- 非金属及其化合物
- 共31702题
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硅酸盐工业中，制玻璃的原料中使用了纯碱、碳酸钙，这些原料中不含有硅，故A错误；
B、普通玻璃的组成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，水泥主要成分是硅酸三钙 3CaO•SiO2 硅酸二钙 2CaO•SiO2 和铝酸三钙3CaO•Al2O3等，两者都是混合物，故B正确；
C、纯二氧化硅可用于制造光导纤维，故C正确；
D、用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器，故D正确；
故选：A．
关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片等，故A正确；
B、因硅酸是固体酸、弱酸，易分解，但不易挥发，故B错误；
C、硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中．故C正确；
D、常见的硅酸盐产品有：玻璃、水泥、陶瓷，故D正确；
故选：B
A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物B可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，B与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
（1）易与B发生化学反应的酸是______（填化学名称），该化学反应的重要应用是______．
（2）将B与纯碱混合，高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成氧化物C；
①写出生成D和C的化学反应方程式：______．
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不______可选用的是______．
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
③将过量的C通入D的溶液中发生反应的化学方程式是：______．
（3）B与石灰石、B与纯碱发生相似的化学反应．100g B与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是______．
（4）A的单质与烧碱溶液和铝的单质与烧碱溶液发生相似的化学反应．相同物质的量的A的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为______．
正确答案
氢氟酸
用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂
SiO2+Na2CO3
ABC
ABC
Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3
50%
4：3
解析
解：（1）氢氟酸能与二氧化硅反应与生成四氟化硅气体，用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂和不能使用玻璃容器盛装氢氟酸，都属于SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O的重要应用，故答案为：氢氟酸；用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂；
（2）①SiO2与Na2CO3反应生成的Na2SiO3与CO2的物质的量之比是1：1，化学方程式：SiO2+Na2CO3
故答案为：SiO2+Na2CO3
②SiO2与纯碱在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，原因是难挥发性酸酐制取挥发性酸酐，由于碳酸酸性比硅酸强，则二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀和碳酸钠，由于普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚、氧化铝坩埚等在高温下都能与碳酸钠反应而使坩埚炸裂，则应用铁坩埚，故答案为：ABC；
③过量CO2通入Na2SiO3溶液中生成的物质是NaHCO3而不是Na2CO3，反应的化学方程式是：Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3，
故答案为：Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3；
（3）首先要仿照Na2CO3与SiO2的化学反应确定CaCO3与SiO2的化学反应，然后要找出CaCO3+SiO2
生成标准状况下CO2气体11.2L，其物质的量=
m（CaCO3）=0.5mol×100g/mol=50g
样品中碳酸钙的质量分数：
故答案为：50%；
（4）根据Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑和2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知相同物质的量的A的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为4：3，故答案为：4：3．
现有以下四种物质：
A．晶体硅（Si） B．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]
C．碳酸钠（Na2CO3） D．浓硝酸（HNO3）
E．碘酸钾（ KIO3） F．新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）在生产玻璃和造纸时均会用到的原料是______；
（2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用______；
（3）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用______；
（4）要想区分黄金和黄铜，可使用______；
（5）用于制造计算机芯片的材料，可使用______；
（6）用作加碘精制盐的添加剂是______．
正确答案
C
B
F
D
A
E
解析
解：（1）制玻璃中发生碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠反应，Na2CO3是造纸和制玻璃的原料，故答案为：C；
（2）明矾是常用的净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，故答案为：B；
（3）葡萄糖中含有醛基，检验醛基能与新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液生成砖红色沉淀，故答案为：F；
（4）黄金是金，而黄铜是铜锌合金，铜锌合金能与浓硝酸反应，故答案为：D；
（5）计算机芯片的主要原料是硅单质，故答案为：A；
（6）食盐加碘添加碘酸钾，不是碘单质，故答案为：E．
室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硅和F2在常温下发生反应：Si+2F2═SiF4，故A正确；
B、硅和HF在常温下发生反应：Si+4HF═SiF4↑+2H2↑，故B正确
C、硅和KOH溶液在常温下发生反应：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，故C正确；
D、硅和Cl2在高温下发生反应：Si+2Cl2
故选D．
化字与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能，故A正确；
B．重金属铬能与蛋白质发生作用，使其丧失生理活性，对人体造成危害，故B正确；
C．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故C正确；
D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不能作漂白剂，故D错误．
故选D．
化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．制造玻璃的原料是二氧化硅和石灰石、纯碱，SiO2可用于制造光导纤维，所以二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料，故A正确；
B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误，
D．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，二氧化碳排放过多会引起温室效应，不是形成酸雨的气体，PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，所以CO2、PM2.5颗粒都不会导致酸雨，故D错误；
故选：A．
硅及其化合物才材料领域中应用广泛，下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．太阳能电池的原料是硅单质，故A正确；
B．二氧化硅是制造玻璃的主要原料，不是硅单质，故B错误；
C．石英可用来制作工艺品和钟表，故C正确；
D．制造光导纤维的主要材料是SiO2，故D正确．
故选B．
下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、光导纤维的主要原料是二氧化硅，硅单质用于制造半导体，故A正确．
B、硫酸工业尾气中含有硫的氧化物，未经处理就直接排放，将直接导致酸雨，故B错误．
C、碳酸钙的补钙剂需嚼烂服用，能增大碳酸钙反应的接触面积，加快反应速率，酸雨目的在于加快消化吸收，故C正确．
D、铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，能阻止铁、碳和电解质溶液构成原电池，从而能有效减缓铁的锈蚀，故D正确．
故选B．
下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①SiO2
②Fe
③BaSO4
④AlCl3
⑤HCHO
正确答案
解析
解：①SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3和氯化钠，转化能由一步反应实现，故①正确；
②铁点燃生成四氧化三铁，三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁，转化不能由一步反应实现，故②错误；
③BaSO4与饱和Na2CO3溶液发生沉淀的转化生成碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡，转化能由一步反应实现，故③正确；
④AlCl3是共价化合物，在液态时不导电，所以电解氯化铝不能得到铝，转化不能由一步反应实现，故④错误；
⑤HCHO与氧气发生氧化反应生成HCOOH，HCOOH与甲醇发生酯化反应生成HCOOCH3，转化能由一步反应实现，故⑤正确；
故选D．
有下列物品或设备：①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥计算机芯片⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维．（用序号填写）
（1）用到硅单质的是______．
（2）所用材料主要为SiO2的是______．
（3）所用材料主要成分为硅酸盐的是______．
正确答案
解：（1）硅电池、硅芯片的原料是硅单质，故答案为：⑥⑧；
（2）水晶、玛瑙、石英主要为SiO2的是⑤⑦⑨，故答案为：⑤⑦⑨；
（3）陶瓷、砖瓦、水泥、玻璃的成分是硅酸盐，故答案为：①②③④．
解析
解：（1）硅电池、硅芯片的原料是硅单质，故答案为：⑥⑧；
（2）水晶、玛瑙、石英主要为SiO2的是⑤⑦⑨，故答案为：⑤⑦⑨；
（3）陶瓷、砖瓦、水泥、玻璃的成分是硅酸盐，故答案为：①②③④．
下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A工业制玻璃和高炉练铁时都发生的反应：SiO2+Na2CO3
B硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应
C硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料
D光导纤维的主要成分是二氧化硅
正确答案
解析
解：A．高炉炼铁不加碳酸钠，加入石灰石，除去铁矿石中的二氧化硅，故A错误；
B．硅常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应，故B正确；
C．硅是良好的半导体材料，故C正确；
D．二氧化硅可用来制取二氧化硅，故D正确．
故选A．
（2012秋•湖北校级期中）微粒甲与乙溶液中微粒的转化关系如图所示：
微粒甲可能组合是（ ）
①SiO2 ②NH4+③Al3+④SO2⑤Cl2⑥Fe2+⑦Mg2+．
正确答案
解析
解：①二氧化硅与氢氧根能反应生成硅酸根离子，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸，故①错误；
②NH4+与氢氧根能反应生成一水合氨，一水合氨和氢离子反应生成NH4+，故②正确；
③Al3+与氢氧根能反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢离子反应生成Al3+，故③正确；
④SO2与氢氧根能反应生成亚硫酸根，亚硫酸根和氢离子反应生成水和SO2，故④正确；
⑤Cl2与氢氧根能反应生成氯离子和次氯酸根离子，氯离子和次氯酸根离子和氢离子反应生成Cl2，故⑤正确；
⑥Fe2+与氢氧根能反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁和氢离子反应生成Fe3+，故⑥错误；
⑦Mg2+与氢氧根能反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和氢离子反应生成Mg2+，故⑦正确．
故选D．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硅可以和唯一的酸HF酸反应生成四氟化硅和水，可以用石英制造耐酸容器，但是不能盛氢氟酸，故A错误；
B．向某溶液中加入CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，证明原来溶液中一定存在碘单质，由于碘离子为无色，所以无法判断是否含有碘离子，故B错误；
C．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体，故C正确；
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，是因为二氧化硫漂白具有不稳定性，SO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，则将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故D错误；
故选C．
性质决定用途，化学知识运用得当可以使人类的生活更美好．下列物质性质与应用的对应关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故A错误；
B．用于刻蚀玻璃制品的是HF，HF是弱酸属于特殊的性质，与浓硫酸具有酸性无关，故B错误；
C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，所以二者没有对应关系，故C错误；
D．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故D正确；
故选D．
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