- 非金属及其化合物
- 共31702题
如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Si→SiO2（Si+O2=SiO2），SiO2→H2SiO3必须经过两步（SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O和Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3），故A错误；
B．铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和氢气反应生成铜，但氧化铜不能一步反应到氢氧化铜，故B错误；
C．硫和氧气反应生成二氧化硫，无法一步转化为三氧化硫，故C错误；
D．一氧化氮和氧气反应2NO+O2=2NO2生成二氧化氮，二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO生成一氧化氮和硝酸，可一步实现，铜和硝酸反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O生成一氧化氮和硝酸铜和水，可一步实现，NO⇌NO2→HNO3→NO，都可一步实现，故D正确；
故选D．
下列各组物质，前者不能制出后者的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳和二氧化硅反应得到粗硅和一氧化碳，故A错误；
B．活泼的金属可制取不活泼的金属，铁比铜活泼，不能由铜得到，故B正确；
C．二氧化硅能与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，故C错误；
D．氯气能与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，故D错误．
故选B．
构成地壳基本骨架的非金属元素的是（ ）
正确答案
解析
解：地壳的骨架主要是含有硅酸盐，非金属元素是O、Si．
故选BC．
（2015秋•冀州市校级月考）下列推断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因SiO2是酸性氧化物，能与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；
B、Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，故B错误；
C．CO2无毒，不是大气污染气体，故C错误；
D．新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故D错误；
故选A．
（2015秋•富阳市校级月考）下列物质中不能用化合的方法制得的得（ ）
①SiO2 ②H2SiO3 ③Na2O2 ④FeCl2 ⑤FeCl3⑥CaSiO3．
正确答案
解析
解：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质
①硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2
②氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；
③钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，：2Na+O2
④铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，故④不符合；
⑤铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2=2FeCl3，故⑤不符合；
⑥氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2
故选C．
下列关于硅和二氧化硅的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化硅不溶于水，但二氧化硅能和强碱溶液反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故A错误．
B、硅被誉为无机非金属材料的主角，晶体硅可用来制造硅芯片，二氧化硅可用来制造光导纤维，故B错误．
C、高温下固体与气体的反应不能说明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸强，应根据在溶液中进行的反应来判断酸性强弱，故C错误．
D、硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，所以晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故D正确．
故选D．
（2014秋•揭阳校级月考）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SiO2不导电，二氧化硅是良好的光导材料，所以制光导纤维的原料，Ⅰ不正确、Ⅱ不正确，Ⅰ和Ⅱ也无因果关系，故A错误；
B．铜铁和电解质溶液能形成原电池，原电池能加快化学反应速率，Ⅰ正确、Ⅱ正确，Ⅰ和Ⅱ有因果关系，故B正确；
C．蛋白质和淀粉都是高分子化合物，淀粉水解最终产物是葡萄糖，蛋白质的水解产物为氨基酸，Ⅰ正确、Ⅱ不正确，Ⅰ和Ⅱ有因果关系，故C错误；
D．汽油属于烃，植物油的成分是油脂，汽油和植物油都可以燃烧，Ⅰ不正确、Ⅱ正确，Ⅰ和Ⅱ有因果关系，故D错误；
故选B．
（2015秋•温州期末）下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅，工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，故A错误；
B、光导纤维的成份是二氧化硅，所以用二氧化硅制光导纤维，故B正确；
C、钠最外层只有一个电子，易失电子作还原剂，所以钠具有强还原性，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来，故C正确；
D、氧化镁的熔点高，可以作耐高温材料，故D正确；
故选A．
在坩埚中将烧碱高温融化，下列坩埚中可选用的是（ ）
正确答案
解析
解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故A错误；
B．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故B错误；
C．瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故C错误；
D．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，故D正确．
故选D．
以下转化不能通过一步反应实现的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，能一步实现，故A不符合；
B、因氧化铝不溶于水，也不与水反应，则不能一步反应实现转化，应氧化铝与氢氧化钠反应后通入足量二氧化碳来生成氢氧化铝，故B符合；
C、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，能一步反应完成；故B不符合；
D、钠和水反应生成氢氧化钠，能一步反应生成，故D不符合；
故选B．
高锟因“有关光在光纤维中的传输以用于光学通信方面”做出了突破性成就而获得2009年诺贝尔物理学奖．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输．制造光导纤维的基本原料是（ ）
正确答案
解析
解：光导纤维的主要成分是二氧化硅，制造光导纤维的基本原料是二氧化硅．
故选C．
二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为______上述反应中生成的单质有什么用途：______（写一条即可）．卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi3O8可推知钠长石的化学式为______，请将钠长石的化学式改写成氧化物的形式：______．
正确答案
解：二氧化硅与碳高温下反应生成硅和一氧化碳SiO2+2C
故答案为：SiO2+2C
解析
解：二氧化硅与碳高温下反应生成硅和一氧化碳SiO2+2C
故答案为：SiO2+2C
下列叙述中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维能用于通讯，工业上用二氧化硅和焦炭制取粗硅，故A正确；
B．SiO2与CO2都能和强碱反应生成盐和水，所以都属于酸性氧化物，故B正确；
C．二氧化硅和水不反应，用二氧化硅和氢氧化钠溶液制取硅酸钠溶液，硅酸钠溶液再和稀盐酸反应制取硅酸，故C错误；
D．二氧化硅有晶体和无定形二氧化硅，水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，二者都属于二氧化硅晶体，故D正确；
故选C．
硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础．请回答下列问题：
（1）硅原子中能量最高的电子处在______电子层上（填写电子层符号），该层电子占有的原子轨道数为______．
（2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅原子之间以______相结合（选填编号）．14克单晶硅中存在______个Si-Si键．
a．极性键 b．非极性键 c．离子键 d．范德华力
（3）写出SiH4在氧气中燃烧的化学方程式：______；
（4）SiH4的热稳定性不如CH4，其原因是______．
工业上硅铁可以用于冶镁．以煅白（CaO•MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200℃发生反应：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）⇌Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
（5）常温下镁的还原性强于硅．上述方法能够获得镁的原因是______．
（6）若上述反应在容积为a L的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是______（选填编号）．
a．反应物不再转化为生成物 b．炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变
c．反应放出的热量不再改变 d．单位时间内，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1
若b g煅白经t min反应后转化率达50%，该时段内Mg的生成速率是______．
正确答案
解：（1）原子中，离原子核越远的电子层其能量越高，所以Si原子中M电子层能量最高；该原子中含有3个s轨道、6个p轨道，一共有9个轨道，M层电子占有的原子轨道数为3，故答案为：M；3；
（2）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以非极性共价键结合，单质硅是正四面体结构，14克单晶硅中存在Si-Si键的数目是
（3）SiH4在氧气中燃烧生成二氧化硅和水，方程式为：SiH4+O2 
（4）根据元素周期律，非金属性C＞Si，则它们的气态氢化物的热稳定性CH4＞SiH4，
故答案为：非金属性C＞Si，它们的气态氢化物的热稳定性CH4＞SiH4；
（5）1200℃时发生反应为2（CaO•MgO）（s）+Si（s）⇌Ca2SiO4 （l）+2Mg（g），此时镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，使得化学反应能发生，故答案为：1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动；
（6）a．化学平衡是动态平衡，反应物不再转化为生成物，则是证明反应结束的，故错误；
b．炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变，达到了平衡，故正确；
c．反应放出的热量不再改变，证明正逆反应速率是相等的，各个组分的浓度不随时间的变化而改变，故正确；
d．单位时间内，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1，不能证明正逆反应速率相等，故错误．
Mg的生成速率v=
故答案为：bc；
解析
解：（1）原子中，离原子核越远的电子层其能量越高，所以Si原子中M电子层能量最高；该原子中含有3个s轨道、6个p轨道，一共有9个轨道，M层电子占有的原子轨道数为3，故答案为：M；3；
（2）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以非极性共价键结合，单质硅是正四面体结构，14克单晶硅中存在Si-Si键的数目是
（3）SiH4在氧气中燃烧生成二氧化硅和水，方程式为：SiH4+O2
（4）根据元素周期律，非金属性C＞Si，则它们的气态氢化物的热稳定性CH4＞SiH4，
故答案为：非金属性C＞Si，它们的气态氢化物的热稳定性CH4＞SiH4；
（5）1200℃时发生反应为2（CaO•MgO）（s）+Si（s）⇌Ca2SiO4 （l）+2Mg（g），此时镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，使得化学反应能发生，故答案为：1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动；
（6）a．化学平衡是动态平衡，反应物不再转化为生成物，则是证明反应结束的，故错误；
b．炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变，达到了平衡，故正确；
c．反应放出的热量不再改变，证明正逆反应速率是相等的，各个组分的浓度不随时间的变化而改变，故正确；
d．单位时间内，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1，不能证明正逆反应速率相等，故错误．
Mg的生成速率v=
故答案为：bc；
下列关于硅元素的说法，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硅是光导纤维的主要成分，故A正确；
B．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故B错误；
C．硅可制造太阳能电池，故C正确；
D．硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸，硅酸钠不燃烧，可做木材防火剂的原料，故D正确．
故选B．
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