热门试卷

A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零。

（1）B2-的离子结构示意图___________，DE2的电子式___________。

（2）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用具体符号表示）。

（3）由D、F可以构成的最简单的化合物W，取356g分子式为W·9H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为___________________________。

（4）Fe(NO3)3溶液中插入过量EB2反应的离子方程式：__________________________。

（5）如下图所示，在一定温度下，在一个容积为4L的密闭容器中，左室加入xmolEB3，右室加入2mol

EB2和1mol B2，中间是个可移动的隔板，在少量催化剂存在下分别发生反应：

左室：2EB3(g)2EB2(g)+O2(g)

右室：2EB2（g）+O2(g)2EB3(g);△H=-197kJ/mol 若将隔板固定在中央，且x=1，达平衡时右室的压强是起始时的0.7倍，则左室反应的平衡常数K=_______________。

V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。请回答：

(1)Y元素在周期表中的位置是___________；写出X、Z两种元素组成的化合物的一种用途：__________

(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：________________________

(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH

____（填“大于”“小于”或“等于”）7。

(4)若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

______________________。

(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式：__________________；放电时溶液中H+移向_______（填“正”或 “负”）极。

(6)W(s)+O2(g)=WO2(g) △H1；W(g)+O2(g)=WO2(g) △H2 则△H1___（填“>”“<”或“=”）△H2。

工业上用矿物M（含有X、Y、Z三种元素）在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，其中A为单质，9.6 g A溶于稀硝酸后产生（标准状况下）2.24 L气体 G，G遇空气呈红棕色，向所得溶液中滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀；B中Y元素与氧元素的质量比为7:2，B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G，W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色；C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显现象，再滴加双氧水产生白色沉淀。

(1)指出Z元素在周期表中的位置___________，Z与处于同一周期且原子半径最大的元素（除稀有气体）所形成的稳定化合物的电子式为_____________。

(2)写出C与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子方程式：______________________。

(3)在游泳池中通常用X的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是__________；试推断M的化学式为__________。

(4)将X的单质溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸盐，同时生成G，请写出以上反应的化学方程式：______________________。

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表第________周期，第________族。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________________________。

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol。

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：________________________。

（5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为________________________。

短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定（其中F显正价），F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中。请回答下列问题：

（1）写出B在周期表中的位置_______；画出G离子的结构示意图________。

（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式__________________。

（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：_________________________。

（4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是____________。

（5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式_____________________ 。

（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：

①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g

②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如下图：则该正盐的化学式为________________ ；该物质可以用作为净水剂，其原理为____________________。（用离子方程式表示）

A、B、X、D、E为五种短周期元素，其中A、B、X位于同一周期，A元素有多种气态氢化物，其中一种是广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、X、D、E组成RB2型化合物。已知在DB2中，D与B的质量比为7 :8；在EB2中，E与B的质量比为1:1。

根据以上条件回答下列问题

(1)请写出X单质分子的电子式：________；DB2有多种重要的用途，请你写出其中的一种_________

(2)X的气态氢化物易液化，原因是____________________。

(3)X和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是____________

①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性

(4)E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。该氧化物与氯水反应的离子方程式为

________________________

(5)B元素可分别与A、E形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成 的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：

①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；

②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀的质量减少。

由此得出的结论是________。

A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物足一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成HB2型化合物，已知在DB2中，D与B的质量比为7：8；在EB2中，E与B的质量比为1：1。根据以上条件回答下列问题：

(1)请写出C单质分子的电子式_______；DB2晶体中化学键的类型为______；写出AE2的结构式_______。

(2)C的气态氢化物易液化，原因是：____________________。

(3)C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是___________。

①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热

(4)B元素可分别与A、E形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：

①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；

②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀质量减少。

由此得出的结论是___________________

(5)E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。 该氧化物与过氧化钠反应的化学方程式为_____________________；该氧化物与氯水反应的离子方程式为_____________________。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：

① C+、D3+均与E的气态氢化物分子具有相同的电子数；

A2-、B-与B的气态氢化物分子具有相同的电子数；

② A单质在空气中燃烧产生气体R；

③ B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。

请回答：

（1）A2-的结构示意图为________________；

（2）元素E在元素周期表中的位置是______________；

（3）元素C的单质在空气中燃烧产物的化学式为______________；

（4）元素C的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素D的单质与该强碱溶液反应的化学方程式：

____________________________；

（5）向B单质的水溶液中通入过量气体R的现象为______________；反应的离子方程式为____________________________。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子半径依次减小。E元素与其它元素不在同一周期。C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。A、B同周期，A2B是离子化合物。请回答：

（1）A2B的名称为_______________ 。

（2）写出D与E形成的具有10电子的4核阳离子的离子符号____________；C与E形成的4核分子的结构式为_______________ 。

（3）由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：_______________（任意写一种）。

（4）B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为___________________。

（5）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出其中一个反应的化学方程式______________。

A、B、C、 D、E都是原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：

①A和C属同族元素，且A元素的原子半径是短周期元素原子中半径最小的；

②A和B能形成组成为A2B和A2B2的两种化合物；

③D元素原子所形成的离子在同周期元素原子形成的离子中半径是最小的；且D元素原子的最外层电子数是E元素原子最外层电子数的一半。

请回答：

（1）A元素是________；C元素是_________。D元素是_________。E元素是_________。（填元素符号）

（2）化合物A2B2的所含化学键______________电子式是____________；

（3）B和E形成两种常见化合物是_________和_________。

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX2的化合物；

⑤X与Y不在同一周期，它们能形成XY2的化合物。

请回答：

⑴W元素是_________；Z元素是_________。

⑵WY和WX2的化学式分别是_________和_________。

⑶Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________、_________。

⑷写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：__________________。

有X、Y、Z三种元素，已知：

①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子其有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY，ZY，溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 _______________。

（2）将ZY，溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是__________ ， 此液体具有的性质是 ___________（填写序号字母）。

a. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b. 插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d. 将该液体加热、蒸干、燃烧后，有氧化物生成

（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为 _________________。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是____________ 。