热门试卷

某空气污染监测仪是根据SO2与Br2的定量反应来测定空气中SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解槽阳极的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测定某地区空气中SO2的含量时，空气（已除尘）以1.5×10-4m3/min的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率为8.56×10-11mol/s，此条件下能够保持电解槽中Br2浓度恒定并恰好与SO2完全反应（设空气中不含能与溴反应的其它杂质）。

（1）              写出此监测过程中发生反应的化学方程式。

（2）              计算该地区空气中二氧化硫的含量[单位：g/(m3空气)]。

（11分）

Ⅰ．甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物

（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：                                      

（2）A中加入的试剂是              ，B、D中加入的试剂都是品红溶液，D中正确的实验现象是：                                                               

（3）实验时，C中若加入的是滴有淀粉的碘水，观察到的现象是                  ，

离子方程式为：                         。

Ⅱ．乙同学只用B、C、D、E装置验证SO2的某些性质，请回答下列问题：

（1）C中加入的试剂是              ，证明SO2具有氧化性。

（2）D中加入酸性的KMnO4溶液，证明SO2具有         性。

（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，证明SO2是       性气体。

将过量的SO2分别通入下列溶液：①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液，根据要求填空。

（1）无明显现象的是             ；

（2）溶液颜色褪去的是             ；

（3）SO2作氧化剂的是                ；

（4）SO2作还原剂的是               ；

（5）先生成沉淀然后沉淀溶解的是            ；

（6）有沉淀生成且沉淀不溶解的是              。

（10分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白。（已知二氧化硫能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。）

（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式                           。

（2）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，不能检出的物质是____        _。

（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是_  _  _和       ，。

（4）如果将第②部分仪器中连接在酸性KMnO4溶液后的装有品红溶液的洗气瓶去掉，则对所作出的结论会有什么影响？

请说明具体原因                                                     。

硫铁矿在高温下被氧气氧化并产生SO2气体：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3。设空气中N2占4/5、O2占1／5，试完成下列各题：

（1）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压下，下同)变为     L。

（2）若所得混合气体中SO2的体积分数为0.08，则所得混合气体中O2的体积分数       。

酸雨主要是大量燃烧含硫燃料释放出SO2所造成的，试回答下列问题：

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

测试时间/h

0

1

2

3

4

雨水的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）_______________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变______，原因是（用化学方程式表示）___________________。

（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是______________。

①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

（3）有人在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由．

在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：

（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。

（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。

（3）不时有火星从混合物中射出。

请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：

某样品含亚硫酸钠和少量的硫酸钠。现取一定量样品溶于100mL水配成溶液，再加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得沉淀13.18g。若将这些固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后，再过滤、洗涤、干燥，得固体不溶物为2.33g。则：（1）样品中亚硫酸钠的物质的量为多少? 　　（2）样品中硫酸酸钠的质量分数为多少？

（16分）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。

请回答下列问题：

（1）已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为                                   。

（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是

                                 。

（3）实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是

                        ；装置C中浓硫酸的作用为                     ；

装置D中盛放的溶液中足量的            （选填字母）。

a．BaCl2溶液              b．NaOH溶液                    c．NaHSO3饱和溶液

（4）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是                               。

（5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是        

（用含字母的代数表示，结果可不化简）。