热门试卷

实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水无水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是_______，所用主要仪器的名称是_______。

（2）加入溶液W的目的是_______。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是_______。酸化溶液Z时，使用的试剂为_______。

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是_______。

（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2, Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。

某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_______。

设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）：_______。

（仪器自选。

供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。）

化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空

（1） 实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用右图所示装置及下表中试剂，过一段时间

实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是__________，__________，________，___________。

（2）用右图装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有______________________(填写化学式)。

（3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题。

（i）若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是     (填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是  ________。收集干燥的NH3，收集装置应选择          (填装置序号)，理由是____________________________．

（ii）向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制的纳米级（粒子直径在1—10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式                。

（4）下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置：实验装置中的冷凝管“左低右高” 的放置目的是_________________，整套实验装置中能防止倒吸的装置是______________（填装置序号）。

对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：

假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。

假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。

假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。

为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：

①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。

②将研钵中的样品露置在空气中两天。

③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。

④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。

（5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）____________。

（6）如果要验证③是否成立的实验方法是__________________________________________。

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为                          。

（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为                          。

（3）滤渣2 的成分是            (填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是           (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是           (填字母)。

a.NaOH 溶液

b.Na2CO3 溶液

c.稀硝酸

d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：                              。