热门试卷

ASO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl

BSO2+2H2S=2H2O+3S↓

CSO2+2NaOH=NaSO3+H2O

DSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑

A从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物

B从元素化合价的角度分类，SO2即可作氧化剂又可作还原剂

C从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质

D从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物

A与潮湿的硫化氢混合

B使溴水褪色

C通入NaOH溶液中

D使品红褪色

A该实验表明FeCl3有还原性

B白色沉淀为BaSO3

C该实验表明SO2有漂白性

D反应后溶液酸性增强

A该反应为氧化反应

B上述反应中若产生0.1molSO42-，则消耗SO2的物质的量为0.1mol

CFe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行

D通入Cl2会降低SO2的漂白作用

A向铁粉中加入稀硝酸

B向NaOH溶液中通入SO2气体

C向稀NaOH中滴入少量的AlCl3溶液

D向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba（OH）2溶液

ASO2具有还原性，故可作漂白剂

BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价

ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4

CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸

CFe（OH）3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

D等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

A硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

B工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的

CNa2O和Na2O2含有的化学键类型完全相同，都能与硫酸溶液反应

DSO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性

A氧化铁可用来制造红色油漆和涂料

B二氧化硫可用来加工食品，使食品增白

C硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂

D浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延艮果实或花朵的成熟期

ACl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好

B测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分别为8.8和11.1，可以判断反应CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN不能发生

C溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42-

D若通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I-

A硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

BNa2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应

C工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的

DSO2通入新制氯水中，氯水退色是因为SO2具有漂白性