热门试卷

A常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B常温时，0.1mol·L－1HA溶液的pH＞1,0.1mol·L－1BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A－)

C过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO3－＋3BA2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

A向酸化的Ba(NO3)2溶液中通入CO2无沉淀生成,可推知向酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀生成

B向FeI2溶液中通入少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通入少量Cl2也无Fe3+生成

C向品红溶液中加入H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通入Cl2时，品红溶液也会褪色

D向CuSO4溶液中加入铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加入钠时也会置换出铜

A金刚石、C60都有较大的硬度和较高的熔点

B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

CCl2、SO2都可以使品红溶液褪色

D镁、铁等金属在一定条件下与水反应都生成对应的氢氧化物和氢气

A再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小

B通入少量SO2，溶液漂白性增强

C加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)

D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

A煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电

D二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。

A煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电

D二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。

A液氨可直接用金属容器盛装

B金刚石是自然界最硬的物质

CSO2可用作食品防腐剂

DNO可用于某些疾病的治疗

A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于lmol氢分子所具有的能量

C0.1mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.lmol·L-1的醋酸钠溶液的pH

D1L1mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L1mol·L-l硫化钠溶液吸收SO2的量

A①③④

B②③⑤

C①②③④

D①②③④⑤

A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

B氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液退色

C硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质

D铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

A红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

B氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

CNO可用于某些疾病的治疗；SO2可用于食品防腐剂

D明矾可用于水的消毒、杀菌；硫酸钡可用于钡餐透视

A①>③>④>②

B③>①>④>②

C③>④>①>②

D①=③>④>②

ANO

BNO2

CSO2

DCO2

A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

BNO可用排空气法进行收集

C碳酸的酸性比硅酸强

DSO2的大量排放会引起酸雨