- 非金属及其化合物
- 共31702题
有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O混合物11.62g，加入44 mL5mol/L过量NaOH溶液共热，放出气体通过碱石灰后测得为3.36L(标准状况)，向上述溶液中加入30 mL 2.5mol/L H2SO4，并加热使气体全部排出，测得体积为1.344L(标准状况)，最后把所得溶液稀释到100 mL，测得pH=1，求原混合物中各物质的量和x的数值。
正确答案
x=7
本题涉及的化学反应较多，我们可用图示表示如下：
若按常规方法来解，则比较繁琐，但如若我们抓住反应前后N元素、C元素以及溶液中离子电荷的守恒关系，由守恒关系列方程，解题则往往较简捷。
设混合物中NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O的物质的量各为a、b、c。
则由总质量可得
79g/mol·a+53.5g/mol·b+(106g/mol+18g/mol·x)c＝11.62g①
因最终得到的是Na2SO4、H2SO4、NaCl的混合液，故由溶液中离子电荷守恒得：
2c+5mol/L×0.044L+0.1mol/L×0.1L
=2×2.5mol/L×0.03L+b ④
解 联立方程式①②③④得：
已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理完成下列各小题：
(1)取A与足量的盐酸反应：
①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有________种。
②若m(A)为定值，生成气体的量为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：________、________；________、________；________、________。(可以不填满)
(2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0 g，则混合固体A的总物质的量是多少？
正确答案
(1)①6 ②NaHCO3、MgCO3 KHCO3、CaCO3
(2)0.200mol
(1)①题中所给物质为1 mol，均生成1 mol CO2气体，所以4种物质两两组合均符合题意。
②摩尔质量相等时符合题意，NaHCO3、MgCO3的摩尔质量均为84 g·mol-1，KHCO3、CaCO3的摩尔质量均为100 g·mol-1。
(2)两次生成的CO2：n(CO2)=n(CaCO3)=
将一定量的碳和氧气放入一密闭容器中燃烧，待氧气耗尽时，得到10g气体，将该气体通过足量石灰水后，气体剩余5.6g。试计算反应前密闭容器中有氧气多少g?
正确答案
6.4g
氧气耗尽，氧气不足，生成物有两种，减少量为CO2的质量为10g—5.6g="4.4g" ，剩余气体为CO：5.6g。
设生成CO消耗O2的质量为x，生成CO2消耗O2的质量为y
C +O2
32 44 32 56
y 4.4g x 5.6g
故反应前密闭容器中氧气的质量为：3.2g+3.2g=6.4g
如下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。请填写以下空白。
（1）A、B、C、D的化学式分别是___________、___________、___________、___________。
（2）A→B的化学方程式是_______________________________________________
（3）C→D的离子方程式是_______________________________________________
正确答案
（1）SiO2、CO、CO2、H2SiO3；（2）SiO2＋2C
本题主要考查SiO2的特性。其突破口应从“A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸”推断出A为SiO2，然后依次推断出B为CO、C为CO2，D为H2SiO3。
有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
根据以上事实，判断A为哪种元素的单质？B、C各是什么物质？写出有关反应的化学方程式。
正确答案
A为碳元素的一种单质。C+O2
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
C为普通玻璃Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑
先求出A燃烧后生成的气体的相对分子质量，根据该气体的相对分子质量及其反应现象可推出单质A；再根据B的有关反应现象可推出B；最后根据制取C的方法及C的性质可推出C。
A物质燃烧后生成的气体的相对分子质量为：32×1.375=44
该气体能使澄清石灰水变浑浊，所以该气体为二氧化碳，A为碳元素的一种单质。
根据B物质能与氢氧化钠反应，且能继续与过量的盐酸反应生成一种比碳酸还弱的酸，可推出B物质为二氧化硅。
C物质由石灰石、纯碱、B物质（二氧化硅）混合加热而得，结合C物质在高温时软化且无固定熔点，可推知C物质为普通玻璃。
在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）________＝L，V（H2）＝______L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）∶V（H2）＝________。
（3）若剩余气体的体积为a L，则原a的取值范围是________。
正确答案
(1)5 5 (2)
(1)设混合气中CO为x L。
2CO+O2
X
2H2+O2
(10-x) 
因为
解得x="5L " 10-x="5" L
(2)同理下列方程式：
解得：x="a-10L " 10-x=(20-a)L
所以V(CO)∶V(H2)=
(3)因为
所以10
通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的
正确答案
A
活性炭去除冰箱中的异味主要利用了活性炭的吸附性，所以答案选A。
（5分）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有 （填化学式），刻蚀玻璃常用的试剂是 （填化学式），发生反应的化学方程式为 ，传统陶瓷的主要成分是 类物质。
正确答案
（5分）SiO2 ，HF， SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O，硅酸盐。
考查硅及其化合物的性质、用途等。玻璃中含有二氧化硅，能和氢氧化钠反应，生成黏性很强的硅酸钠，使玻璃塞和瓶口不易打开。氢氟酸能腐蚀玻璃，常用来刻蚀玻璃，方程式为SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O。传统陶瓷的主要成分是硅酸盐。
请回答下列问题：
（1）下列属于无机非金属材料的是
A．高强度水泥 B．钢化玻璃
C．氧化铝陶瓷 D．光导纤维
（2）磷酸钙陶瓷也是一种新型无机非金属材料，它可以用于制成人造骨骼，这是利用这类材料的
A．耐高温特性 B．电学特性
C．光学特性 D．生物功能
正确答案
（1）C、D。（2）D。
（1）水泥、玻璃属硅酸盐材料，是传统无机非金属材料。（2）新型无机非金属材料的四种特性不一定是这类材料的共性，不同的材料具有不同的特性。根析型无机非金属材料的四种特性及其应用进行判断。
硅酸的工业制法是：将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶，经水洗与干燥得到成品。有关反应的化学方程式是________ _____
正确答案
Na2SiO3 + H2SO4 ="==" Na2SO4 + H2SiO3(胶体)
硅酸的工业制法是：将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶，经水洗与干燥得到成品。有关反应的化学方程式是Na2SiO3 + H2SO4 ="==" Na2SO4 + H2SiO3(胶体).
点评：考查化学方程式书写。
下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B 是一种单质，其余物质也都是含B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为B的氧化物（其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去），
请填写空白：
(1)A、D、E的化学式分别为_______、_________、_________。
(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义___________？
(3)写出D→C反应的化学方程式：_______________。
(4)写出E→D反应的化学方程式：_______________。
正确答案
(1)SiCl4 ；SiO2 ；H2SiO3(2)粗硅提纯
(3)SiO2+ 2NaOH=Na2SiO3+H2O
(4) H2SiO3
已知原子序数为14的X，则：
①X元素位于元素周期表第______周期________族，为_____元素（填元素符号）；
②其最高价氧化物对应的水化物的分子式分别是____________或____________，其溶解性为_______（填可溶或难溶）。
③它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。
正确答案
(1)3；ⅣA；Si
(2)H4SiO4；H2SiO3；难溶
(3)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是__________；M中存在的化学键类型为__________；R的化学式是__________。
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为__________。
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：__________________________。
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：____________________。
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出
n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。
正确答案
（1）第二周期第ⅥA族；离子键、共价键；H2SiO3（H4SiO4）
（2）
（3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s) △H＝-8aKJ/mol
（4）3Fe3O4＋28H+＋NO3-=9Fe3+＋14H2O＋NO↑
（5）
A、B、C、D、E、F、H、I、J有如图所示的转化关系。图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其他信息见下表
(1)写出F的化学式：________，H的电子式：________。
(2)常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因：___________________
(3)写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式：________________。
(4)电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的化学方程式：________________。
正确答案
(1)H2SiO3；
(2)AlO2-+2H2O
已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X 原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，Y元素的最高正价与其最低负价的代数和为6。M与其他物质的转化关系如下所示（部分产物已略去）
(1)工业电解M溶液的化学方程式为____________________
(2)若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是第____周期第____族，写出A与B溶液反应的化学方程式____________________。
(3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维。则该元素的原子结构示意图为
________，写出E与F反应的离子方程式____________________。
(4)B的电子式为____________，其中含有的化学键为____________。
(5)写出M物质的一种用途：________________。
正确答案
(1)2NaCl+2H2O
(2)三；ⅢA；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)
(4)
(5)氯碱工业（答案合理均可）
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