热门试卷

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答问题。

(1)进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。

(2)如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往 燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。

①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是____（填序号），管口可观察到____色火焰。

②若溶液A为浓氨水，气体C为氧气，固体B为NaOH。利用该装置可完成NH3在O2中燃烧的实验。A与B混合能够产生NH3的原因是____________________。

I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：

（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为_________；C中反应的离子方程式为________________。

（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比， A2装置的优点是_____________（写2点）。

II：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答：

（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为________________。

（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论

已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。

（1）选择制取SO2的最合适试剂________（填序号）。

①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体

（2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：乙中________； B中________。装置C中NaOH溶液的作用是_______________________。

（3）你认为该装置是否有不足之处？________。如果有，请说明________________________。

“化学是以实验为基础的科学”。在实验中感知化学知识是学好化学的关键。请针对以下实验回答问题：

（1）【实验一】室温下，将a g Ba(OH)2·8H2O粉末和a/2 g NH4Cl粉末置于锥形瓶中，并将锥形瓶置于滴有几滴水的玻璃片上，迅速搅拌，然后用带有玻璃导管的单孔橡胶塞塞紧瓶口，如下图所示。

①该实验的现象是_________________。

②若将锥形瓶内物质加热产生的气体通入AlCl3溶液中，可观察到有白色沉淀生成，反应的离子方程式是________；分离出纯净的白色沉淀的主要操作有___________。

（2）【实验二】如下图所示，将适量的蔗糖放入小烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌。反应放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀。

①蔗糖逐渐变黑，体现了浓硫酸的__________ 性。

②湿润的品红试纸产生的现象是_________，产生该现象的物质是____________ ，产生这一物质的化学方程式是___________，其中浓硫酸的作用是_____________。

④蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是________________，发生反应的离子方程式是________________________。

（3）【实验三】如下图所示，将稀硝酸放入U型管中，把一端弯成螺旋状的Cu丝插到胶塞上。关闭分液漏斗活塞，塞好胶塞。

①反应一段时间后，可以看到a处液面下降，其他现象还有__________________。

②a处反应的离子方程式为_____________________ 。

③检验a处产生气体的操作是_______________，现象和结论是________________ 。

为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2________ L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为__________ L（标况）。

（2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

①装置A中试剂的作用是_______________

②认为气体中还含有的Q气体是___________________

③为确认Q的存在，需在装置中添加M于__________，

a.A之前 b.AB之间 c.BC之间 d.CD之间

M中的试剂是____________

④如果气体中含有H2，预计实验现象应是_________________                                    

某研究学习小组的同学为了探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如图所示的装置进行实验。通入过量的

SO2气体后，用带余烬的木条检验从C导出的气体，木条复燃。实验前称得Na2O2固体的质量为m1 g，充分反应后称得生成物固体质量为m2 g。回答下列问题

(1)依据题中所描述的现象，推测装置B中发生了怎样的反应，写出反应的化学方程式：____________。

(2)设计一种实验方案，验证你对上述推测的结论是正确的。

____________________________________。

(3)装置C的作用是____________。

(4)根据反应前后固体的质量，通过计算判断m2的取值范围？(用含m1的关系式表示)

____________。

过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、 油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体 生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化 钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断 。

实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：  

(1)试剂A可以选用____________，试剂B为碱石灰其作用是______________________。

(2)装置E用于测定氧气 的体积 ，请在框中画出装置图。

(3)实验测得装 置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化时，V与m1或m2的关系式为_________。若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：__________________________。

实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。提出假设：

假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；

假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；

假设3 ：________________________。

实验探究：

(4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：________________ ________________________________。

实 验评价：

(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因： _______________________________________。  

某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO2通入装有一定浓度BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

⑴实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：

SO2的溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及_______________。

⑵小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：

请把上表填充完全。

⑶写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：________________、

_______________；

⑷请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是________________。

某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO2通入装有一定浓度BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

⑴实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：

SO2的溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及_______________。

⑵小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：

请把上表填充完全。

⑶写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：________________、

_______________；

⑷请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是________________。

某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_________中，再加水稀释，这样操作的目的是____________，操作中不需要的仪器有_________（填字母）。

a ．药匙       b．烧杯  　   c．石棉网      d．玻璃棒      e．坩埚

（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为______________，

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式________________；

②请设计实验方案检验有Fe2+生成________________；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法______（填“合理”或“不合理”），理由是___________________________。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是_________________。

（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_______（填入正确选项前的字母） 。

a.浓H2SO4        b.酸性KMnO4溶液  　    c.碘水       d.NaCl溶液

研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

(1)根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)==Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体。

①用简图(下图)在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是__________________。

(2)将SO2气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是________________________；

②溴水溶液，现象是________________________；

③硫化钠溶液，现象是______________________。

(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。

①原因________________，验证方法____________________________。

②原因________________，验证方法____________________________。

③原因________________，验证方法____________________________。

某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为_________________________， C中发生反应的离子方程式为__________________________；

（2）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4>Cl2，并制取漂白液，则A中加浓盐酸，B中加___________溶液， C中发生反应的离子方程式为________________________。

（3）利用上述装置还可以验证SO2的化学性质，A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有__________溶液时可验证其还原性；而C中盛有______________溶液时可验证其漂白性。

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示

请按要求回答下列问题

(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液与HNO3B. Na2SO3固体与浓硫酸

C. 固体硫在纯氧中燃烧

D. 高温煅烧硫铁矿

(2)装置C的作用是____________。

(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。

A.蒸发皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管

(4)为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，在上图装置中通入过量的SO2后，取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；

方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述不合理的方案是____________，原因是__________________。

(5)本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为

______________。

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________ ，其中发生反应的化学方程式为_________；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、___________ ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 _______和_______ ；装置B中发生反应的离子方程式为______________________ ；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________； （4）尾气可采用_________________溶液吸收。