热门试卷

（8分）某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。

（1）图1中仪器①的名称        ，该装置中发生的化学方程式为             

              。图1装置也可以用于实验室制          气体（只填一种即可）

（2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。实验前检查该装置气密性的方法是：

打开旋塞，从长颈漏斗口注水至                 ，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好。其中块状固体应放置在                   处（填“A”或“B”）

（3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是               。

（4）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。则该反应的化学方程式为                                   。

（16分）某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。

（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。

①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有     性。

②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，写出反应的化学方程式             。

（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2，设计了以下实验。

Ⅰ.制取NO2气体。

①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出这两种盐的化学式          。

Ⅱ.探究实验。

实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。

实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。

①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式     。

②试分析：是否需要增加带火焰的木炭与纯净O2反应的实验      。

③通过实验探究，你认为助燃气体是什么，简述理由     。

已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推测：

（1）向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________；加热后的现象为_______。

（2）向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为____________。

（3）向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为___________。

小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。

（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为               ，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为                            。

（2）请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为              ，试剂A的化学式为              。

（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是______（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是__    _         ___。

(14分)利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验。

已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高

（1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是：             。

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：               。

（3）用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是        、         ；B中加入的试剂和作用是            、            。

（4）实验时，C中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳：          。

（11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

（1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：   ︰   ；

（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是            ，除去这种杂质的实验操作称为                     。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。

已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

请回答下列问题：

①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；

②甲物质可选用的是             ；

③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式               。

方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：

④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是               ；

⑤写出该反应的化学方程式为                                。

为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2   L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为            L（标况）。

（2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

①装置A中试剂的作用是                                       

②认为气体中还含有的Q气体是                         

③为确认Q的存在，需在装置中添加M于              ，

a.A之前                     b.AB之间                  c.BC之间                  d.CD之间

M中的试剂是                             

④如果气体中含有H2，预计实验现象应是                                   

已知：SO2可以与硫酸酸化的浓KMnO4溶液反应，也可以使澄清的石灰水变浑浊。下图④中浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应生成 CO2、SO2和H2O。

（1）在加热条件下,浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式是：                     。（2分）

（2）若用上图所列各装置设计一个实验,验证浓硫酸与木炭粉反应的产物，这些装置的连接顺序

(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)    →    →    →    。（2分）

（3）B瓶溶液的作用是          。（2分）本实验中能说明二氧化硫具有漂白性的实验现象是          。（2分）③中反应的离子方程式为       。（2分）

（4）装置②中所盛是无水硫酸铜，现象是                      。（2分）

（10分）化学小组同学依据化学反应Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。

请回答下列问题：

（1）装置A中添加液体的仪器名称为          ；98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度是           ；

（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式                   ；

（3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的      （填序号）；

A．NaOH溶液        B．浓H2SO4       C．KMnO4溶液 

②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是                                                 ；