- 非金属及其化合物
- 共31702题
阿司匹林
A．可抑制PG合成
B．减少TXA2生成
C．小剂量可防止血栓形成
D．大剂量可抑制凝血酶形成
E．以上都对
正确答案
E
解析
暂无解析
对于地高辛过量中毒出现心动过速的治疗下列哪一项措施不宜
A．停药
B．用呋噻米加速排泄
C．给氯化钾
D．给苯妥因钠
E．给地高辛特异性抗体
正确答案
B
解析
暂无解析
强心苷中毒所致快速型心律失常首选
A．苯妥英钠
B．普萘洛尔
C．维拉帕米
D．胺碘酮
E．阿托品
正确答案
A
解析
暂无解析
首先提出"疳皆脾胃病"的是：
A．孙思邈
B．钱乙
C．阎孝忠
D．万全
E．陈文中
正确答案
B
解析
暂无解析
维生素D缺乏性手足搐搦征得阴性体征是
正确答案
解析
维生素D缺乏性手足搐搦征得阴性体征有面神经征、腓反射、陶瑟征。
新生儿尤其是早产儿易发生寒冷综合征的病理生理中，错误的是
正确答案
解析
新生儿体表面积相对较大，皮肤薄嫩，血管丰富，容易散热。棕色脂肪是新生儿体内特有的组织，它的代谢是新生儿在寒冷环境中急需产热时的主要能量来源，而饥饿时的能量来源是白色脂肪。如小儿周围环境温度过低，散热过多，棕色脂肪容易耗尽，体温即会下降。新生儿严重感染时体温也会不升。这些情况下皮下脂肪都容易凝固而变硬，同时低温时周围毛细血管扩张，渗透性增加，易发生水肿，结果产生硬肿。
确诊风湿热的主要表现哪项是错误的
正确答案
解析
风湿热诊断的主要标准：心脏炎，游走性关节炎，舞蹈病，环形红斑，皮下小结。次要标准：关节痛、发热、心电图P-R间期延长等。
5岁男孩，发热，咳嗽1周，气促，精神正常，食欲尚可，无明显异物史，查体：体温37.8°，双肺呼吸音粗糙及有不固定的干湿啰音，胸部X线显示 肺纹理增粗，诊断最大的可能是
正确答案
解析
患儿发热、咳嗽1周，双肺呼吸音粗糙及有不固定的干湿啰音，胸部X线显示肺纹理增粗，符合急性支气管炎临床表现。故本题选C。
患儿，男，3岁，生后半年发现智能落后半年，反复惊厥，且尿有鼠尿味，体检：目光呆滞，毛发棕黄，心脏正常，四肢肌张力高，膝反射亢进，尿三氯化铁试验阳性，可能的诊断是
正确答案
解析
苯丙酮尿症临床表现：患儿出生时都正常，通常在3～6个月时出现症状，1岁时症状明显。神经系统以智能发育落后最为突出。出生数月后因黑色素合成不足，毛发、皮肤和虹膜色泽变浅。常见呕吐和皮肤湿疹。尿和汗液有鼠臭味。患儿的症状与苯丙酮尿症相符。
男性，38岁，半月前拔牙，次晨畏寒发热，咳嗽，痰量逐渐增多，呈脓性有臭味，胸片示左下肺大片阴影，有空洞，最可能的诊断是
正确答案
解析
患者半年前拔牙，可能导致病原体经口、咽腔吸入肺内，病原体多为厌氧菌，导致肺部感染引起肺脓肿，表现为畏寒发热，咳嗽，痰量逐渐增多，呈脓性，有臭味，该患者胸片示左下肺大片阴影，有空洞，为肺脓肿的典型胸片改变，根据患者临床表现及辅助检查，最可能的诊断是左下肺脓肿。
50岁，女性，患心绞痛2年余，因情绪激动突然发作比以前严重的胸痛，疑为急性心肌梗死以下哪项诊断最有价值
正确答案
解析
肌红蛋白为血清心肌坏死标志物，常在起病后2小时内升高，12小时内达高峰，在急性心肌梗死后出现最早，也很敏感，因此肌红蛋白对急性心肌梗死的诊断最有价值。
男，14岁。发热5天，伴乏力、纳差、恶心、尿黄1天。有不洁饮食史。查体：T 38℃，巩膜黄染，肝肋下1.5cm，触扣痛(+)，脾肋下未触及。实验室检查：血WBC 8.5×10<sup>9</sup>/L，N 0.54，L 0.46，ALT 1850U/L，TBil 96umol/L，DBil 63umol/L。首先考虑的诊断是
正确答案
解析
发热、黄疸，不洁饮食史，肝肿大，ALT 1850U/L，TBil 96μmol/L，DBil 63μmol/L等支持急性病毒性肝炎，急性胆囊炎一般无黄疸，饱餐、进食肥腻食物常诱导发作，其余选项不符合题意。急性病毒性肝炎确诊首选血清肝炎病毒标志物。
为了除去工业废气中的SO2，防止造成环境污染，现查得一份将SO2转化为（NH4）2SO4的资料．摘要如下：
“一个典型实验：初步处理后的废气中含0.2%的SO2和10%的O2（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过V2O5催化剂层与20L/h速率的NH3混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体．”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，SO2和O2的物质的量之比为2：1，该资料中这个比值是多少？为什么？
（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的NH3混合？
（3）若某厂每天排放10000m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得（NH4）2SO4多少吨？消耗NH3多少吨？
正确答案
（1）废气中含SO2：0.2%，O2：10%（体积分数），则相当于体积比2：100，即1：50，根据化学平衡移动原理，过量的O2可以提高SO2的转化率，采用这样比值增大O2的浓度，提高了SO2的转化率，答：这个比值是1：50；过量的O2可以提高SO2的转化率；
（2）废气中每小时排放SO2为：1000 L/m3×5 m3/h×0.2%=10 L/h，氨气与SO2气体的速度比值为：v（NH3）：v（SO2）=2：1，则NH3与SO2完全转化为（NH4）2SO4，
答：v（NH3）：v（SO2）=2：1时，SO2可全部转化为（NH4）2SO4；
（3）此题涉及的反应有：2SO2+O2⇌2SO3…①，2NH3+SO3+H2O=（NH4）2SO4…②，①、②两式联立，可得SO2～SO3～2NH3～（NH4）2SO4可知废气中SO2与NH3按1：2通入，所以每天排放10000m3这种废气，可以获得硫酸铵的量：m〔（NH4）2SO4〕=
硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。
回答下列问题：
① A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。
② B中的现象是_________。
③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。
④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。
a. 水 b. 盐酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。
已知：电离平衡常数：H2S Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15
H2SO3 Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8
① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。
（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。
正确答案
（14分）
（1） ① H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
②蓝色石蕊试纸变红
③H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
④ d
（2） ①酸性(或酸性较强)
② C
（3）将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应（或做爆鸣实验，其它合理答案酌情给分）
试题分析：
（1）②H2S显酸性遇蓝色石蕊试纸变红③浅黄色是生成了S，浅绿色有Fe2+④H2S与NaOH溶液反应生成Na2S和水，用于尾气吸收。选d。
（2）①由实验1、2、3可知，酸性(或酸性较强)条件下产生沉淀。 实验3 ：SO2与水生成H2SO3，显酸性。2H2S+ SO2="3S+2" H2O ， PH升高。当反应进行彻底时，PH最高。随着SO2的过量，SO2与水生成H2SO3，PH降低。选C图像。
（3）若发生H2S+2Ag = Ag 2S+ H2↑证明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应。H2S过量和H2混在一起，先通入足量氢氧化钠溶液除尽过量的H2S。若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成。
某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置(图Ⅰ)改为下图Ⅱ所示的装置。
请回答下列问题：
（1）写出图Ⅰ中虚框处发生反应的化学方程式_________。
（2）图Ⅱ实验装置与图Ⅰ相比较，其优点是：①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②_________。
（3）下列对导管a的作用分析中正确的是_________ (填字母)。
A．加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用
B．停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸
C．停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的SO2气体，防止其污染环境
（4）反应一段时间后，将试管A取下，然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中。该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程。
①提出假设：
假设Ⅰ：只含有Fe3＋。假设Ⅱ：_________。假设Ⅲ：_________。
②实验设计：
分别取少量试管D中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子。请填写下表空白(可以不填满，也可以增加)。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。
正确答案
（共12分）
（1）Cu＋2H2SO4(浓) 
（2）能随开随停，便于控制反应的进行（2分）；
（3）BC （2分）
(4) ①假设Ⅱ：只含有Fe2＋ （1分）
假设Ⅲ：同时含有Fe2＋和Fe3＋ （1分）
②（各1分）
试题分析：
（2）铁丝可进可出，便于控制反应的进行。
（3）铁丝可进出，起到搅拌的作用，玻璃导管没有搅拌作用。A错，选BC。
(4) ①若硫酸过量，得Fe3＋；铁过量，得Fe2＋；若过量一部分，同时含有Fe2＋和Fe3＋。
②Fe3＋和KSCN溶液反应，溶液变红；Fe2＋遇KSCN溶液不变红，加KMnO4溶液后，变红。
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