热门试卷

15.①和⑥的作用是                                                            ;

16.反应结束后，缓缓通入空气的目的是                                              ;

17.为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置      反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）。

探究二：探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

18.NaCN溶液呈碱性的原因是                                      （用离子方程式表示）

19.下列选项错误的是__________A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－B．2HCOOH+CO32－=2HCOO－+H2O+CO2↑C．中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

20.H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为            。

21.处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c(CN－)       c(HCN)（填“>”、“<”或“=”）

29.写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式          、         。

30.查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去

为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有         性。

31.该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。

① 操作b中溶液变成黄绿色的原因：         (用离子方程式表示)。

② 有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是         。

32.有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯：

取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-)

① 达到滴定终点时的实验现象是         。

② 此消毒液有效氯含量为         %(保留一位有效数字)。

获得结论：此实验制得的消毒液         （填“符合”或“不符合”）家用要求。

21.由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是 。

22.过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是 。

23.过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是 。

24.充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率

往往很低，原因是 。

25.采用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。利用下列装置（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率。

① 低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是 。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。

② 产生NH3的化学反应方程式是 。

③ 在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是 。

④ MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是 （结合化学方

程式解释）。