气体、色素、水中悬浮杂质等．
故答案为：吸附性；
③A、根据两物质的化学式SO2和NO2，可知两物质都是一种元素与氧元素形成的氧化物，故A正确；
B、根据化合物中各元素化合价代数和为0，可计算SO2中S元素为+4价，NO2中N元素为+4价，而非+2价，故B错误；
C、二氧化硫的相对分子质量大于二氧化氮的，根据ρ=
D、二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，二氧化氮为红棕色气体，故D错误．
故选A．
（2）①根据实验Ⅰ知，样品中含有碳酸钠，氢氧化钠是碱，能和空气的酸性气体二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
②该实验中用烧杯盛放液体，玻璃棒搅拌液体．
故答案为：烧杯和玻璃棒．
③氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，会影响对NaOH存在的判断，所以不能用Ca（OH）2代替CaCl2．
故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断
④A．测定沉淀A 的质量，沉淀中没有钠离子和氢氧根离子，所以不能直接得出氢氧化钠的质量，故A错误．
B、溶液B为氢氧化钠和氯化钠溶液的混合溶液，蒸发后所得固体为氢氧化钠和氯化钠混合物的质量而不是氢氧化钠的质量，无法完成样品中氢氧化钠质量分数的计算，故B错误；
C、混合溶液中的氯化钠不与稀硫酸反应，通过测量与氢氧化钠发生反应的硫酸的质量计算出氢氧化钠的质量，可以完成样品中氢氧化钠质量分数的计算，故C正确；
故选C．
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