热门试卷

某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下图所示。

(1)过滤用的仪器已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还需要的玻璃仪器是__________。

(2)由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为合理的是_________，理由是_____________。

(3)从滤液E中得到绿矾的实验操作是_________。

(4)按环保要求，写出用滤渣F制备胆矾的各步反应的化学方程式___________________。

(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案是否更合理_________，理由是______________________。

现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你回答相应问题。

I探究浓硫酸的某些性质

(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。

(2)未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________。

(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。B中的现象是________________，由此可得到浓硫酸具有________性。

(4)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是

________________

Ⅱ测定铁碳合金中铁的质量分数

(5)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。 铁碳合金中铁的质量分数为________

 (写表达式)，若撤掉装置D，会造成测定结果________(填“偏高”、“不变’’或 “偏低”)。

(6)某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。该同学的实验方案是：(只需简要写出操作步骤及需要测定的数据，不必计算)。________________。

某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某 些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根导管，然后___ ，则证明装置韵气密性良好。

(2)称量E的质量，并将ag铁碳合金样品放入A装置中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为___（写表达式）。

(3)装置C的作用____。

(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中的CO2、

H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是____。

(5)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是____。

(6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是___。

(7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是____。

有十种物质：①钾钠合金②镁铝合金③纯碱粉末④氢氧化钠固体⑤浓盐酸⑥纯硫酸⑦水晶⑧明矾⑨碳纳米管（石墨）⑩氢氧化铁胶体

（1）上述物质中，在给定状态下，能导电的是______．

（2）上述物质用途十分广泛，如镁铝合金可用于火箭、飞机、轮船等制造业，钾钠合金是原子反应堆的导热剂，水晶可以做装饰品，明矾可用作净水剂，明矾溶于水的电离方程式为______．

（3）取一小块镁铝合金，加入到氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为______．

（4）用普通硅石与焦炭反应，制备粗硅的化学方程式为______．

（5）取0.84g NaHCO3和1.06gNa2CO3的混合物，将其配成1L溶液，取100mL溶液，然后用0.10mol/L稀盐酸进行滴定，以生成物的物质的量为纵坐标，盐酸的体积为横坐标，请绘出溶液中NaHCO3、Na2CO3、NaCl的物质的量随盐酸体积变化的曲线图．（曲线用化学式标明）

现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探求浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此相活动并回答相应问题。

Ⅰ、探求浓硫酸的某些性质

（1）按图示Ⅰ连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：___________________________________

（2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，写出A中发生反应的化学方程式_____________________________。 B中的现象是___________________，由此可得到浓硫酸具有____________性。

（3）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式：___________________

（4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是

________________________

Ⅱ测定铁的质量分数

（5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg 。铁碳合金中铁的质量分数为____________________（写表达式）。

（6）某同学认为上述方法较复杂，他使用如图Ⅱ所示的装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，请你帮助这位同学将此方法简述完整________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

判断正误。

(1)多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高。 ( )

(2)多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低。 ( )

(3)合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同。 ( )

(4)合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同。 ( )

(5)合金的用途比纯金属更广泛。 ( )

某学习小组用下图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量

（1）A中试剂为__________

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；

②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；

③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

④由A向B中滴加足量试剂；

⑤检查气密性，上述操作的顺序是__________；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应

__________________。

（4）B中发生反应的化学方程式为____________________。

（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为__________

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将__________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量，某研究性学习小组设计了如下实验：

（一）探究铝合金的抗腐蚀性能

①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO4溶液，把一小块铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象

②取1只试管，加入10mL2mol/LNaOH溶液，将一块铝片放入NaOH溶液里，片刻取出后，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里．1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象

实验①铝片没有变化，实验②铝片表面的现象是______

发生此现象的原因是______

（二）测定铝合金中的铝的百分含量

①取该样品a克，将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤；

②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤；

③往第②步的滤液中通入足量的CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b克．

回答下列问题：

（1）在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、______，滤液中主要含有Mg2+、Na+、______和Cl-离子；

（2）在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是______，写出该步骤中生成沉淀的离子方程式______

（3）第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行______

A．烧杯      B．试管      C．坩埚       D．蒸发皿

（4）第③步灼烧后得到的固体是______

（5）合金中铝的质量分数是______．

某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。

（3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。

（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：___________。

（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低的是（任答一条即可） _____________。

测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品，浓盐酸(密度1. 19 g/L)、水。按下图所示装置进行实验，回答下列问题

（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

②______________________

③______________________ 

④______________________