热门试卷

为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。

（1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取

Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是___________________；发生装置B应选择以下三种装置中的____________（填序号）

（2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式

______________________。

（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在_________装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。

（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为：

SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-97．3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同。

①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是______________（填序号）

A、缩小容器体积 B、使用催化剂 C、增加SO2浓度 D、升高温度

②已知20℃时，AgCl的溶解度为1．5×10-4g，Ag2SO4的溶解度为0．796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是_______________。

用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

请回答下列问题：

Ⅰ．若装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

II．若装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．请回答下列问题：

（1）写出用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体时，有利于HCl气体逸出的原因（写出两点）______，______．

（2）反应开始后，观察到②处棉花变成棕黄色，则①处包有的某固体物质可能是______．

a．MnO2 b．KCl  c．KMnO4   d．Cu

写出②处发生反应的离子方程式______．

（3）在实验过程中，在③处能观察到______．

（4）反应较长时间后，②处的棕黄色褪去，产物之一为HIO3（强酸），写出该反应的离子方程式：______．

现有下列4种物质：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液．其中，能使品红溶液褪色的是______（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是______，遇氯化氢有白烟产生的是______，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是______．

某研究性学习小组用下图所示装置进行下列实验，请回答

（1）若a中为浓H2SO4，b中为Na2SO3，c中为品红溶液。先打开活塞K，从分液漏斗放出部分溶液至烧瓶中，反应一段时间后，可观察到c 中的现象是_________________，b中反应停止再关闭K，向烧杯d中加入沸水，可观察到c中的现象是__________________；

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________；

（3）若实验室用上述装置制取氧气，则b中的试剂为（填化学式）____________，a中的试剂是

________，反应的化学方程式为_____________________。

某化学兴趣小组学习了CO2和Na2O2反应后，想探究SO2和Na2O2反应的情况．

①甲学生判断SO2和Na2O2反应与CO2和Na2O2反应相似，有氧气生成，则该反应化学方程式______．

②乙学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，则该反应的化学方程式为______．

③该小组同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．

装置D的作用是______．

④为确认反应产物，请完成下列实验表格

硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主治小麦黑穗病，在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等．

（1）实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液，为防止其变质，应在该溶液中应加入适量______．

（2）新制的绿矾晶体（FeSO4•7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：______．

（3）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C．

①装置II的试管中不装任何试剂，其作用是______，试管浸泡在50℃的热水浴中，目的是______．

②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．

限选试剂：3mol．L-1．H2S04、6mol．L-l NaOH、0.5mol．L -1 BaCl2、O.5mol．L-1Ba（NO3）2、0.01mol．L-1 酸性 KMnO4 溶液、0.0l mol．L-1 溴水．

③装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是______．

④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成固体产物有无FeO？写出步骤、现象及结论：______．

物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B ________、E _________、G _________；

(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是____________，电解质溶液是______________；

(3)反应②的化学方程式是__________________________________________________。

(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=___________。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度______(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为______，

C中发生反应的离子方程式为______；

（2）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2，并制取漂白液，则A中加浓盐酸，B中加______溶液，C中发生反应的离子方程式为______．

（3）利用上述装置还可以验证SO2的化学性质，A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有______溶液时可验证其还原性； 而C中盛有______溶液时可验证其漂白性．