- 非金属及其化合物
- 共31702题
下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硅位于金属元素和非金属元素分界线处，其单质可作半导体材料，硅单质能用于制作硅芯片、太阳能电池，故A正确；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理制作的，故B正确；
C．氧化铁呈红棕色，俗称铁红，常用作红色油漆及涂料，故C正确；
D．硅属于亲氧元素，在自然界中以硅酸盐、二氧化硅形式存在，故D错误；
故选D．
制造光导纤维的基本原料是（ ）
正确答案
解析
解：A．硅常用于半导体材料以及太阳能电池，故A错误；
B．铜最大的用途就是电力系统，常用来制导线，故B错误；
C．铝是用来电力或船舶飞机等工业的，故C错误；
D．光导纤维的成分是二氧化硅，故D正确．
故选：D．
生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，石英玻璃的主要成分是二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐产品，故A错误；
B．棉、麻、丝、毛都是天然有机高分子化合物，油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；
C．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误，
D．合金具有以下特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属，合金的硬度大，熔点低；具有金属特性；金属具有良好的导电性，所以合金材料都是导体，合金可能含有非金属元素，如生铁是铁和碳的合金，故D正确；
故选D．
正确答案
解析
解：①中的硅无法一步转化为二氧化硅，首先二氧化硅与碱反应生成硅酸盐和水，然后硅酸盐与强酸反应生成硅酸，不符合条件，故错误；
②中CH3CHO无法一步转化为CH2=CH2，不符合条件，故错误；
③AlCl3
④NO
⑤FeCl2
（2015春•邯郸校级期末）下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故A错误；
B、电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，SO3溶于水后能导电是因为和水反应生成的H2SO4能电离，和SO3本身无关，是非电解质，故B错误；
C、一氧化碳是不成盐氧化物，而不是酸性氧化物，故C错误；
D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；
故选D．
下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
ACa（ClO）2（aq）
BH2SiO3
CAl2O3
DFe2O3
正确答案
解析
解：A、次氯酸钙可以和碳酸之间反应得到次氯酸，次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，物质的转化在给定条件下能实现，故A不选；
B、硅酸受热易分解为二氧化硅，二氧化硅不和盐酸之间反应，物质的转化在给定条件下不能实现，故B选；
C、氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠反应得到偏铝酸钠溶液，再向其中通入二氧化碳，可以制取氢氧化铝，物质的转化在给定条件下能实现，故C不选；
D、氧化铁溶于硫酸得到硫酸铁，可以加热蒸干硫酸铁溶液可以得到无水硫酸铁，物质的转化在给定条件下能实现，故D不选．
故选B．
下列推断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；
B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；
C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；
D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误．
故选A．
完成下列化学用语的书写：
（1）实验室制NH3的化学方程式______；
（2）工业上由SiO2制取粗硅的化学方程式______；
（3）甲烷燃料电池以氢氧化钠作电解质溶液的负极反应式______；
（4）已知25℃、101kPa时，16gCH3OH（l） 完全燃烧时放出363.2kJ的热量．写出该条件下CH3OH（1）完全燃烧的热化学方程式：______．
正确答案
解：（1）在实验室里可用固体NH4Cl和熟石灰混合共热生成氯化钙和水和氨气，2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C
（3）甲烷燃料电池以NaOH溶液为电解质溶液时，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，又因为电解质是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应得到的是碳酸钠，即CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
（4）101kPa时，若16gCH3OH物质的量为0.5mol，完全燃烧生成液态水，放出热量为363.2kJ/mol，则1mol甲醇燃烧放热726.4KJ；反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+
故答案为：CH3OH（l）+
解析
解：（1）在实验室里可用固体NH4Cl和熟石灰混合共热生成氯化钙和水和氨气，2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C
（3）甲烷燃料电池以NaOH溶液为电解质溶液时，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，又因为电解质是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应得到的是碳酸钠，即CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
（4）101kPa时，若16gCH3OH物质的量为0.5mol，完全燃烧生成液态水，放出热量为363.2kJ/mol，则1mol甲醇燃烧放热726.4KJ；反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+
故答案为：CH3OH（l）+
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．明矾在水中电离的铝离子能水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较大的表面积，有吸附性，能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，故A正确；
B．晶体硅是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片，光导纤维的成分是二氧化硅，故B错误；
C．Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故C正确；
D．人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，放出氧气，供给人的正常生命活动，故D正确；
故选B．
碳、硅同为周期表中ⅣA族的元素，是构成自然界各种物质的重要元素．
（一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象．
（1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下方法提纯，请配平该反应的化学方程式：
______C+______KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为______mol/L（请保留两位有效数字）．
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______．
（二）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3
③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃．请回答：
（1）第一步制取粗硅的化学方程式______．
（2）粗硅与HCl反应制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反应）△H=-241kJ/mol
①常温下，SiHCl3和SiCl4均为液态化合物，二者互溶且均易水解，则分离二者的最佳方法是______．
②某反应的能量变化如图所示：则该反应的能量变化E=______kJ．
③SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，则该反应的热化学方程式为：______．
正确答案
解：（一）（1）高锰酸钾中锰元素化合价降低7-2=5价，碳元素化合价升高4-0=4价，化合价升高数=化合价降低数，所以高锰酸钾前的系数是4，碳单质前的系数是5，根据原子守恒，二氧化碳前是5，硫酸锰前是4，硫酸钾前面是2，根据硫酸跟守恒，所以硫酸前面是6，据氧原子和氢原子守恒，产物少6个水分子，
故答案为：5；4；6；5；4；2；6；
（2）①由Ⅰ可求K=
由Ⅱ可求Q=
故平衡右移，v（正）＞v（逆），
故答案为：＞；
②CO（g）+
起始 1.0×10-5mol 0 1.0×10-4mol
△n nmol 
平衡1.0×10-5mol-nmol 1.0×10-4mol 1.0×10-4mol+nmol
则K=
解得，n=8.91×10-6mol/L，
故CO浓度为1.0×10-5mol-8.91×10-6mol=1.1×10-6mol/L，
故答案为：1.1×10-6．
（3）Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=
c（Ca2+）=
原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，
故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L．
故答案为：5.6×10-5mol/L．
（二）（1）高温下用碳还原二氧化硅生成硅与一氧化碳，反应方程式为SiO2+2C
故答案为：SiO2+2C
（2）①HCl易溶于水，而SiHCl3与H2O强烈反应，故提纯SiHCl3的方法只能在无水的条件下利用它们的沸点不同，采用分馏的方法进行，
故答案为：蒸馏；
②反应热化学方程式为：Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反应）△H=-241kJ/mol，若反应0.5mol硅和2molHCl，则放出120.5kJ热量，
故答案为：120.5；
③将（i）-（ii）可得SiCl4（g）+H2（g）═SiHCl3（g）+HCl（g）△H1=+31kJ/mol，
故答案为：SiCl4（g）+H2（g）═SiHCl3（g）+HCl（g）△H1=+31kJ/mol；
解析
解：（一）（1）高锰酸钾中锰元素化合价降低7-2=5价，碳元素化合价升高4-0=4价，化合价升高数=化合价降低数，所以高锰酸钾前的系数是4，碳单质前的系数是5，根据原子守恒，二氧化碳前是5，硫酸锰前是4，硫酸钾前面是2，根据硫酸跟守恒，所以硫酸前面是6，据氧原子和氢原子守恒，产物少6个水分子，
故答案为：5；4；6；5；4；2；6；
（2）①由Ⅰ可求K=
由Ⅱ可求Q=
故平衡右移，v（正）＞v（逆），
故答案为：＞；
②CO（g）+
起始 1.0×10-5mol 0 1.0×10-4mol
△n nmol
平衡1.0×10-5mol-nmol 1.0×10-4mol 1.0×10-4mol+nmol
则K=
解得，n=8.91×10-6mol/L，
故CO浓度为1.0×10-5mol-8.91×10-6mol=1.1×10-6mol/L，
故答案为：1.1×10-6．
（3）Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=
c（Ca2+）=
原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，
故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L．
故答案为：5.6×10-5mol/L．
（二）（1）高温下用碳还原二氧化硅生成硅与一氧化碳，反应方程式为SiO2+2C
故答案为：SiO2+2C
（2）①HCl易溶于水，而SiHCl3与H2O强烈反应，故提纯SiHCl3的方法只能在无水的条件下利用它们的沸点不同，采用分馏的方法进行，
故答案为：蒸馏；
②反应热化学方程式为：Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反应）△H=-241kJ/mol，若反应0.5mol硅和2molHCl，则放出120.5kJ热量，
故答案为：120.5；
③将（i）-（ii）可得SiCl4（g）+H2（g）═SiHCl3（g）+HCl（g）△H1=+31kJ/mol，
故答案为：SiCl4（g）+H2（g）═SiHCl3（g）+HCl（g）△H1=+31kJ/mol；
下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硅元素在自然界以化合态存在，主要是硅酸盐，是构成一些岩石和矿物的基本元素，故A正确；
B．水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C．光导纤维的成分是二氧化硅，故C错误；
D．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故D错误．
故选A．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硅粉尘是粉尘的一种，硅肺病又称矽肺病，它是一种职业病，是人们长期吸入粉尘引起的，故A错误．
B、棉花是天然纤维，硝酸纤维、醋酸纤维以及常见的“六大纶”如腈纶、丙纶等都是化学合成的不是天然存在的，所以是合成纤维，故B正确．
C、空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼以及硫酸、纸浆生产等产生的工业废气，故C错误．
D、煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等，属于化学变化，故D错误．
故选B．
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（ ）
正确答案
解析
解：A、高纯度的硅单质是半导体，广泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光导纤维，故A错误；
B、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B正确；
C、二氧化氮和水之间反应生成硝酸和一氧化氮气体，所以盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管容积的三分之二，故C错误；
D、石英坩埚的主要成分是二氧化硅，氢氧化钠固体放在石英中加热熔化时，氢氧化钠可以和二氧化硅之间反应得到硅酸钠和水，故D错误．
故选B．
现有以下四种物质：A．Si B．FeCl3C．NaHCO3 D．Na2SiO3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是______；
（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是______；
（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是______；
（4）可用于制造计算机芯片的是______．
正确答案
B
C
D
A
解析
解：（1）三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应，生成红色络合物，故选B；
（2）碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，常用于焙制糕点；能够与盐酸反应消耗氢离子，也可用作抗酸药，故选：C；
（3）硅酸钠与酸反应生成硅酸，可用于制备硅胶；硅酸钠的水溶液浸泡的木材不易燃烧，可以做木材防火剂，故选：D；
（4）硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片，故选：A．
下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化硅是光导纤维的主要成分，故A正确；
B、过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源，故B正确；
C、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故C错误；
D、铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，所以日常生活中用铁或铝制容器盛装浓硝酸，故D正确；
故选C．
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