热门试卷

W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1) X的原子结构示意图为___________。

(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。

(3) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的化学方程式为________ _________________________________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________＞_______（用分子式表示）

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。（用“离子符号”表示）

2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g)反应过程中能量变化如图所示。已知1 molSO2(g) 被氧化为1 mol SO3时的△H=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用

V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____，理由是____。

(2)图中△H=________ kJ·mol-1。

(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_________。

(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3 (g)的△H（要求计算过程）。

火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=- 574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______________________。

(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“>”、“<”或 “=”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是____（填字母代号）。

A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH) =1. 5mol/L

B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75

C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min)

D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

E．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大

③直接甲醇燃料电池结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为________________。

(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1，则该反应的化学方程式为___________。

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的△H=-99 kJ／mol。 请回答下列问题

（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响?  ___________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?  ____________。

（2）写出图中由A生成C的热化学反应方程式____________________

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式______________________

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的△H=______。  

现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：

(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X _____，Y_____ ,Z____，N___。

(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：

①含10e-且呈正四面体结构的分子：_____ ；

②含14e-的双原子分子：____；

③含16e-且能使溴水褪色的分子：____；

④含32e-且具有漂白性的分子：____。

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。 

①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 

②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。  

③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。  

④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。  

⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。

请写出：  

（1）A元素的最高价氧化物的电子式_______。

（2）B元素在周期表中的位置 _______。

（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______ 。

（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_________________。

（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 ______。

（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 _____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _______（填选项序号）。

        a．常温下D的单质和E的单质状态不同

        b．E的氢化物比D的氢化物稳定

        c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应

        d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

        e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和、D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。

(1)E元素的名称为________；D的原子结构示意图为________

(2)化合物乙中含有的化学键为_______。

(3)A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车的动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是_______（填化学式）。

已知：CO(g)+1/2O2(g) =CO2 ( g) △H = - 283 kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H = -242 kJ/mol

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O( g) △H=- 651 kJ/mol

写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：____________________

(4) EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为___________________

火力发电时排出的烟气中含有SO2，会造成一系列环境和生态问题。工业上利用的海水脱硫是一种有效的方法，工艺流程如图：

(1)天然海水呈碱性，请写出SO2与OH-反应的离子方程式：____。

(2)天然海水吸收含硫烟气后溶有H2SO3分子，用氧气将其氧化的化学方程式为：___。氧化后的“海水”需要引入大量天然海水与之混合后才排放的主要目的是____。

(3)为测定烟气中SO2的含量，将标准状况下500 mL的烟气通入20 mL 0.05 mol．L-1的高锰酸钾溶液，恰好使紫色刚好褪去：

①请配平方程式：___KMnO4+____SO2+____H2O==___MnSO4+____ K2SO4+___H2SO4 ②所通烟气中SO2的体积百分含量为___。

(4)工业上常用可逆反应：2SO2+O22SO3 △H<0制备硫酸，下列对该反应的说法不正确的是____。

A．当单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明此时该反应达到平衡状态

B．升高温度，可以增大正、逆反应速率，平衡向右移动

C．温度不变，增大压强时，平衡向右移动

D．工业上通常在该反应中使用催化剂来提高SO2的转化率

工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程

(1)生产中常在装置I里加入SiO2，其主要作用：①生产水泥；②还可___________________。

(2)装置Ⅱ中，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是__________。

A．加入V2O5作催化剂

B．采用过量SO2C．低温

D．通入过量空气

(3)装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)。已知：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566 kJ/mol

2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =+484 kJ/mol

CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ/mol

试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式________________________；若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为___________。

(4)已知25℃时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5，在0.100 L 0.200 mol/L CaCl2溶液中加入2. 72 g CaSO4粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42-物质的量浓度为_______mol/L。

恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= －196．6 KJ·mol-1）

请回答下列问题

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________________。

（2）ΔH2=_____________KJ·mol-1

（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣__________ (填“大”“小”或“相等”)

（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______________________。

（5）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有_______________。

a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molSO2(g)和1molO2 (g) d．使用催化剂

（6）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是________________________。