热门试卷

已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：

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（1）①中的实验现象为紫色石蕊试液_________________，此实验证明SO2是________气体。

（2）②中的品红溶液___________________，证明SO2有__________性。

（3）③中的实验现象是_________________，证明SO2有__________性。

（4）④中的实验现象是_________________，证明SO2有__________性。

甘蔗糖厂在生产过程中需要使用SO2气体，为此，需要在燃烧炉中燃烧硫磺（沸点为445℃）。在生产中发现如下情况：当液态硫表面上方3 mm左右空间的温度为360℃～380℃时，燃烧硫磺的火焰呈蓝色；当温度超过450℃，火焰呈白色，此时硫磺消耗的速度加快，但SO2产率明显降低，在输送SO2的管道中也随之出现较严重的堵塞。试解释其原因。

重庆开县的天然气矿“井喷”事故对人畜造成了极大的伤害。主要原因是喷发出的天然气中含有浓度较大的硫化氢气体，这种气体具有臭鸡蛋气味，有剧毒，其毒性原理为阻断机体细胞的内呼吸导致全身缺氧。由于中枢系统对缺氧敏感，因而首先受到损害。其爆炸极限为4.3%～45.5%，着火点为292℃。其相对分子质量为34，与空气的相对密度为1.2。

针对这次“井喷”事故，有专家提出如下现场处理措施：

（一）在井架入口、井架上、钻台边上、循环系统等处设置风向标，一旦发生紧急情况，作业人员可向1方向疏散。

（二）在含硫钻井地区的生产班当班人员每人配一套空气呼吸器2，另配一定数量的公用呼吸器，并做到人人会用、会维护、会检查。

（三）加强对钻井液中硫化氢浓度的测量，充分发挥除硫剂和除气器的功能，保持钻井液中硫化氢含量在15mg﹒m-3以下。当硫化氢含量超过20mg﹒m-3安全临界浓度3时，工作人员应佩戴空气呼吸器，不允许单独行动，派专人监护现场。

（四）钻井队在现场条件下不能实施井控作业，决定放喷时，放出天然气烧掉4。

放喷点火应派专人进行……

（1）如果你负责疏散群众，那么，受灾人员的疏散方向时

A．顺风向       B．逆风向       C．地势高的方向       D．地势低的方向

（2）空气呼吸器中可盛放的物质是

A．氢氧化钠        B．碱石灰        C．氯化钠         D．氨水

（3）检测人员从现场取出500mL，含H2S 0.01mol，则此时工作人员

A．可安全生产                     B．必须佩戴空气呼吸器

C．迅速离开现场                   D．无法确定

（4）①点燃天然气时应注意什么问题？

②点燃天然气实属无奈之举，因为此法并不能完全消除环境污染，为什么？

两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL(标准状况下体积)SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。

如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。

(1)写出X的电子式：________________ ；E中含有的化学键类型是________________。

(2)Z与C以物质的量之比31反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为________________。

(3)将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H＋)＝________mol/L。

(4)A～G七种物质中，属于电解质的有________种。

本题包括以下两小题。

Ⅰ.右图是一套实验室制气装置，某课外活动小组欲利用这套装置快速制取氧气和氯化氢气体，供选用的试剂有：

（1）若要快速制备少量氧气，应选择___________（选项编号）。

（2）若要快速制备少量HCl，应选择___________（选项编号）。

Ⅱ.已知H2O2（aq）有酸性，也有漂白作用，它在MnO2的催化下可以加速分解：

①2H2O2====2H2O+O2↑

某学生查阅资料后指出Na2O2与水反应时，先生成NaOH和H2O2：

②Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2

此反应放出的热量，促使H2O2缓慢分解，生成O2：

③2H2O2====2H2O+O2↑

该过程的总反应方程式即为：

④2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

该同学所在的课外兴趣小组欲验证他的以上认识，实验室提供了下列仪器和药品：

仪器：试管、胶头滴管、烧杯、药匙、镊子

药品：Na2O2、水、酚酞试液、石蕊试液、MnO2

假设你是该课外活动小组的成员，请你简述实验过程，并写出实验现象和实验结论。

据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散。大气中SO2的含量高达3.8 mg·m－3，烟尘达4.5 mg·m－3，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000人。回答：

（1）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。这与此种类型大气污染形成__________有关。

（2）这种大气污染对人体__________系统的危害最大。将会造成__________等病症（举2种主要病症）。

（3）大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的__________组织。

（4）为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水吸收SO2。其离子方程式为                    。

（5）目前一种比较有效的方法是：用直升飞机喷撒白垩粉（CaCO3）以降解其污染，其化学方程式为                            。

下图是六种物质的相互转化关系．已知E是 固态 单质，六种物质中均含有构成E的元素。

（1）写出各物质的化学式

A________B________C________D________E________F________

（2）写出①④的化学方程式

①________________________④_________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　

标准状况下，将1L可能含有N2，H2，CO，NH3，NO2，H2S杂质的无色SO2气体，依次通过如下图所示的装置。(各容器中液体均为足量)

其变化情况是：①气体通过A瓶，浓H2SO4无明显变化，气体体积无变化；②气体通过B瓶，饱和Na2CO3溶液质量增加0.5g，气体体积无变化；③气体通过C瓶后，再通过D管，灼热的CuO中有红色物质生成。冷却后，气体体积变为888ml(标准状况)；④将上述气体通过E后，再通入F中，澄清石灰水变浑浊，同时增重1.54g；⑤气体经过干燥管P后，在量筒H中，收集到水104ml。根据以上实验回答：

（1）混合气体中SO2的体积分数为______________。

（2）混合气体中含有的杂质为______________。

（3）混合气体中是否含有H2、CO杂质；若有，指出其体积；若无，说明理由。

a.H2：____________________________________________________________________；

b.CO： ____________________________________________________________________。

下列叙述正确的是（　　）

①C02的大量排放会加剧温室效应

②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2

③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量

④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染

⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理．