- 非金属及其化合物
- 共31702题
某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的离子方程式______
（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是______，继续通入过量SO2气体，现象是______．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是______，其反应的离子方程式为______．
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象______离子方程式是______
④若C为双氧水，则通入SO2后，所得溶液是______ （填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______．
正确答案
答案：（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：SO32-+2H+═SO2↑+H2O．
故答案为：SO32-+2H+═SO2↑+H2O．
（2）①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所以溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液会变红；二氧化硫有漂白性，但不能使石蕊褪色，所以继续通入过量SO2气体，现象是不褪色或不明显．
故答案为：变红；不褪色或不明显．
②二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅或紫色消失，离子反应方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
故答案为：颜色逐渐变淡或紫色消失；5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
③二氧化硫和氢氧化钙反应生成不溶于水的亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和二氧化硫、水能反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，离子反应方程式为：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．
故答案为：先变浑浊，后又变澄清；Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．
④二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸；碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐．
故答案为：H2SO4；碳酸盐或碳酸氢盐．
实验室中需要22.4l（标准状况）SO2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓） 
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是______
（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．
①装置B中加入的试剂______，作用是______．
②装置D加入的试剂______，装置F加入的试剂______．
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______．
④U型管G的作用为______．
正确答案
（1）随着硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，故答案为：H2；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）①B装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收，故答案为：NaOH溶液；除去混合气体中的SO2；
②D装置是浓硫酸，吸水干燥作用，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成，故答案为：浓硫酸；无水硫酸铜；
③E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成，只要黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，就证明是氢气，故答案为：装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色；
④G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验，故答案为：防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．
为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：
（1）用图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）
B中预期的实验现象是______，D中的试剂是______．
（2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是______，a的电极反应式是______．
（4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵．假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m3（标准状况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵______kg．
正确答案
（1）燃煤烟气的成分为CO2、SO2、CO、H2O，酸性高锰酸钾能够除去SO2，CO2、CO、H2O不能使品红溶液褪色，碱石灰能够吸收CO2，故答案为：品红溶液不变色；碱石灰；
（2）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1 ①
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1 ②
由盖斯定律②-①得：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1升高温度平衡向吸热的方向移动，而该反应正反应为放热，故逆向移动，平衡常数K减小，
故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1；减小；
（3）原电池将化学能转变成电能，正极：3O2+12e-+12H+=6H2O，总反应：CH3OCH3+3O2=2CO2↑+3H2O，负极的电极反应=总反应-正极的电极反应=CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+，
故答案为：化学能转变成电能；CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+；
（4）由 CO2 +NH3•H2O=NH4HCO3
1 1
所以NH4HCO3 的质量为：4000mol×79g/mol=316000g=316kg，故答案为：316．
在品红溶液中通入SO2，溶液变为无色，加热后溶液又返回为红色，这是因为H2SO3与品红化合生成_________________；少量Na2O2投入水中，待反应后再滴入品红溶液，红色消失，说明溶液中存在（填化学式______________，其漂白原理与相同_____________。
正确答案
无色不稳定的化合物；H2O2；HClO相同
用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是______、______、______．
（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______．
（3）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式______
（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为______%（用含a、b的代数式填写）
（5）尾端球形干燥管的作用是______．
正确答案
（1）Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16，8℃，可以用冰水来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理，故答案为：B； A；E（或C）；
（2）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸，故答案为：先加热催化剂再滴入浓硫酸；
（3）氯酸具有氧化性，其中氯元素的化合价为+5价，有1.5×6.02×1023个即1.5mol电子转移时，1.5mol氯酸中氯元素的化合价应由+5价降到+4价，所以产物中氯元素以二氧化氯的形式存在，二氧化硫被氧化为硫酸，故答案为：SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2；
（4）根据硫原子守恒，Na2SO3～SO2～SO3，amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64ag，测得装置Ⅲ增重了bg，即为剩余二氧化硫的质量，所以二氧化硫的转化率α=
（5）空气中的CO2及水蒸气会干扰测定SO2转化成SO3的转化率，所以要加一个干燥装置，故答案为：防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差．
硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫．某研究性学习小组为了测定空气
中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：
方案一：取标准状态下的空气V L（内含N2、O2、CO2、SO2等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g．
请回答：
（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是 ．
（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明 ．
（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质．请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽 （要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）
方案二：如图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液．按设计意图，将空气（内含N2、O2、CO2、SO2等）通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积．
（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列 （填代号）代替．
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．Na2SO3溶液 D．BaCl2溶液
（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是 ．
正确答案
I．为研究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
实验：称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（l）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用______（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同学取448mL （标准状况）气体飞通入足量溴水中，溴水褪色．写出反应的离子方程式：______．然后向所得溶液中加入足量BaCl2溶液，经______干燥等实验操作步骤后称量得固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%．
提出猜想：
II．分析上述实验中SO2体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含有其它气体并作如下猜想：
猜想一：Y气体中可能含有H2；
猜想二：Y气体中可能含有CO2；
猜想三：Y气体中可能含有H2和CO2
设计实验，验证猜想：
为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）．
（l）实验装置的连接顺序为A→______→______→F→______→______→F （填字母）．
（2）装置B中试剂的作用是______
（3）猜想一的理由是______（用化学方程式表示）．
（4）如果猜想一成立，预计按①中装置反应则可观察到得实验现象应为：______．
正确答案
Ⅰ．（1）溶液为Fe3+和Fe2+离子的混合物，加入KSCN溶液和氯水、铁粉和KSCN溶液、浓氨水都不能检验亚铁离子的存在，亚铁离子具有还原性，高锰酸钾溶液呈紫色，具有氧化性，可与亚铁离子在酸性条件下反应二褪色，故答案为：d；
（2）SO2气体通入足量溴水中，发生氧化还原反应，后向所得溶液中加入足量BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀，反应为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，经过滤、洗涤、干燥后可知SO2气体的量，故答案为：Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；过滤、洗涤；
Ⅱ．（1）根据铁钉（或碳素钢）中含有碳元素，推断所的气体中可能含有二氧化碳，结合图中设计装置的目的，可知检验二氧化碳的方法是首先将二氧化硫除去→确认二氧化硫已经完全除去→澄清石灰水，对于氢气的检验则可通过与灼热氧化铜的反应现象和对产物水的验证来实现，验证气体存在的顺序为：SO2→CO2→CO和H2被氧化→H2O→CO2，实验中要避免其它物质的性质干扰，故答案为：B→C→F→E→D；
（2）CO2气体和SO2气体都能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2气体的存在应先除去SO2气体并检验是否除尽，故答案为：检验SO2是否除尽；
（3）气体中如含有H2，发生的反应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）含有H2，与CuO在加热条件下反应生成铜和水，E中固体由黑色氧化铜生成红色铜，D中无色硫酸铜吸水生成五水硫酸铜蓝色晶体，故答案为：E中固体由黑变红，D中固体由白变蓝色．
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是 （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是 ．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （双选，填序号）．
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是 ．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （双选，填序号）．
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的一个是 ，原因是 ．
（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 ．
正确答案
小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为__________________________。
(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程
则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。
(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是 ___________________________。
正确答案
(1)SO2＋Ba2+＋2OH-==BaSO3↓＋H2O；SO2＋OH-===HSO3-(2)过滤；HCl
(3)BaSO4；2SO2＋2Ba2+＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H+
有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应．请回答下列问题：
（1）第一小组同学设计如图装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为______．乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO．生成．为检验是否有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：
你认为乙同学的方案是否合理______（答“是”或“否”）；请简要说明两点理由：
①______②______．
（2）第二小组同学利用下图中的有关装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．已知：H2C204
正确答案
（1）Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，结合得失电子守恒知，该反应方程式为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，在检验硫酸根离子前要排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子具有还原性，过氧化钠和硝酸都能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对硫酸根离子造成干扰，所以乙同学的方案不合理，
故答案为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；否；
①稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4；
②若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把SO32- 氧化为 SO42-；
（2）根据二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠知，一氧化碳和过氧化钠反应也生成碳酸钠，则一氧化碳和过氧化钠反应的预测产物为Na2CO3，碳酸盐和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以为检验该产物可选择的试剂是稀H2SO4（或稀HC1）和澄清石灰水；为验证CO气体与Na2O2的反应，防止二氧化碳对其干扰，通入过氧化钠前需要除去二氧化碳，要用氢氧化钠溶液除去二氧化碳所以导气管的连接顺序为：abcf；
故答案为：Na2CO3；稀H2SO4（或稀HC1）和澄清石灰水；abcf．
将酚酞滴入Ba(OH)2的稀溶液，溶液显红色；①通入SO2后红色褪去，并有白色沉淀产生；② 继续通过量SO2，沉淀消失；③再加少量NaOH溶液，沉淀重新出现；④加盐酸后沉淀又消失。 根据上述实验现象，写出相应反应的离子方程式：
(1)____________________________。
(2)____________________________。
(3)____________________________。
(4)____________________________。
正确答案
(1) Ba2++2OH-+SO2 = BaSO3↓+2H2O
(2) SO2+BaSO3+H2O =Ba2++2HSO3-
(3) Ba2++HSO3-+OH- = BaSO3↓+H2O
(4) BaSO3+2H+ = Ba2++H2O+SO2↑
（I）下列有关实验的叙述中，合理的是______（填序号）
A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
D．将10g ZnSO4•7H2O溶解在90g水中配制10%的ZnSO4溶液
E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2-4
F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
（II）（二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置．
回答下列问题：
（1）装置B盛放的药品是______C中是______
（2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是______
（3）实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式加热______．为了防止E中液体挥发，可以采取的措施______．
（4）F装置中干燥管内所盛物质是______的作用是：______．
正确答案
（I）A．SO2具有漂白性和酸性即还原性等，能使品红褪色，把SO2通入紫色石蕊试液中，会变红色，故A错误；
B．氯水为氯气的水溶液，显酸性，其中的次氯酸有漂白性，不能用pH试纸测，故B错误；
C．氢氧化钠或碳酸钠和二氧化硅能反应，不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠，故C正确；
D．w%=
E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中可能含有硫酸根或银离子中的至少一种，故E错误；
F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容读数时：俯视导致结果偏高，仰视导致结果偏低，故F正确．
故答案为：CF；
（II）（1）制得的氯气不纯，混有氯化氢和水，除去氯化氢用饱和食盐水，除水用浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（2）由粉末状变为一薄层，增大了反应接触面积，能加快反应速率，使反应充分，故答案为：增大反应接触面积；
（3）需加热至0-100℃，最好采用水浴加热的方式，二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，可以将锥形瓶放入冰水中冷却，防止E中液体二氯化硫（SCl2）挥发，故答案为：水浴加热；将锥形瓶放入冰水中冷却；
（4）二氯化硫遇水易分解，要用吸水剂隔绝空气中水的干扰，故答案为：碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气．
煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有的二氧化硫等有害气体会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工，或将废气净化后再排放。
(1)如果废气中的二氧化硫进入大气，发生化学反应的方程式是____________________、
_________________、__________________、______________________
(2)上图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出废气脱硫过程中发生的主要化学反应方程式：____________________、____________________、____________________。
(3)废气脱硫后，气体中含量明显增加的成分是（写名称）____________，它对环境的负面影响是___________________
(4)检验脱硫后的气体是否还含有二氧化硫气体的方法是___________________
正确答案
(1)2SO2+O2
(2)SO2+CaCO3
(3)二氧化碳；产生温室效应，导致气候变暖，进而引发一系列的不良影响
(4)收集一定量脱硫后的气体，通入品红溶液中，观察现象，若品红溶液的颜色褪去或变浅，则气体中含有二氧化硫，若无明显现象，则不含二氧化硫
目前，我国火力发电厂燃料主要是煤。煤燃烧会排放出SO2和NO2，这些气体不仅污染空气， 而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”。请按要求回答下列问题：
（1）二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸。其中亚硫酸与氧气的化学方程式是________________________。
（2）NO2是一种红棕色气体。在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做_________________。
（3）对于SO2和NO2，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是________________。
A．都是非金属氧化物
B．硫元素和氮元素化合价都为+2价
C．同温同压下密度相等
D．常温常压下都是有颜色的气体
正确答案
（1）2H2SO3+O2==2H2SO4（2）吸附性
（3）A
现有下列四种物质：① SO2 ②NH3 ③Na2SO4溶液 ④Fe(OH)3胶体。其中加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是______（填序号，下同），能使品红溶液褪色，加热后恢复原来颜色的是______，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是______，当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是______。
正确答案
③；①；②；④
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