热门试卷

实验室合成SO3的装置如图，试回答

（1）装置(A)的作用：1______________2_______________3_______________

（2）从(B)处导出的气体成分（写出化学式）_________________

（3）(C)的冰水混合物的作用是_________________

下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

请回答下列问题：

(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式__________________；

(2)甲和乙相当于工业上制取硫酸装置中的_______________；

(3)写出在催化剂表面所发生反应的化学方程式_______________，在实验过程中不能持续加热的理由是

___________；

(4)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估计的？___________。

(5)若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因可能是__________

A．浓硫酸对三氧化硫的吸收效率远好于水，三氧化硫被浓硫酸充分吸收

B．三氧化硫的通气速率太快，三氧化硫未被水和浓硫酸充分吸收

C．丙中的导气管插得太深，导致两个吸收瓶内的气压差较大

D．丁中的导气管插得太浅，三氧化硫气体从水中逸出，与水蒸气化合形成酸雾

测定生成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑   （已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）

（1）装置中甲管的作用是__________________。

（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。 I、 II、III、IV处连接的装置分别是____________。

（3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_________________ ，若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________       (填“升高”、“不变”或“降低”)。

（4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）     

①原因：______②原因 ：______ ③原因：______

（5）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为_____________________

（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 一段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO2的转化率为_________。(用含m、n的代数式填写）