热门试卷

为探究SO2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验（夹持装置、加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象

（1）A中反应的化学方程式是_________________ 。  

（2）C中可溶性钡盐溶液X为_________ 。实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：_________。

（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是_________，乙同学认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N2一段时间。乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D。 甲、乙各自进行实验，B中现象分别如下表：由此得出的结论是_________。

（4）丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体。C中反应的化学方程式是________________。

（5）丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba(AlO2)2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体。C中沉淀为________。实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是________________。

（6）结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是________________________。

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空

Ⅰ、探究氯气与 氨气的反应

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_____。

a．碱石灰  b．氯化钙  c．五氧化二磷  d．生石灰

（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_________。

（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现 浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________________。

Ⅱ、探究某些物质的性质

（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 __________________________。

（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是______。

（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。请设计实验检验反应后F的烧瓶中可能剩余气体的成分。

__________________________

以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中所发生反应的实质________(填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是______________________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为________________________________。

②SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为 ________________________。

(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)________，则可以看到白色沉淀产生。

A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸  D．氯化钙溶液

(3)若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，可得澄清溶液。取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式____________________________________；向含X的水溶液中加入稀硫酸时的现象是__________________________________。

某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1 请回答：

（1）装置A中反应的化学方程式是___________________。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_____________。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是___________，说明SO2具有性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因：

观点1：______________；

观点2：SO2与Fe3+反应；

观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；

①按观点2，装置B中反应的离子方程式是_______________，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是_______________________。

②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________（填序号）。

a．0.1mol/L稀硝酸

b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液

c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？_______(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为______________。

②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为_____________________。

(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量______

(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。

A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫化钠溶液

(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式_____________________。

(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_______极，其电极反应式为

______________；电池的总反应式______________。

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________。

(2)实验过程中，装置C中发生的现象是________，说明SO2具有____（填“氧化性”或“还原性”）。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________

(4)尾气可采用足量________（填化学式）溶液吸收，有关反应的离子方程式是____________________

(5)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(写出一种即可)____________。

实验室制取SO2的反应原理之一为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是____→____→____→____→____→____→ ____→ ____→____（填各接口的编号）。

（2）实验时甲橡胶管的作用与原理是________________ 。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____________。

（4）Ⅳ处观察到的现象是____________。

（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为________。

为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

回答下列问题：

（1）气体发生装置A产生的气体是____________；B产生的气体是____________。

（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：

① 氯化铁溶液 ② 氯化亚铁溶液 ③ 硫氰化钾溶液 ④ 苯酚溶液 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液

I 若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有________（选填一个序号）试剂的试管内，再加入________（选填一个序号）试剂，发生的现象是：____________；

II 若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有____________（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：________________________。

以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。 若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？____________- (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为_____________ 。

(2)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式________________ 。

（3）将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3.则反应的平衡常数K＝_____________ 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度_____________ 。（填“填大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 _____________（填“升高”、“不变”或“降低”）。

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）写出装置A中反应的化学方程式_____________________。

（2）第1小组同学通过类比思维，认为C装置中发生了如下反应：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。该小组同学类比思维的类比理由方程式是_____________________。实验中，若去掉B装置，将SO2直接和

Na2O2反应，则不能证明实验中产生的O2是由SO2和Na2O2反应所得，原因是_____________________。

（3） 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。第2小组同学的理由是_____________________。

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_____________，其中发生反应的化学方程式为________________

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____________、_____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和__________。装置B中发生反应的离子方程式为____________________。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_________________。

(4)尾气可采用__________溶液吸收。

（1）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_______简要说明你的理由：

____________________________

（2）该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验

装置中B中的试剂为_______，其作用是______________D中的药品为_______，其作用是______________

（3）为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是

______________（填序号）

A．用带火星的细朩条靠近U形管口，观察细朩条是否着火燃烧

B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验。（夹持装置已略去）

(1)在配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在_________ 中，再加水稀释，这样操作的目的是______________________，操作中不需要的仪器有____（填入正确选项前的字母）；

a．药匙 b．烧杯 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚

(2)通入足量SO2时C装置中观察到的现象为____________________

(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与Fe3+反应生成SO42-和Fe2+。

①写出SO2与Fe3+反应的离子方程式________________________；

②请设计实验方案检验C试管中生成的Fe2+：________________________

③该小组向C装置反应后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了SO42-，该做法______（填“合理”或“不合理”），理由是__________________

(4)D装置中倒置漏斗的作用是___________________

(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂是_________（填字母）

a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．Na2S溶液

某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________________________；

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：_________________________，D：________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：___________________，

D：______________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________________。