热门试卷

(1)c、a、b、d

（2）关闭分液漏斗活塞，在量筒中加适量水浸没导管口，微热圆底烧瓶，量筒中产生气泡，恢复到室温时导管中形成一段液柱

（3）C  (4)碳

（5）×100% 加入的过量氢氧化钠溶液占有一定的体积，使排出的水的体积偏大

（6）不可行 氨气极易被硫酸吸收，发生倒吸现象

根据题意，该实验为一定量实验，因此按装置图连接装置后，首先要检验装置的气密性，其方法是：关闭分液漏斗活塞，在量筒中加适量水浸没导管口，使装置密闭，再微热圆底烧瓶，使装置内气体体积膨胀，若量筒中产生气泡，恢复到室温时导管中形成一段水柱，则气密性良好。由于NH3极易溶于水，因此，用NH3排水时，必须用试剂X将NH3与H2O隔开，广口瓶中的试剂X必须具备两个条件：①不与NH3、H2O反应，不溶解NH3，不溶于水；②密度比H2O小。所以试剂X可选用植物油。实验结束后，若烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是碳，因为AlN和Al2O3能与NaOH溶液反应，溶解于NaOH溶液中。

由AlN+NaOH+H2O====NaAlO2+NH3↑

41 g                       22.4 L

                       a L

得w(AlN)=×100%=×100%

测定结果比实际值偏高，是因为加入的过量NaOH溶液占有一定的体积，使排出的水的体积偏大，即a值偏大。

   (1)先B后A

(2)CuO+COCu+CO2

(3)澄清石灰水变浑浊

(4)点燃CO，防止污染环境

(5)不合理，因为CO点燃在先，CuO加热在后，不能同时进行

   (1)要先通入CO气体将系统中空气赶尽，再点燃A处酒精灯，以免产生爆炸，开始通入CO前必须点燃B处酒精灯，以免有毒的CO进入空气。

(3)生成的CO2与Ca(OH)2作用，Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

(5)CO点燃在先，CuO加热在后，否则有CO进入空气。

（1）①U形管A中产生的CO2不可能全部进入U形管B中；②U形管A中产生CO2的同时还会带出水蒸气进入U形管B中；③空气中的CO2和水蒸气会进入U形管B中。由于存在上述3种原因，碱石灰增重的质量就不等于CO2的质量，因此在测量过程中将会出现较大的偏差

（2）稀硫酸 锌片 产生氢气，把B装置中产生的二氧化碳气体全部通入后面装置中，确保二氧化碳被

充分吸收 碱石灰 吸收空气中的CO2和H2O，避免进入装置C中

（3）不够完整。必须在装置B、C之间加入一个干燥装置（如图所示）

本题的实验原理很简单：让待测的碳酸钠样品与硫酸反应，用碱石灰吸收反应产生的气体，通过称量吸收装置的质量确定反应放出的CO2的量，进而求得碳酸钠的质量和纯度。原理虽然很简单，但实验设计过程中必须排除水蒸气、空气等因素的干扰。

实验改进前，装置仅由二氧化碳产生装置A以及二氧化碳吸收装置B组成，仅从实验原理的角度来看是可行的。结合实验操作实际，就会发现如下问题：（1）装置A中留住部分CO2；（2）产生CO2的同时，必然会带出水蒸气；（3）吸收装置B的导管直接暴露在空气中，会吸收空气中的CO2、水蒸气。由于这些因素的存在，测量过程中必将出现较大的偏差。

正是由于存在上述问题，因此实验装置必须进行改进。结合上面分析，很容易推断出改进后实验装置中盛放的药品和它们对应的作用，其中B是二氧化碳的发生装置（碳酸钠样品和硫酸反应），而装置A的作用就是把装置B产生的二氧化碳全部排出以利于充分吸收，装置D的作用是避免空气带来的实验干扰（即避免空气中的CO2和水蒸气被吸收二氧化碳的装置C所吸收），装置C的作用显然是吸收二氧化碳。明确装置的作用，就可确定各装置所装的药品，其中A中的药品为稀硫酸和锌片，B中的药品为稀硫酸和碳酸钠样品，C和D中的样品均为碱石灰。

通过对上述实验原理的分析，可以发现改进后的装置仍然存在问题：随碳酸钠与硫酸反应产生的CO2带出的水蒸气没有处理。因此还需对“改进”了的实验装置进一步改进，即在B、C装置之间再安装一个吸收水蒸气的装置。

（1）B  A

（2）CuO+COCu+CO2

（3）变浑浊

（4）燃烧除去多余的CO

（5）不合理，因为A、B两处的酒精灯不能同时点燃

（6）a

（7）不必要

据实验装置，为使硬质玻璃管中的空气排尽应先点燃B再点燃A，由于CO还原CuO生成CO2，石灰水变浑浊。丙设计的储气瓶应从a进，若从b进，气体会从a跑出。

13.0 g原混合物中Fe、Si、Al的质量分别为：4.31 g、1.08 g和7.62 g。

设13.0 g混合物中，Fe、Si、Al的物质的量分别是xmol、y mol、z mol，当与足量HCl（aq）混合时，Si不参加反应。

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

2 mol                    67.2 L

z mol                33.6z L

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

1 mol             22.4 L

xmol      22.4x L

（横线上为求出数值，下同）

当与NaOH（aq）混合时，Fe不参加反应：

2Al　～　3H2↑　　Si　～　2H2↑

2 mol    67.2 L   1 mol   44.8 L

z mol   33.6z L y mol  44.8y L

由题意得：

解得：x="0.076" 9、y="0.038" 5、z=0.282

m(Fe)="56.0" g· mol－1×0.076 9 mol="4.31" g

m(Si)="28.0" g· mol－1×0.038 5 mol="1.08" g

m(Al)="27.0" g· mol－1×0.282 mol="7.62" g

4.2 g

同温同容时，气体的压强与气体的物质的量成正比。若只发生反应：

C+O2   CO2

0.25 mol       0.25 mol

容器内压强不变，即增大0倍。

若只发生反应：

2C+O2   2CO

0.25 mol        0.5 mol

容器内压强增大1倍。

因为0＜0.4＜1，所以以上两个反应同时发生。

方法一：平行计算法

设转化为CO的碳的物质的量为x，转化为CO2的碳的物质的量为y，则：

2C+O22CO

2   1      2

x   0.5x    x

C+O2CO2

1    1      1

y    y      y

解得：

所以m(C)="(x+y)×12" g·mol-1="0.35×12" g="4.2" g

方法二：碳原子守恒法

据题意可知，碳的物质的量=混合气（CO和CO2）的物质的量=1.4倍O2的物质的量

即：n(C)=1.4×="0.35" mol

m(C)="0.35" mol×12 g·mol-1="4.2" g

73

CO、CO2中的氧全来自于MO2中的氧，即由n(M)∶n(O)=1∶2，可快速建立关系

M(M)="73" g·mol-1

(1)BCA

(2)①2Na+2CO2CO+Na2CO3②4Na+3CO22Na2CO3+C

(3)将残留物溶于适量水，若有黑色不溶物则证明残留物中有C，在溶液中加足量BaCl2溶液，然后过滤，在滤液中滴加几滴酚酞，若溶液变红，则证明残留物中含有Na2O。

(2)①装置6中有黑色沉淀，依题中信息知产生了CO，残留物与HCl作用产生CO2，则残留物中含Na2CO3。

②残留物与HCl作用产生CO2，证明残留物中含Na2CO3，而又无CO产生，根据氧化还原反应规律知，钠被氧化，则必有元素被还原，联系残留固体中有两种物质故知有C生成。

(3)根据碳不溶于水，可证明之，根据Na2O+H2O2NaOH溶液显碱性可证明Na2O存在，但Na2CO3溶液也显碱性，对实验有干扰，故先将用Ba2+沉淀。

   （1）将A逐滴加入B中，生成CO2气体为14L（标准状况）；（2）将B逐滴加入A中，生成CO2气体为5.6L（标准状况）。

   A为1L1mol·L-1的Na2CO3溶液，n（Na2CO3）=1mol。

B为1L1.25mol·L-1的HCl溶液，n（HCl）=1.25mol。

（1）Na2CO3+2HCl  2NaCl+H2O+CO2↑

2mol             22.4L

1.25mol        V（CO2）

则 2mol∶1.25mol=22.4L∶V（CO2）

V（CO2）==14L

（2）Na2CO3+HCl  NaHCO3+NaCl          ①

NaHCO3+HCl  NaCl+H2O+CO2↑            ②

由反应①消耗HCl 1mol；生成NaHCO3 1mol，还余HCl为0.25mol；而反应②消耗0.25mol HCl应生成0.25molCO2。

V（CO2）=22.4mol·L-1×0.25mol=5.6L