- 二氧化硫的污染及治理
- 共21题
1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( )
正确答案
知识点
13．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。
下列分析错误的是
正确答案
解析
A.混合酸中硝酸首先与铁反应，即OA段表示铁与硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe+4H＋+NO3－=Fe3＋+2H2O+NO↑。当NO3－完全被还原后继续加入铁粉，Fe3＋氧化性大于H+，所以Fe3＋先与铁粉反应，即AB段的离子方程式为Fe+2 Fe3＋=3Fe2＋。最后加入铁粉，氢离子与铁发生置换反应生成氢气，即BC产生H2，所以A正确；B.点A时溶液中的NO3－被还原为NO，此时消耗铁的质量是11.2g，所以A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4，故B错误；C.点A时溶液中的NO3－被还原为NO，由于消耗铁的物质的量为0.2mol，则根据方程式可知消耗NO3－的物质的量是0.2mol，原混合酸中NO3－的物质的量为0.2 mol，所以C正确；D.最终消耗铁的质量是22.4g，物质的量为0.4mol。因此最终生成硫酸亚铁的物质的量是0.4mol。则根据原子守恒可知，硫酸的物质的量是0.4mol，则硫酸的浓度＝0.4mol÷0.2L＝2.0mol/L，所以D正确。
考查方向
解题思路
A.硝酸是氧化性酸，因此首先与铁反应，即OA段表示铁与硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe+4H＋+NO3－=Fe3＋+2H2O+NO↑。当NO3－完全被还原后继续加入铁粉，铁离子开始氧化铁粉，即AB段的离子方程式为Fe+2 Fe3＋=3Fe2＋。最后加入铁粉，氢离子与铁发生置换反应生成氢气，即BC产生H2。
B.点A时溶液中的NO3－被还原为NO，此时消耗铁的质量是11.2g，所以A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4；C.点A时溶液中的NO3－被还原为NO，由于消耗铁的物质的量为0.2mol，则根据方程式可知消耗NO3－的物质的量是0.2mol，原混合酸中NO3－的物质的量为0.2 mol；D.最终消耗铁的质量是22.4g，物质的量为0.4mol。因此最终生成硫酸亚铁的物质的量是0.4mol。则根据原子守恒可知，硫酸的物质的量是0.4mol，则硫酸的浓度＝0.4mol÷0.2L＝2.0mol/L。
易错点
不了解金属与混合酸反应过程中不同微粒的反应先后次序。
知识点
9.为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。
Ⅰ．氮氧化物研究
(1)一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变
d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
(2)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O2
(3)在T（1）T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2（g） + O2（g）
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示：
写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________。
Ⅱ．碳氧化物研究
（1） 在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：
测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：
①根据上表数据，请比较T1_________T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 时，a1=________，该温度下的化学平衡常数为_________。
②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v(正）_____ v(逆）（选填“>”、“<”或“=”），判断的理由是__________。
(2) 一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将amol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在
正确答案
Ⅰ．（1）abc
（2）①△H＞0
（3）N2（g）＋O2（g）===2NO（g）ΔH＝＋183 kJ·mol－1
Ⅱ．（1）①＜ ，50%，4；
②＜，理由：拔去铆钉，容器是在同温同压下进行，体积之比等于物质的量之比，当充入6molCO，假设平衡不移动，此时容器的体积为6L，Qc=c（CH3OH）/[c（CO）×c2（H2）]=5.1 >K，平衡逆向移动；
（2）2b/（a-2b）×10-7mol/L
解析
Ⅰ．（1）a．该反应两边的化学计量数不相等，在反应没有达到平衡时，气体的物质的量会发生改变，体系的压强也要改变，如果压强不变说明气体的生成和消耗速率相等，反应达到了平衡，故a正确； b．反应体系中NO2是有色气体，颜色不变说明NO2的浓度不再改变，则反应达到了平衡，故b正确； c．NO和O2的起始物质的量相等，但化学计量数不同，变化量就不相同，如果没有达到平衡，NO和O2 的物质的量之比会发生改变，不发生改变说明到达了平衡，故c正确； d． O2 是反应物，NO2是生成物，不管是否平衡，每消耗1 molO2同时生成2 molNO2，故d错误；
（2）根据图象判断，T2曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，氮气的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度向吸热方向进行，故正反应为吸热反应，△H＞0．
（3）该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，其热化学方程式为：N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋183 kJ·mol－1；
Ⅱ．（1）①由表中数据可知，在时间间隔0—10min内，T2温度下一氧化碳的转化率变化较大，所以T2温度较高，即T1＜T2；
由此可推知，T2℃下（T2温度较高），第30min 时，已经达到平衡状态，a1=a2=50%，
T2℃下， CO（g）+2H2（g）
初始浓度：1 1.5 0
变化浓度：0.50 1.0 0.50
平衡浓度：0.50 0.50 0.50
K＝
②T2℃下，第40min时，拔去铆钉，再向容器中通入6molCO，容器是在同温同压下进行，体积之比等于物质的量之比，当充入6molCO，假设平衡不移动，此时容器的体积为6L，
此时浓度熵Qc＝
v（正）＜v（逆）；
（2）两溶液等体积混合，则反应后，c（Ba2＋）＝
考查方向
本题主要考查化学反应中的能量变化、化学平衡等相关知识。
解题思路
熟练掌握并应用影响化学平衡移动的因素。
易错点
影响化学平衡移动的因素记忆不清。
知识点
工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
18.CeCO3F中，Ce元素的化合价为________。
19.酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：_______________________________。
20.向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_______________________。
21.溶液中的c(Ce3+)等于1 × 10-5mol· L-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为____。(已知Ksp[Ce(OH)3]=1.0× l0-20)
22.加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是____________________________________________.
23.准确称取0.7500g CeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00 mL标准溶液。(已知：Fe2++Ce4+===Ce3++Fe3+)
①该样品中CeCl3的质量分数为__________。
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
正确答案
＋3
解析
CeCO3F中O是－2价，F没有正价为－1价，C显示的是＋4价，根据化合物的化合价之和为0，可以计算出Ce的化合价为＋3价。
考查方向
根据工业上的工艺流程，考查在此过程中的化学知识，此题考查的是化合价态，根据价态的变化考查到了氧化还原反应的知识，还有化学反应方程式和离子方程式的书写的考查，而且在此工艺流程中出现的物质代替的可行性与环境保护的问题，利用溶度积来计算溶液的PH，盐类水解的促进和抑制，并考查到酸碱滴定中的计算和误差分析，此题综合性较强，但掌握基础知识，审题仔细，本题不会太难做。
解题思路
O、F没有正价，C显示的是＋4价。把HCl换成H2SO4和H2O2，要注意观察酸浸前后的Ce的价态的变化，H2O2最终会变为H2O和O2，据此就可以写出离子方程式，根据题目中的题意，本题最终要得到的是CeCl3，Ce(BF4)3中加入KCl后得到了KBF4沉淀而且箭头也指向了CeCl3溶液，考到了沉淀的转化，所以KCl的目的就很明显，溶液中的c(Ce3+)等于1 × 10-5mol· L-1，可认为Ce3+沉淀完全，即c(Ce3+)＝1 × 10-5mol· L-1根据Ksp[Ce(OH)3]=1.0× l0-20，即可算出c(OH－)，再根据水的离子积常数即可算出c(H＋)，进而就可以求得PH。CeCl3会水解，水解之后呈酸性，NH4Cl受热分解产生HCl，就会抑制CeCl3水解。根据元素守恒可以算出CeCl3的质量，在和所给的质量做商就可以得到答案。久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定是Fe2＋会被氧化而失去滴定的效果，所以造成标准液使用的量增加，导致滴定结果偏大。
易错点
对于CeCO3F中F、O、C元素的价态不能做出准确的判断，对化学工艺流程图感到很陌生，无从着手，反应物和生成物中的物质不能判别就会导致离子反应式的书写错误，在此过程中各种加入的物质的作用没有分析到位，对溶度积的概念模糊不清，对PH的计算带来困难，没有掌握好盐类水解的概念，不能理解水解最后会得到什么，加酸加减的目的就判断不出来，对滴定的误差分析没有学习到位，化学方程式的书写错误直接导致计算的错误。
正确答案
H2O2＋2CeO2＋6H＋＝2Ce3＋＋4H2O＋O2↑
解析
把HCl换成H2SO4和H2O2，要注意观察酸浸前后的Ce的价态的变化和物质变化，H2O2最终会变为H2O和O2，据此就可以写出化学反应方程式：H2O2＋2CeO2＋3H2SO4＝Ce2(SO4)3＋4H2O＋O2↑，则离子反应方程式为：H2O2＋2CeO2＋6H＋＝2Ce3＋＋4H2O＋O2↑。
考查方向
根据工业上的工艺流程，考查在此过程中的化学知识，此题考查的是化合价态，根据价态的变化考查到了氧化还原反应的知识，还有化学反应方程式和离子方程式的书写的考查，而且在此工艺流程中出现的物质代替的可行性与环境保护的问题，利用溶度积来计算溶液的PH，盐类水解的促进和抑制，并考查到酸碱滴定中的计算和误差分析，此题综合性较强，但掌握基础知识，审题仔细，本题不会太难做。
解题思路
O、F没有正价，C显示的是＋4价。把HCl换成H2SO4和H2O2，要注意观察酸浸前后的Ce的价态的变化，H2O2最终会变为H2O和O2，据此就可以写出离子方程式，根据题目中的题意，本题最终要得到的是CeCl3，Ce(BF4)3中加入KCl后得到了KBF4沉淀而且箭头也指向了CeCl3溶液，考到了沉淀的转化，所以KCl的目的就很明显，溶液中的c(Ce3+)等于1 × 10-5mol· L-1，可认为Ce3+沉淀完全，即c(Ce3+)＝1 × 10-5mol· L-1根据Ksp[Ce(OH)3]=1.0× l0-20，即可算出c(OH－)，再根据水的离子积常数即可算出c(H＋)，进而就可以求得PH。CeCl3会水解，水解之后呈酸性，NH4Cl受热分解产生HCl，就会抑制CeCl3水解。根据元素守恒可以算出CeCl3的质量，在和所给的质量做商就可以得到答案。久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定是Fe2＋会被氧化而失去滴定的效果，所以造成标准液使用的量增加，导致滴定结果偏大。
易错点
对于CeCO3F中F、O、C元素的价态不能做出准确的判断，对化学工艺流程图感到很陌生，无从着手，反应物和生成物中的物质不能判别就会导致离子反应式的书写错误，在此过程中各种加入的物质的作用没有分析到位，对溶度积的概念模糊不清，对PH的计算带来困难，没有掌握好盐类水解的概念，不能理解水解最后会得到什么，加酸加减的目的就判断不出来，对滴定的误差分析没有学习到位，化学方程式的书写错误直接导致计算的错误。
正确答案
避免Ce3＋以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4－或提高CeCl3的产率
解析
根据题目中的题意，本题最终要得到的是CeCl3，Ce(BF4)3中加入KCl后得到了KBF4沉淀而且箭头也指向了CeCl3溶液，考到了沉淀的转化，由溶度积大的向溶度积小的转化，所以KCl的目的就是将BF4－转化为沉淀，而且同时引入了Cl－，最终就可以得到更多的CeCl3，所以KCl溶液的目的是避免Ce3＋以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4－或提高CeCl3的产率
考查方向
根据工业上的工艺流程，考查在此过程中的化学知识，此题考查的是化合价态，根据价态的变化考查到了氧化还原反应的知识，还有化学反应方程式和离子方程式的书写的考查，而且在此工艺流程中出现的物质代替的可行性与环境保护的问题，利用溶度积来计算溶液的PH，盐类水解的促进和抑制，并考查到酸碱滴定中的计算和误差分析，此题综合性较强，但掌握基础知识，审题仔细，本题不会太难做。
解题思路
O、F没有正价，C显示的是＋4价。把HCl换成H2SO4和H2O2，要注意观察酸浸前后的Ce的价态的变化，H2O2最终会变为H2O和O2，据此就可以写出离子方程式，根据题目中的题意，本题最终要得到的是CeCl3，Ce(BF4)3中加入KCl后得到了KBF4沉淀而且箭头也指向了CeCl3溶液，考到了沉淀的转化，所以KCl的目的就很明显，溶液中的c(Ce3+)等于1 × 10-5mol· L-1，可认为Ce3+沉淀完全，即c(Ce3+)＝1 × 10-5mol· L-1根据Ksp[Ce(OH)3]=1.0× l0-20，即可算出c(OH－)，再根据水的离子积常数即可算出c(H＋)，进而就可以求得PH。CeCl3会水解，水解之后呈酸性，NH4Cl受热分解产生HCl，就会抑制CeCl3水解。根据元素守恒可以算出CeCl3的质量，在和所给的质量做商就可以得到答案。久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定是Fe2＋会被氧化而失去滴定的效果，所以造成标准液使用的量增加，导致滴定结果偏大。
易错点
对于CeCO3F中F、O、C元素的价态不能做出准确的判断，对化学工艺流程图感到很陌生，无从着手，反应物和生成物中的物质不能判别就会导致离子反应式的书写错误，在此过程中各种加入的物质的作用没有分析到位，对溶度积的概念模糊不清，对PH的计算带来困难，没有掌握好盐类水解的概念，不能理解水解最后会得到什么，加酸加减的目的就判断不出来，对滴定的误差分析没有学习到位，化学方程式的书写错误直接导致计算的错误。
正确答案
9
解析
溶液中的c(Ce3+)等于1 × 10-5mol· L-1，可认为Ce3+沉淀完全，即可认为c(Ce3+)＝1 × 10-5mol· L-1，根据Ksp[Ce(OH)3]=1.0× l0-20＝c(Ce3＋)×c3(OH－)，即1×10－3×c3(OH－) ＝1.0× l0-20，求得c(OH－) ＝1.0×10－5，再根据水的离子积常数Kw＝c(H＋) ×c(OH－) ＝1×10－14，求得c(H＋)=1×10－9。则PH＝9.
考查方向
根据工业上的工艺流程，考查在此过程中的化学知识，此题考查的是化合价态，根据价态的变化考查到了氧化还原反应的知识，还有化学反应方程式和离子方程式的书写的考查，而且在此工艺流程中出现的物质代替的可行性与环境保护的问题，利用溶度积来计算溶液的PH，盐类水解的促进和抑制，并考查到酸碱滴定中的计算和误差分析，此题综合性较强，但掌握基础知识，审题仔细，本题不会太难做。
解题思路
O、F没有正价，C显示的是＋4价。把HCl换成H2SO4和H2O2，要注意观察酸浸前后的Ce的价态的变化，H2O2最终会变为H2O和O2，据此就可以写出离子方程式，根据题目中的题意，本题最终要得到的是CeCl3，Ce(BF4)3中加入KCl后得到了KBF4沉淀而且箭头也指向了CeCl3溶液，考到了沉淀的转化，所以KCl的目的就很明显，溶液中的c(Ce3+)等于1 × 10-5mol· L-1，可认为Ce3+沉淀完全，即c(Ce3+)＝1 × 10-5mol· L-1根据Ksp[Ce(OH)3]=1.0× l0-20，即可算出c(OH－)，再根据水的离子积常数即可算出c(H＋)，进而就可以求得PH。CeCl3会水解，水解之后呈酸性，NH4Cl受热分解产生HCl，就会抑制CeCl3水解。根据元素守恒可以算出CeCl3的质量，在和所给的质量做商就可以得到答案。久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定是Fe2＋会被氧化而失去滴定的效果，所以造成标准液使用的量增加，导致滴定结果偏大。
易错点
对于CeCO3F中F、O、C元素的价态不能做出准确的判断，对化学工艺流程图感到很陌生，无从着手，反应物和生成物中的物质不能判别就会导致离子反应式的书写错误，在此过程中各种加入的物质的作用没有分析到位，对溶度积的概念模糊不清，对PH的计算带来困难，没有掌握好盐类水解的概念，不能理解水解最后会得到什么，加酸加减的目的就判断不出来，对滴定的误差分析没有学习到位，化学方程式的书写错误直接导致计算的错误。
正确答案
NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3的水解
解析
CeCl3是强酸弱碱盐，会发生水解，水解之后呈酸性，Ce3＋＋3H2O Ce(OH)3＋3H＋，NH4Cl受热分解产生HCl就会抑制CeCl3水解。
考查方向
根据工业上的工艺流程，考查在此过程中的化学知识，此题考查的是化合价态，根据价态的变化考查到了氧化还原反应的知识，还有化学反应方程式和离子方程式的书写的考查，而且在此工艺流程中出现的物质代替的可行性与环境保护的问题，利用溶度积来计算溶液的PH，盐类水解的促进和抑制，并考查到酸碱滴定中的计算和误差分析，此题综合性较强，但掌握基础知识，审题仔细，本题不会太难做。
解题思路
O、F没有正价，C显示的是＋4价。把HCl换成H2SO4和H2O2，要注意观察酸浸前后的Ce的价态的变化，H2O2最终会变为H2O和O2，据此就可以写出离子方程式，根据题目中的题意，本题最终要得到的是CeCl3，Ce(BF4)3中加入KCl后得到了KBF4沉淀而且箭头也指向了CeCl3溶液，考到了沉淀的转化，所以KCl的目的就很明显，溶液中的c(Ce3+)等于1 × 10-5mol· L-1，可认为Ce3+沉淀完全，即c(Ce3+)＝1 × 10-5mol· L-1根据Ksp[Ce(OH)3]=1.0× l0-20，即可算出c(OH－)，再根据水的离子积常数即可算出c(H＋)，进而就可以求得PH。CeCl3会水解，水解之后呈酸性，NH4Cl受热分解产生HCl，就会抑制CeCl3水解。根据元素守恒可以算出CeCl3的质量，在和所给的质量做商就可以得到答案。久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定是Fe2＋会被氧化而失去滴定的效果，所以造成标准液使用的量增加，导致滴定结果偏大。
易错点
对于CeCO3F中F、O、C元素的价态不能做出准确的判断，对化学工艺流程图感到很陌生，无从着手，反应物和生成物中的物质不能判别就会导致离子反应式的书写错误，在此过程中各种加入的物质的作用没有分析到位，对溶度积的概念模糊不清，对PH的计算带来困难，没有掌握好盐类水解的概念，不能理解水解最后会得到什么，加酸加减的目的就判断不出来，对滴定的误差分析没有学习到位，化学方程式的书写错误直接导致计算的错误。
正确答案
① 82.2%或是82.17% ② 偏大
解析
①根据元素守恒可以算出CeCl3的质量，根据元素守恒列式计算
②久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液Fe2＋易被氧化为Fe3＋而失去滴定的效果，会造成标准液消耗的量增加，导致滴定结果偏大。
考查方向
根据工业上的工艺流程，考查在此过程中的化学知识，此题考查的是化合价态，根据价态的变化考查到了氧化还原反应的知识，还有化学反应方程式和离子方程式的书写的考查，而且在此工艺流程中出现的物质代替的可行性与环境保护的问题，利用溶度积来计算溶液的PH，盐类水解的促进和抑制，并考查到酸碱滴定中的计算和误差分析，此题综合性较强，但掌握基础知识，审题仔细，本题不会太难做。
解题思路
O、F没有正价，C显示的是＋4价。把HCl换成H2SO4和H2O2，要注意观察酸浸前后的Ce的价态的变化，H2O2最终会变为H2O和O2，据此就可以写出离子方程式，根据题目中的题意，本题最终要得到的是CeCl3，Ce(BF4)3中加入KCl后得到了KBF4沉淀而且箭头也指向了CeCl3溶液，考到了沉淀的转化，所以KCl的目的就很明显，溶液中的c(Ce3+)等于1 × 10-5mol· L-1，可认为Ce3+沉淀完全，即c(Ce3+)＝1 × 10-5mol· L-1根据Ksp[Ce(OH)3]=1.0× l0-20，即可算出c(OH－)，再根据水的离子积常数即可算出c(H＋)，进而就可以求得PH。CeCl3会水解，水解之后呈酸性，NH4Cl受热分解产生HCl，就会抑制CeCl3水解。根据元素守恒可以算出CeCl3的质量，在和所给的质量做商就可以得到答案。久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定是Fe2＋会被氧化而失去滴定的效果，所以造成标准液使用的量增加，导致滴定结果偏大。
易错点
对于CeCO3F中F、O、C元素的价态不能做出准确的判断，对化学工艺流程图感到很陌生，无从着手，反应物和生成物中的物质不能判别就会导致离子反应式的书写错误，在此过程中各种加入的物质的作用没有分析到位，对溶度积的概念模糊不清，对PH的计算带来困难，没有掌握好盐类水解的概念，不能理解水解最后会得到什么，加酸加减的目的就判断不出来，对滴定的误差分析没有学习到位，化学方程式的书写错误直接导致计算的错误。
含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。
24.红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。这应用了SO2 的 性。
25.某水体中硫元素主要以S2 O32－ 形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是 。
26.实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
①滴定时，KIO3 和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列离子方程式：
②反应①所得I2 的作用是 。
③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO 32－的质量1g ，则该水样中SO 32－ 的含量为 mg / L 。
27.微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：
① HS－ 在硫氧化菌作用下转化为SO 42－- 的反应式是 。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是 。
正确答案
还原性；
解析
SO2 抗氧化，体现还原性。
考查方向
解题思路
SO2还原性。
易错点
氧化还原的配平、中和滴定的计算。
正确答案
在酸性条件下，溶液中的
解析
没有其他的良好氧化剂存在于体系中，只能
考查方向
解题思路
易错点
氧化还原的配平、中和滴定的计算。
正确答案
①
②氧化
③104 x
解析
①根据质量守恒和电荷守恒进行配平。
②滴定实验需要有明显现象的指示剂，而此时反应生成的和淀粉的显色反应明显，故不需要其他指示剂，减少误差。另外，利用I2 的氧化性，滴定水样。
③本题考查元素化合物相关计算问题。
考查方向
解题思路
①根据质量守恒和电荷守恒进行配平。
②滴定实验反应生成的和淀粉的显色反应明显，利用I2 的氧化性，滴定水样。
③本题考查元素化合物相关计算问题。
易错点
氧化还原的配平、中和滴定的计算。
正确答案
解析
①酸性环境中反应物为HS－ 产物为
②从质量守恒角度来说，
考查方向
本题主要考查了氧化还原的配平、中和滴定。
解题思路
①酸性环境中反应物为HS－ 产物为
②从质量守恒角度来说，
易错点
氧化还原的配平、中和滴定的计算。
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