- 非金属及其化合物
- 共31702题
（2014春•船营区校级月考）造成环境污染的二氧化硫，主要是由于燃烧______产生的．空气中的二氧化硫部分被氧化成______，并形成酸雾，随雨水降到地面形成______，会使土壤______而伤害农作物．
正确答案
煤
SO3
酸雨
酸化
解析
解：空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼、硫酸、纸浆生产等产生的工业废气，化石燃料煤中含有S，与氧气反应生成SO2，反应方程式为S+O2
故答案为：煤；SO3；酸雨；酸化；
直接排放含SO2 的气体会形成酸雨，危害环境．
（1）在大气中SO2形成硫酸型酸雨有二种途径，写出任一途径反应的化学方程式______；
（2）钠碱循环法用Na2SO3溶液作为吸收液，可脱除烟气中SO2，吸收液吸收SO2 的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
判断NaHSO3溶液显______性，用化学平衡原理解释______；
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽中，电解槽的阳极室中是稀硫酸，则HSO3-在阳极放电的电极反应式是______；
（4）若用烧碱溶液吸收SO2，①向100mL 1molL-1 aOH溶液中不断通入一定量SO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按SO2通入量由少到多出现的先后顺序分别是：I．NaOH、Na2SO3，Ⅱ．______，Ⅲ．Na2SO3、NaHSO3，Ⅳ．______；
②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为______ （填序号字母）．
a．盐酸 b． MgCl2溶液 c．BaCl2溶液 d． Ba（OH）2溶液 e．酚酞试液
（5）常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理．含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式______．
正确答案
解：（1）在大气中SO2形成硫酸型酸雨有二种途径，其中一种途径为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，
故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）由于HSO3-在溶液中存在如下两平衡：HSO3-⇌H++SO32-、HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，由表中数据可知，当n（SO32-）：n（HSO3-）=9：91时，溶液中主要存在HSO3-，此时pH=6.2溶液显酸性，证明HSO3-的电离程度大于水解程度，
故答案为：酸性；HSO3-在溶液中存在如下两平衡：HSO3-⇌H++SO32-、HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，由表中数据可知，当n（SO32-）：n（HSO3-）=9：91时，溶液中主要存在HSO3-，此时pH=6.2溶液显酸性，证明HSO3-的电离程度大于水解程度；
（3）当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，
故答案为：HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+；
（4）①由反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O①、CO2+NaOH=NaHSO3②可知
n（SO2）：n（NaOH）=
n（SO2）：n（NaOH）=1时产物为NaHSO3，
所以n（SO2）：n（NaOH）＜
n（SO2）：n（NaOH）＞1时，二氧化硫过量，则固体产物为NaHSO3，
向100mL 1mol•L-1烧碱溶液中不断通入一定量SO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是：NaOH、Na2SO3；Na2SO3；Na2SO3、NaHSO3；NaHSO3；
故答案为：Na2SO3； NaHSO3；
②验证白色固体X是第I种组成NaOH、Na2SO3，需要验证亚硫酸根离子和氢氧根离子，可以先加入c．BaCl2溶液检验亚硫酸根离子，后加入b． MgCl2溶液检验氢氧化钠，或先加入过量c．BaCl2溶液检验亚硫酸钠，然后加入e．酚酞试液检验强氧化，
故答案为：cb（或ce）；
（5）常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理．含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时其中一个反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为三价铁离子氧化二氧化硫到硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H20=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
解析
解：（1）在大气中SO2形成硫酸型酸雨有二种途径，其中一种途径为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，
故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）由于HSO3-在溶液中存在如下两平衡：HSO3-⇌H++SO32-、HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，由表中数据可知，当n（SO32-）：n（HSO3-）=9：91时，溶液中主要存在HSO3-，此时pH=6.2溶液显酸性，证明HSO3-的电离程度大于水解程度，
故答案为：酸性；HSO3-在溶液中存在如下两平衡：HSO3-⇌H++SO32-、HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，由表中数据可知，当n（SO32-）：n（HSO3-）=9：91时，溶液中主要存在HSO3-，此时pH=6.2溶液显酸性，证明HSO3-的电离程度大于水解程度；
（3）当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，
故答案为：HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+；
（4）①由反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O①、CO2+NaOH=NaHSO3②可知
n（SO2）：n（NaOH）=
n（SO2）：n（NaOH）=1时产物为NaHSO3，
所以n（SO2）：n（NaOH）＜
n（SO2）：n（NaOH）＞1时，二氧化硫过量，则固体产物为NaHSO3，
向100mL 1mol•L-1烧碱溶液中不断通入一定量SO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是：NaOH、Na2SO3；Na2SO3；Na2SO3、NaHSO3；NaHSO3；
故答案为：Na2SO3； NaHSO3；
②验证白色固体X是第I种组成NaOH、Na2SO3，需要验证亚硫酸根离子和氢氧根离子，可以先加入c．BaCl2溶液检验亚硫酸根离子，后加入b． MgCl2溶液检验氢氧化钠，或先加入过量c．BaCl2溶液检验亚硫酸钠，然后加入e．酚酞试液检验强氧化，
故答案为：cb（或ce）；
（5）常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理．含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时其中一个反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为三价铁离子氧化二氧化硫到硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H20=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ）
A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2
B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
C盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
正确答案
解析
解：A．二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸雨放置一段时间后溶液pH稳定就是发生的该反应，故A正确；
B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热可促进水解，但以第一步水解为主，应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故B错误；
C．玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式可写成SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正确；
D．盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确．
故选B．
环保部门每天都会发布空气质量信息，下列物质不属于大气污染物的是（ ）
正确答案
解析
解；A、二氧化硫是一种有毒气体，会导致酸雨的形成，属于大气污染物，故A错误；
B、氮氧化物有毒，会导致酸雨以及光化学烟雾，属于大气污染物，故B错误；
C、二氧化碳是空气的成分之一，属于无毒物质，不属于大气污染物，故C正确；
D、悬浮颗粒易导致雾霾，属于大气污染物，故D错误．
故选C．
市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2.5待测试样的c（H+）=______．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+
C（s）+
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是______．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3
c．CaCl2 d．NaHSO3
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为______．
正确答案
解：（1）溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+c（Na+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（NO3-）+C（Cl-），4×10-6mol/L+2×10-5mol/L+6×10-6mol/L+C（H+）=2×4×10-5mol/L+3×10-5mol/L+2×10-5mol/L，得C（H+）=1×10-4mol•L-1，
故答案为：1×10-4mol•L-1；
（2）已知：①H2（g）+
利用盖斯定律，将②-①可得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），△H=（-110.5kJ/mol）-（-241.8kJ/mol）=+13l.3 kJ/mol，
所以焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1，
故答案为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1；
②二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑所以可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液做洗涤剂；二氧化硫与氯化钙溶液不反应，且在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以不能用氯化钙和亚硫酸氢钠溶液做洗涤液，
故答案为：ab；
③汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为：2CO+2NO 
故答案为：2CO+2NO 
解析
解：（1）溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+c（Na+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（NO3-）+C（Cl-），4×10-6mol/L+2×10-5mol/L+6×10-6mol/L+C（H+）=2×4×10-5mol/L+3×10-5mol/L+2×10-5mol/L，得C（H+）=1×10-4mol•L-1，
故答案为：1×10-4mol•L-1；
（2）已知：①H2（g）+
利用盖斯定律，将②-①可得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），△H=（-110.5kJ/mol）-（-241.8kJ/mol）=+13l.3 kJ/mol，
所以焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1，
故答案为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1；
②二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑所以可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液做洗涤剂；二氧化硫与氯化钙溶液不反应，且在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以不能用氯化钙和亚硫酸氢钠溶液做洗涤液，
故答案为：ab；
③汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为：2CO+2NO
故答案为：2CO+2NO
化学与社会、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2、NO2会导致酸雨的形成，由于二者能够与CaO反应，所以可用生石灰对含硫煤进行脱硫处理，故A正确；
B．常温下，铝遇浓硫酸时表面发生钝化，阻止了铝继续与浓硫酸的反应，所以可用铝槽车运输浓硫酸，故B正确；
C．氮化硅、氧化铝陶瓷都属于新型无机非金属材料，都具有较大的硬度、较高的熔沸点，在冶金、机械、医学等领域有着重要的应用，故C正确；
D．SO2和Cl2反应生成H2SO4和HCl，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，所以二氧化硫与氯气混合后降低了漂白效果，故D错误；
故选D．
下列现象与SO2排放直接有关的是（ ）
正确答案
解析
解：A．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故A正确；
B．含氮化合物是造成光化学烟雾的主要气体，故B错误；
C．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故C错误；
D．温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用，故D错误．
故选A．
燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫．
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．下列试剂中适合用作该法吸收剂的是______（填字母序号）．
a．石灰乳 b．Na2SO3溶液 c．Na2CO3溶液 d．CaCl2溶液
（2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为______．
②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为______．
（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NOx反应的化学方程式______．
正确答案
解：（1）a．石灰乳的主要成分为氢氧化钙，SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故a正确；
b．二氧化硫与亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为：H2O+Na2SO3+SO2═2NaHSO3，故b正确；
c．亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫能与Na2CO3溶液反应，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，故c正确；
d．盐酸是强酸，酸性强于亚硫酸，二氧化硫与CaCl2溶液不反应，故d错误；
故答案为：a、b、c；
（2）①重铬酸根具有强氧化性，能将二氧化硫中+4价的硫氧化为+6价，离子反应为：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O，
故答案为：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O；
②中和池中加入碳酸钠和酸反应，除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生二氧化碳气体，
故答案为：CO2；
（3）甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分氮气和二氧化碳，化学方程式为：4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O，故答案为：4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O．
解析
解：（1）a．石灰乳的主要成分为氢氧化钙，SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故a正确；
b．二氧化硫与亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为：H2O+Na2SO3+SO2═2NaHSO3，故b正确；
c．亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫能与Na2CO3溶液反应，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，故c正确；
d．盐酸是强酸，酸性强于亚硫酸，二氧化硫与CaCl2溶液不反应，故d错误；
故答案为：a、b、c；
（2）①重铬酸根具有强氧化性，能将二氧化硫中+4价的硫氧化为+6价，离子反应为：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O，
故答案为：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O；
②中和池中加入碳酸钠和酸反应，除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生二氧化碳气体，
故答案为：CO2；
（3）甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分氮气和二氧化碳，化学方程式为：4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O，故答案为：4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O．
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、以硫酸型酸雨为例，H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，故A正确；
B、化合价处于最高的阳离子只能得到电子被还原，化合价处于最低的阴离子只能失去电子被氧化，中间价态的阴阳离子既可以失去电子被氧化，也可以得到电子被还原，故B错误；
C、氯化铵分解出氨气的同时也会有酸性气体HCl产生，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，并不能观察到试纸变蓝，故C错误；
D、金属性的强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，Na失去电子比Al容易，所以钠的金属性强于铝，故D错误；
故选A．
我国农业因酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定数据如下：
根据上述材料回答下列问题：（已知Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl）
①酸雨放置时，pH发生变化的主要原因是（用化学方程式表示）______．
②如果将刚取样的上述雨水与少量新鲜自来水混合，pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）你认为以下哪些做法是减少酸雨产生的途径______
①少用煤作燃料 ②把烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
（3）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是______
A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．可吸入颗粒物．
正确答案
解：（1）酸雨形成的主要原因是：大量燃烧化石燃料（煤和石油等），产生二氧化硫，随雨降落形成，酸雨样品放置，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，
故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；
②因氯气能氧化H2SO3生成硫酸和盐酸，反应为：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，两者都是强酸，酸性增强，PH变小，
故答案为：变小；
（2）①少用煤作燃料 ③燃料脱硫处理、⑤开发新能源可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，
而②把工厂烟囱造高不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，
故答案为：①③⑤；
（3）二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物均可造成空气污染，属于空气质量日报监测的物质，而二氧化碳无毒，不会造成环境污染，则不空气质量日报监测的物质，
故选C．
解析
解：（1）酸雨形成的主要原因是：大量燃烧化石燃料（煤和石油等），产生二氧化硫，随雨降落形成，酸雨样品放置，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，
故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；
②因氯气能氧化H2SO3生成硫酸和盐酸，反应为：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，两者都是强酸，酸性增强，PH变小，
故答案为：变小；
（2）①少用煤作燃料 ③燃料脱硫处理、⑤开发新能源可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，
而②把工厂烟囱造高不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，
故答案为：①③⑤；
（3）二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物均可造成空气污染，属于空气质量日报监测的物质，而二氧化碳无毒，不会造成环境污染，则不空气质量日报监测的物质，
故选C．
SO2和NOx都是大气污染物．
（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程______．
（2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
①雨后：______；②风俗较大时：______．
（3）洗涤含SO2的烟气，以下物质不能作为洗涤剂的是______（填字母序号）．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
FeS2
①该技术的第一步反应的是离子方程式为______
②处理1kg含80%FeS2的黄铁矿，第二部消耗O2（标况）的体积为______L（保留一位小数）
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示．由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾，则______可以减少光化学烟雾的发生．
（6）氧化-还原法消除NOx的转化如下：
NO
①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是______mol．
②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是______．
（7）利用氨气可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是______．
正确答案
解：（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，又被氧化为硫酸，则SO2形成硫酸型酸雨的反应为SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，
故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4；
（2）①SO2能和水反应，所以雨后空气中SO2的含量降低，故答案为：可能是下雨时SO2和水反应降低了雨后空气中SO2的含量；
②风速越大，气体扩散速度越大，SO2浓度也就越小，故答案为：风速越大，气体扩散速度越大，空气中SO2浓度越小；
（3）洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选a．Ca（OH）2 b．Na2CO3，故答案为：cd；
（4）①第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42-，根据氧化还原反应得失电子数目相等，则有2FeS2～7O2，根据电荷守恒，还应有生成H+，则反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，
故答案为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；
②1kg含80%FeS2能生成二价铁离子的物质的量是
设消耗O2（标况）的体积为X，
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4 22.4×2
6.67 X
解得，X=74.7L
故答案为：74.7；
（5）依据图象分析可知NO，NO2、烃等在紫外线照射下生成O3、醛、PAN等污染物，从而形成光化学烟雾，而汽车尾气是排放氮氧化物和烃类的主要来源，故减少汽车尾气可以减少光化学烟雾的发生，
故答案为：减少机动车有害气体尾气的排放；
（6）①NO+O3═NO2+O2，生成1mol氧气转移电子是2mol，生成11.2L即0.5mol O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol，故答案为：1；
②当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2，即NO2和CO（NH2）2的系数之比是3：2，其方程式表示为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2，故答案为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2；
（7）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+，
故答案为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
解析
解：（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，又被氧化为硫酸，则SO2形成硫酸型酸雨的反应为SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，
故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4；
（2）①SO2能和水反应，所以雨后空气中SO2的含量降低，故答案为：可能是下雨时SO2和水反应降低了雨后空气中SO2的含量；
②风速越大，气体扩散速度越大，SO2浓度也就越小，故答案为：风速越大，气体扩散速度越大，空气中SO2浓度越小；
（3）洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选a．Ca（OH）2 b．Na2CO3，故答案为：cd；
（4）①第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42-，根据氧化还原反应得失电子数目相等，则有2FeS2～7O2，根据电荷守恒，还应有生成H+，则反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，
故答案为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；
②1kg含80%FeS2能生成二价铁离子的物质的量是
设消耗O2（标况）的体积为X，
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4 22.4×2
6.67 X
解得，X=74.7L
故答案为：74.7；
（5）依据图象分析可知NO，NO2、烃等在紫外线照射下生成O3、醛、PAN等污染物，从而形成光化学烟雾，而汽车尾气是排放氮氧化物和烃类的主要来源，故减少汽车尾气可以减少光化学烟雾的发生，
故答案为：减少机动车有害气体尾气的排放；
（6）①NO+O3═NO2+O2，生成1mol氧气转移电子是2mol，生成11.2L即0.5mol O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol，故答案为：1；
②当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2，即NO2和CO（NH2）2的系数之比是3：2，其方程式表示为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2，故答案为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2；
（7）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+，
故答案为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化氮和二氧化硫能和水反应分别生成硝酸和亚硫酸，它们在水中的含量达到一定程度时就形成酸雨，所以二氧化氮、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，故A正确；
B．脂溶性维生素能溶解于脂肪，水溶性维生素能溶解于水，如维生素D能溶解于脂肪，属于脂溶性维生素，维生素B能溶解于水，属于水溶性维生素，故B错误；
C．根据食物腐败变质的原因，食品保存就要尽量的杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，可以避免食物的腐败变质，亚硝酸盐具有防腐性，可与肉品中的肌红素结合而更稳定，所以常在食品加工业被添加在香肠和腊肉中作为保色剂，以维持良好外观；其次，它可以防止肉毒梭状芽孢杆菌的产生，提高食用肉制品的安全性，所以可以适量地添加于食物中，故C正确；
D．雾是空气中的水蒸气遇冷液化为液态的小水滴，霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的，故D正确；
故选B．
现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：
分析数据，回答以下问题：
（1）该雨水______（填“是”或“不是”）酸雨．
（2）我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以______（填“硝酸型”或“硫酸型”）为主．
（3）在治理受酸雨影响的湖泊时，瑞典的做法是将碳酸钙粉末喷洒到湖泊中，反应的化学方程式为______．（以硝酸型酸雨说明）．
正确答案
解：（1）根据题中的pH数据，可以知道其数值均是小于5.6的，所以属于酸雨，
故答案为：是；
（2）隔一段时间检测，发现pH逐渐减小，酸性增强，只有二氧化硫和水反应形成的酸雨具备该特点，二氧化硫可以和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以被氧化为硫酸，酸性逐渐减小，
故答案为：硫酸型；
（3）碳酸钙可以和硝酸反应生成硝酸钙、水以及无污染的气体二氧化碳，CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，治理受酸雨影响的湖泊时，将碳酸钙粉末喷洒到湖泊中是合理的，
故答案为：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．
解析
解：（1）根据题中的pH数据，可以知道其数值均是小于5.6的，所以属于酸雨，
故答案为：是；
（2）隔一段时间检测，发现pH逐渐减小，酸性增强，只有二氧化硫和水反应形成的酸雨具备该特点，二氧化硫可以和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以被氧化为硫酸，酸性逐渐减小，
故答案为：硫酸型；
（3）碳酸钙可以和硝酸反应生成硝酸钙、水以及无污染的气体二氧化碳，CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，治理受酸雨影响的湖泊时，将碳酸钙粉末喷洒到湖泊中是合理的，
故答案为：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．
酸雨的形成主要是由于（ ）
正确答案
解析
解：A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境，能引起泥石流、滑坡等地里灾害，且空气中二氧化碳含量增大，能引起温室效应，但不能引起酸雨，故A错误；
B．化石燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧化生成硫酸，硫酸随雨水降落到地面而形成酸雨，所以二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一，则含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因，故B正确；
C．大气中二氧化碳含量增大会导致温室效应，而不是酸雨，故C错误；
D．大量使用化肥，不仅浪费资源，还对土壤、空气、水资源造成污染，但不能形成酸雨，故D错误；
故选B．
S02是常见的大气污染物，燃煤是产生S02的主要原因．工业上有多种方法可以减少S02的排放．
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙．该反应的总化学方程式是______．
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHS03时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=______
②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是______．
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）．反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是______溶液；滴加浓硫酸之前的操作是______
④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是______．
正确答案
解：（1）根据题意，碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳，所以反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2
故答案为：2CaCO3+2SO2+O2
（2）①假设生成的NaHSO3物质的量都为2mol，Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，吸收的二氧化硫的物质的量为2mol，需1molNa2SO3，NaOH+SO2═NaHSO3，吸收的二氧化硫的物质的量也为2mol，需2molNaOH，假设Na2SO3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度都为cmol/L，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=
故答案为：1：2；
②NaOH溶液吸收了足量的SO2发生反应：NaOH+SO2═NaHSO3，与一定量的石灰水溶液充分反应NaHSO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+NaOH+H2O，离子反应为：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O，使NaOH溶液再生，
故答案为：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O；
（3）二氧化硫具有还原性易被氧气氧化成三氧化硫，与BaCl2溶液反应，三氧化硫与水反应生成硫酸，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，
故答案为：A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；
③滴加浓硫酸之前打开弹簧夹，通入N2，排出装置中的氧气，然后滴加浓硫酸，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，所以B中的试剂是饱和NaHSO3，除去白雾，
故答案为：饱和NaHSO3；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液，
故答案为：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．
解析
解：（1）根据题意，碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳，所以反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2
故答案为：2CaCO3+2SO2+O2
（2）①假设生成的NaHSO3物质的量都为2mol，Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，吸收的二氧化硫的物质的量为2mol，需1molNa2SO3，NaOH+SO2═NaHSO3，吸收的二氧化硫的物质的量也为2mol，需2molNaOH，假设Na2SO3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度都为cmol/L，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=
故答案为：1：2；
②NaOH溶液吸收了足量的SO2发生反应：NaOH+SO2═NaHSO3，与一定量的石灰水溶液充分反应NaHSO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+NaOH+H2O，离子反应为：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O，使NaOH溶液再生，
故答案为：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O；
（3）二氧化硫具有还原性易被氧气氧化成三氧化硫，与BaCl2溶液反应，三氧化硫与水反应生成硫酸，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，
故答案为：A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；
③滴加浓硫酸之前打开弹簧夹，通入N2，排出装置中的氧气，然后滴加浓硫酸，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，所以B中的试剂是饱和NaHSO3，除去白雾，
故答案为：饱和NaHSO3；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液，
故答案为：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．
扫码查看完整答案与解析