热门试卷

23．（1）理论上将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，再通入另一种气体后可以产生白色沉淀．例如通入NO2，写出由SO2生成沉淀的离子反应方程式_________________________。如果通入_________（填化学式）气体，则生成另一种白色沉淀___________（化学式）

（2）实际操作中将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程

则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。

实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是 ___________________________。

22.[化学—选修2：化学与技术]

（1）硫酸是一种重要的含氧酸。实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过         (填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的CO。在此反应中，硫酸体现了         性质。

（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净【Cl2Na(NCO)3】先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。

①优氯净中氯元素的化合价为        。

②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为                        。

③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法         。

（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：

①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；

②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N。

③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验。

④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W。

请按要求回答下列问题：

①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是         。

②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是         ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为        g。

③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为        。

9.工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O

已知：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l)   ΔH=-akJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)   ΔH=-b kJ·mol-1；

CH3OH(g) == CH3OH(l)   ΔH=-ckJ·mol-1；

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：____________________。

（2）光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

  ①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)= __________；

  ②10min改变的条件是__________，该反应平衡常数变化的趋势是__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

NO2被吸收的离子方程式是____________________。

（4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图，判断B为电源的__________极，电解时阳极的电极反应式为____________________。