热门试卷

解：（1）煤燃烧产物中含二氧化硫，可与CaO（或高温下加碳酸钙）反应生成盐，减少其排放，

故答案为：生石灰或石灰石；

（2）氢氧化铁胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是丁达尔实验，

故答案为：丁达尔；

 （3）次氯酸根离子在酸性条件下氧化氯离子生成氯气和水，离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，次氯酸根离子中Cl元素的化合价由+1价降低为0价，氯离子中Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应转移e-，电子转移的方向和数目，

故答案为：；

（4）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，

故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；

（5）二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸不溶于水，离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，

故答案为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

解：（1）SO2和先水反应生成H2SO3，反应方程式为：SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3不稳定能被空气中的氧气氧化生成H2SO4，反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4；

故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．

（2）SO2和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：2OH-+SO2=SO32-+H2O；

故答案为：2OH-+SO2=SO32-+H2O．

（3）①在溶液中主要以HSO3-存在，HSO3-的电离很微弱，所以n（SO32-）：n（HSO3-）＜1：1，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性；亚硫酸氢根离子既能水解又能电离，亚硫酸氢钠溶液呈酸性同时说明HSO3-的电离程度大于水解程度．

故答案为：酸；HSO3-存在HSO3-⇌H++SO32-和HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．

②当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度．

a、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故a正确．

b、溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-），故b正确．

c、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c（Na+）+c（H-）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故c错误．

故选：ab．

（4）①当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

故答案为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

②电解时，溶液中阳离子向阴极移动，氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速HSO3-电离生成SO32-，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．

故答案为：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生；

解：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸H2SO3+O2=H2SO4，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，等物质的量浓度的亚硫酸和硫酸，硫酸的酸性大于亚硫酸，所以酸雨pH随时间的增加而减小；

故答案为：H2SO3+O2=H2SO4；

①亚硫酸和氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，硫酸和氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀，根据原子守恒进行计算，

H2SO3+Ba（OH）2=BaSO3↓+2H2O   H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O

根据原子守恒知V（SO2）=n（SO2）Vm=[n（H2SO3）+n（H2SO4）]Vm=n[Ba（OH）2]Vm=0.5mol•L-1×0.0400 L×22.4 L•mol-1=448mL；

答：该V L雨水中共溶解的SO2体积是448mL；

②0.5mol/L、40.00mL 的Ba（OH）2溶液和二氧化硫反应，如果全部转化为亚硫酸钡，根据钡原子守恒，则生成亚硫酸钡的质量为：0.02mol×217g/mol=4.34g，如果全部转化为硫酸钡，根据钡原子守恒，则生成硫酸钡的质量为：0.02mol×233g/mol=4.66g，4.34g＜4.50g＜4.66g，所以沉淀物的组成为BaSO3和BaSO4，

设V L雨水中含有H2SO3的物质的量为n1，含有H2SO4的物质的量为n2

217g•mol-1×n1mol+233g•mol-1×n2mol=4.50g

n1+n2=0.5mol•L-1×0.0400 L=0.02mol

n1=0.01 mol

n2=0.01mol

则c（H2SO3）==，

答：该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是．

解：（1）空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸，所以雨水的pH＜7，约为5.6；空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反应为H20+CO2⇌H2CO3，每天使用煤含有的硫的质量为5t×1%，而在二氧化硫中硫元素的质量分数为×100%=50%，所以该厂每天产生二氧化硫的质量为：5t×1%÷50%=0.1t，2CaCO3+O2+2SO2═2X+2CO2，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X1个钙原子构成，1个硫原子、4个氧原子构成，则物质X的化学式为CaSO4，

故答案为：5.6；H20+CO2⇌H2CO3；0.1；CaSO4；

（2）用硫酸处理含烧碱废水，发生中和反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应的离子方程式为H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O；

（3）A．由于磷元素是植物的营养元素，如大量使用含磷洗衣粉会造成水体的富营养化，故应推广使用无磷洗衣粉，故A正确；

B．积极开发和利用新能源，可以节约能源，减少二氧化碳、二氧化硫的排放，故B正确；

C．城市垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境，故C正确；

D．树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，一次性筷子的使用会破坏大量的森林，不利于节能减排、保护环境，故D错误；

故选D．

解：（1）SO2被氧气氧化，硫的化合价升高，SO2体现还原性，催化氧化成SO3，化学方程式为：2SO2+O22SO3，

故答案为：2SO2+O2  2SO3；

（2）①a．石灰乳的主要成分为氢氧化钙，SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故a正确；

b．二氧化硫与亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为：H2O+Na2SO3+SO2═2NaHSO3，故b正确；

c．亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫能与Na2CO3溶液反应，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，故C正确；

故答案为：a、b、c；

②n（SO2）==0.02mol，n（NaOH）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，二者反应的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3，

a、亚硫酸是弱酸，反应后测得溶液pH＜7，NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3-电离程度大于水解程度，即c（SO32-）＞c（H2SO3），NaHSO3溶液是盐溶液，电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，HSO3-电离和水解程度相对于亚硫酸钠的电离都比较小，所以c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），故a正确；

b、NaHSO3溶液是盐溶液，电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，因HSO3-电离和水解，所以c（Na+）＞c（HSO3-），NaHSO3溶液pH＜7，所以c（H+）＞c（SO32-），故

b正确；

c、溶液中一定存在电荷守恒，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数即：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），故c错误；

故答案为：a、b；

（3）①重铬酸根具有强氧化性，能将二氧化硫中+4价的硫氧化为+6价，离子反应为：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O，

故答案为：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O；

②中和池中加入碳酸钠和酸反应，除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生二氧化碳气体，

故答案为：CO2；