热门试卷

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

（1）L的化学式为：____________。

（2）F的化学式为：__________。

（3）写出J受热分解反应的化学方程式：______________________。

（4）H和G之间反应的化学方程式为：____________________。

有一种不溶于水的固体A，A与氢气反应生成化合物B，A与氧气反应生成化合物C。B和C都是酸性气体，这两种气体反应后生成A。将A和铁粉混和后加热，生成不溶于水的黑色物质D，D溶于稀盐酸产生气体B，B使湿润的兰色石蕊试纸变红。

（1）写出A、B、C、D的分子式： A_________ B_________ C___________ D___________

（2）B+C反应的方程式：____________ 。

（3）A和铁粉反应方程式：_________________。

以黄铁矿为原料生产硫酸，生产过程中吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。

(1)SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收

Br2的离子方程式是____________________。

(2)为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入100. 00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。（部分测定结果如下表）

计算（要求写出过程）：

①所用NaOH溶液的物质的量浓度。

②该铵盐中氮元素的质量分数是多少？

已知A是一种常见非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示

(1)若E、D的水溶液均呈酸性，试写出反应③的化学方程式___________________。

(2)若D是一种难溶于水的物质，试写出反应③的离子方程式____________。

(3)若E、D的水溶液均呈酸性，①～④的反应中属于氧化还原反应的是____________。

下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1~18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。

请回答下列问题：

(1)A的电子式为___，G的化学式为____。

(2)写出B与C反应的化学方程式：____。

(3)J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：___。

(4)汽车尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式：____。

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表第________周期，第________族。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________________________。

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________，当生成

2mol二氧化氯时，转移电子________mol。

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：________________________。

（5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为________________________。

A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D在同一周期，A与E、B与G、D与H分别在同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物中稳定性最弱的是____________（填化学式），E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为____________ （用离子符号表示）。

(2)一定条件下，A的单质与C的单质充分反应可生成气体W，W的结构式为___________。由A、D两元素可以组成X、Y两种化台物，X在一定条件下可以分解生成Y，X的电子式为___________。固体化合物

E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量之比1:1反应生成单质H的离子方程式为__________________。

(3)G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式__________________。

(4)在10 L的密闭容器中，通入2molHD2气体和l mol D2气体，一定温度下反应后生成HD2气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01 mol/L，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时HD2的转化率为________；该反应的热化学方程式为__________________；此时该反应的平衡常数K=_________。

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。

（1）元素T的名称是__________

（2）J和氢元素组成的化合物A每个分子由4个原子组成，已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则A物质燃烧热的热化学方程式是__________________

（3）工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体，为了测定其含量，可以选择的试剂是_________

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸酸化的高锰酸钾溶液 C．淀粉碘化钾溶液 D．溴水溶液

（4）在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：_________________________

（5）由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化，在同温同容的甲乙容器中分别加入1mol和2mol的LM2气体，分别建立平衡，则两容器中LM2的转化率比较甲_________乙（<，>，=）

（6）与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途，请说出其主要应用，写出两种

___________________

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________________。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______，将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，已知在该混合溶液中c(H2Y)>c(Y2-),则剩余各离子浓度由大到小的顺序为____________。

（3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因：____________。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是____________。

（6）Y与它的同族上一周期元素的氢化物的沸点____>____，稳定性____>____。（用化学式表示）

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相 同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。

请回答下列问题：

(1)甲的电子式为___________；写出乙的一种用途____________。

(2)用某种废弃的金属易拉罐和碳棒作电极，以A、C、D 组成的化合物溶液为电解质溶液，构成原电池，写出负极的电极反应式________________。

(3)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为________________。反应后的溶液中浓度最大的离子为__________（写离子符号）。

(4)写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

___________________。