热门试卷

解：（一）根据铝表面有一层致密的氧化物，该氧化物与CuSO4 溶液不反应，氢氧化钠溶液能除去表面的氧化膜：

Al2O3+2NaOH=NaAlO2+2H2O，内层的铝与硫酸铜发生置换反应生成金属铜：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，铜的颜色为红色；故答案为：铝片表面有亮红色的固体附着；因为铝片有一层致密的氧化物保护膜，可以阻止内部的金属铝与CuSO4反应，当铝片事先放入氢氧化钠溶液后，这层氧化膜被破坏，金属铝与硫酸铜发生置换反应生成了金属铜．　　　（二）（1）因溶解需要的仪器有：烧杯、玻璃棒；将样品溶于足量的稀盐酸中，铜、硅与盐酸不反应，镁和铝与盐酸反应：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，过滤除去铜、硅，由于盐酸足量，所以，滤液中的成分为：

MgCl2、AlCl3、HCl，滤液中主要含有Mg2+、Na+、Al3+ 和Cl-离子；故答案为：烧杯；Al3+；            

（2）因过量的氢氧化钠溶液发生的反应有：HCl+NaOH=NaCl+H2O，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，实现了和 Mg（OH）2沉淀的分离，

故答案为：使Al3+全部变成AlO2-离子； Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；

（3）因灼烧过程中需要的仪器有：坩埚、坩埚 钳、酒精灯、泥三角、三脚架等，故答案为：C．

（4）因滤液中含有NaAlO2，通入足量的CO2发生反应：NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，沉淀为Al（OH）3，灼烧时发生反应：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；故答案为：Al2O3；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（5）因铝在反应前后守恒，最后得到的固体Al2O3中铝的质量就是铝合金中的铝的质量，则铝的质量为

bg×=g，所以样品中铝的质量分数为：×100%=%，

故答案为：×100%．

解：（1）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金，具有密度小、强度高的优良性能常用于制造门窗框架，故答案为：Al；

（2）铁在空气中与氧气、水共同作用而生锈，铁锈的主要成分是铁的氧化物氧化铁；钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，防止金属腐蚀的方法有很多种，如：改变金属内部组织结构，如合金，在金属表面覆盖保护层，如：在铁制品表面涂矿物性油、油漆或烧制搪瓷、喷塑等，还可以利用电化学保护法，如将金属与外加电源的负极相连等，故答案为：Fe2O3•xH2O（或Fe2O3）；电化学（或吸氧）；刷漆、镀层等；

（3）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；石英砂的主要成分是二氧化硅，与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，故答案为：Na2CO3；SiO2．

解：（1）钢是含碳量为0.03%～2%的（铁）合金，故答案为：（铁）合金；

（2）①能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体是氯气，在阳极上氯离子失电子发生氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，故M为正极，b为阴极，氢离子放电，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：正；2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）；

②镀铜时，应用含铜离子的溶液做电解质溶液；电极a上电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑，当生成氯气的体积2240mL时，转移0.2mol电子，d极是阴极上是铜离子放电，即Cu2++2e-→Cu，当转移则0.2mol电子时，生成的铜为0.1mol，其质量为6.4g，故答案为：乙；d；6.4；

（3）氧化铁不与氢氧化钠反应，Al2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（4）硬铝中含铝最多为：1-2.2%-0.2%-0.3%-0.5%=96.8%，1角硬币单枚质量为2.20克，1百万枚质量为2.20×1000000g=2.2吨，设需要含氧化铝90%的铝土矿的质量为x．

    2Al2O3 4Al+3O2↑

     204         108

    90%•x        

=

x=4.2t

故答案为：4.2．