热门试卷

制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。

写出和以上现象有关的各个配平的化学方程式。

(15分)二氧化硫是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量，某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液，测定同一时间， 同一地点空气(含SO2、N2、O2气体，其他气体忽略)中SO2的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2发生反应为：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不与I2、 淀粉反应)，试回答下列问题：

(1)检查该装置气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中)，然后_____________________(注意阀的单向性)，则证明该装置的气密性良好。

(2)若A溶液的体积为VmL，浓度为c mol·L-1，当溶液的颜色刚好变色，停止抽气，此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V甲mL、V乙mL(所有的体积已折算成标况下体积)，且V甲>V乙，则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S02的体积分数真实情况最接近的是_______________________(.用含c、V、V甲或V乙…等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是_______________________________________________

(3)若将上述装置进行改进，除导管外，重新连接装置需要选用的仪器有___________________。  (选下列仪器的编号)

a、烧杯  b、试管  c、锥形瓶  d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞  g.双孔塞

(4)欲净化空气，除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是___________________。

某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。

回答下列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）：

（1）检查A装置的气密性的方法            。

（2）装置A中反应的化学方程式为           。

（3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，

其作用是              。

（4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是               ，B中应放置的液体是（填字母）           。

（5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，获得沉淀3.495 g；产生的气体恰好使200ml 0.01mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为           。

（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。

(2)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO2具有的性质是________________。

(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) __________________________________。

(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________。

(5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响

________（填“是”或“否” ），请说明你的理由_____________________________

(6)工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为

若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是      （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。

资料：①H2S可溶于水约1∶2，其水溶液为二元弱酸。

②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。

③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。

(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。

回答下列问题：

①A中有黑色沉淀(CuS)产生，A中发生反应的化学方程式为___________________。

②B中的现象是__________________。

③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为______________。

④D中盛放的试剂可以是________(填字母序号)。

a．水  b．盐酸

c．NaCl溶液  d．NaOH溶液

(2)为进一步探究－2价硫的化合物与＋4价硫的化合物反应条件，小明同学又设计了下列实验。

已知：电离平衡常数：

H2S　Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15

H2SO3　Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8

①根据上述实验，可以得出结论：在__________条件下，＋4价硫化合物可以氧化－2价硫的化合物。

②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________(填字母序号)。

(3)文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______。

（12分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式

___________________________________________________。

（2）①中无水硫酸铜的作用是                          。

（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。

（4）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A          、B           。

（5）③中发生反应的离子方程式是                            。

（10分）下表是某城市某日的空气质量报告：

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：

[探究实验一]用下图所示装置进行实验。

① A装置的作用是     （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变   色，说明SO2与水反应生成一种酸。

③ D装置的作用是         ，D中发生反应的化学方程式是             。

[探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH     7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐     （填“变大”或“变小”），直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

[查阅资料]SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。则在此过程中的飘尘是作为     （填“催化剂”或“氧化剂”）。

[探究结论]SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。

[知识拓展]

（1）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为     ，是造成酸雨的另一主要原因。

（2）该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO2，那么这些SO2在标准状况下的体积约为     m3。

某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

（1）通过试管乙中发生的            现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有     性。

（2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用       收集方法。

①排水取气法    ②向上排空气取气法    ③向下排空气取气法

（3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式                               。

（4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是                                     ，

此防范措施也说明产生的气体是           气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，实验时C装置中溴水溶液退色。试回答下列问题：

（1）A装置中的现象是         ，  B装置中的现象是                。

（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物性质 ③还原性 ④氧化性，在图中几个装置中对应表现出的性质是：A中       ；B中       ；C中       （填序号）。

（3）D中NaOH溶液的作用是                                               。