热门试卷

（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （2）④②①③

（3）除去SO2；A中品红溶液褪色；CO2＋Ca2＋＋2OH－＝H2O＋CaCO3↓

（4）由白色变为蓝色

试题分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下与木炭发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（2）浓硫酸与木炭共热化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成CO2、SO2和H2O，依次检验CO2、SO2和H2O的存在时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，所以先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后才检验二氧化碳的存在，即检验过程应为检验水蒸气→检验并除尽二氧化硫→检验二氧化碳；无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝，可用于检验水；SO2能使红色的品红溶液褪色，CO2不能使红色的品红溶液褪色，因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫；二氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧化碳前先除尽二氧化硫，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，装置C中的红色的品红溶液是用来证明SO2气体已完全除尽的；二氧化碳的检验方法为通过澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊，所以正确的连接顺序为④②①③。

（3）根据以上分析可知B瓶溶液的作用是除去SO2；本实验中能说明二氧化硫具有漂白性的实验现象是A中品红溶液褪色；③中反应的离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－＝H2O＋CaCO3↓。

（4）硫酸铜吸水变为胆矾，则装置②中所盛是无水硫酸铜，现象是由白色变为蓝色，

（1）31．25（2分）

（2）13．82Kg（4分）

（3）7．19%（4分）

（4）665Kg（6分）

试题分析：（1）原料气中SO2的体积分数为7%，故10m3原料气中的SO2的体积为10m3×7%=0．7m3=700L，故标准状况下二氧化硫的物质的量为故答案为：31．25；

（2）原料气中O2的体积分数为11%，故10m3原料气中的O2的体积为10m3×11%=1．1m3=1100L，故标准状况下氧气的物质的量为原料气中N2的体积分数为82%，故10m3原料气中的N2的体积为10m3×82%=8．2m3=8200L，故标准状况下氮气的物质的量为故标准状况下10m3原料气的质量为：31．25mol×64g/mol+49．11mol×32g/mol+366．07mol×28g/mol=13821．48≈13．82kg，答：标准状况下10m3原料气的质量为13．82kg；

（3）SO2的转化率为99．2%，则参加反应的二氧化硫的体积为10m3×7%×99．2%=0．6944m3，则：

2SO2+O2=2SO3       体积减少△V

2        2              1

0．6944m3   0．6944m3   0．3472m3

故反应后气体的体积为10m3-0．3472m3=9．6528m3，

故接触室导出的气体中SO3的体积为0．6944m3，体积分数为

答：接触室导出的气体中SO3的体积分数为7．19%；

（4）假设需要浓硫酸的质量为mg，则浓硫酸中硫酸的质量为mg×98g%=0．98mg，物质的量为浓硫酸中水的质量为mg-0．98mg=0．02mg，物质的量为故吸收三氧化硫后生成的硫酸的物质的量为发烟硫酸中硫酸的物质的量为0．01m mol+1000m3出口气体中三氧化硫的体积为1000m3×6．72%=67．2m3=67200L，SO3的物质的量为被水吸收后剩余的三氧化硫的物质的量为3000mol-

故,解得m=664615g=664．6kg，

答：吸收1000m3出口气体所需要的98%的硫酸的质量为664．6kg．

（1）分液漏斗    18.4 mol/L       （2）Zn＋2H+===Zn2+＋H2↑     

（3）① B　 ②装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色   （每空2分）

试题分析：⑴该仪器名称是分液漏斗，C（H2SO4）=＝＝18.4 mol/L；  

⑵锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑；

⑶①二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收；具有还原性，能被强氧化性溶液吸收，氢氧化钠溶液呈碱性，高锰酸钾溶液具有强氧化性，即可以用氢氧化钠溶液和高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，故选B；　 

②氢气具有还原性，能将黑色的CuO还原为红色的Cu，且生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，如果有氢气，看到的现象是：装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色。

（1）CD 

（2）Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4

（3）NaOH；1.6a

（4）3NO2+H2O==2HNO3+NO   2NO+2CON2+2CO2

（5）2SO2 + 2NO +2CO32-=2SO42-+ N2 + CO2

（1）氮氧化物和二氧化硫能引起酸雨，PM2.5直径小于等于2.5 微米的颗粒物，能长时间悬浮于空气中，能造成雾霾，故CD项正确。

（2）亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙，同时生成H2SO4，化学方程式为：Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4

（3）电解氯化钠溶液可得Cl2、H2、NaOH，A能吸收SO2，生成亚硫酸氢钠，则A为NaOH；SO2与NaOH反应的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3，NaOH的质量为ag，则理论上可以回收SO2的质量为：64/40×ag=1.6ag。

（4）NO2与水反应可生成HNO3，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，NOX与CO发生氧化还原反应，生成N2和CO2，所以NO被CO还原的化学方程式为：

2NO+2CON2+2CO2

（5）SO2、NO与Na2CO3溶液反应生成Na2SO4、N2，发生了氧化还原反应，根据元素守恒可生成了CO2，所以离子方程式为：2SO2+ 2NO +2CO32-=2SO42-+ N2 + CO2

略

I.（1）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2分）

（2）可以随时控制反应的发生和停止（2分）

Ⅱ．（4）①  ④（各1分，共2分） （5）% （3分）

（6）2H2O + 2Fe3+ + SO2 ＝2Fe2+ + SO42- + 4H+ （2分）

（7）过滤 （2分）    干燥 （2分）   （3分）

试题分析：（1）装置A需要加热，这说明所用试剂是浓硫酸和铜，反应的化学方程式为Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + 2H2O + SO2↑。

（2）B装置制CO2，属于简易启普发生器，使用该装置优点的是通过控制长颈漏斗盐酸的加入量，控制反应的发生和停止。

Ⅱ．（4）二氧化硫具有强的还原性，可以用强氧化性的高锰酸钾吸收；二氧化碳在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，可以用排饱和碳酸氢钠溶液来侧量其体积，故答案为：①④；

（5）二氧化碳的体积是Vml，则二氧化碳的体积分数为： ，则二氧化硫的体积分数为100%－＝%；

（6）①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42-+2Fe2++4H+在反应①中三价铁离子被还原为二价铁离子，要想保持质量、性质不变，得到的二价铁离子应该被氧气氧化为三价铁离子，反应的方程式为：4Fe2++O2+4H+＝2H2O+4Fe3+；

（7）为了保证准确的测量出反应生成的硫酸钡固体，从溶液中分离固体硫酸钡，依次进行过滤、洗涤、干燥的操作；t2分钟内烟气中含二氧化硫的体积为：V（SO2）=at2×%；根据上述反应可知各物质之间量的关系为：

SO2～SO42-～BaSO4

22400ml          233g

V（SO2）′    mg

所以转化的二氧化硫气体的体积为：V（SO2）′＝

则二氧化硫的转化率=