热门试卷

解：化学平衡问题研究对象主要是可逆反应，只有可逆反应最终进行的状态是达到化学平衡状态，不是可逆的化学反应不提化学反应的限度问题．

故选B．

解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ．

故选C．

解：A.2SO2+O2⇌2SO3为可逆反应，则平衡体系中加入由18O构成的氧气，三种物质均含18O，SO2中的18O的含量会增加，故A正确；

B．以石墨为电极，电解KI溶液，阴极上氢离子得到电子生成氢气，同时阴极得到氢氧根离子，则阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色，故B正确；

C．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl，平衡体系中加入少量KSCN固体，硫氢酸根离子弄得增加，平衡正向移动，所以溶液颜色加深，故C正确；

D．pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液，醋酸的物质的量大于0.05mol，n（Fe）=0.025mol，则Fe与盐酸恰好反应，Fe与醋酸反应醋酸有剩余，则醋酸中生成H2的速率快且最终气体相等，故D错误；

故选D．

解：若反应向正反应进行到达平衡，H2、I2的浓度最小，HI的浓度最大，假定完全反应，则：

              H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）

开始（mol/L）：0.1    0.3      0.2

变化（mol/L）：0.1    0.1      0.2

平衡（mol/L）：0      0.2      0.4

若反应逆正反应进行到达平衡，H2、I2的浓度最大，HI的浓度最小，假定完全反应，则：

              H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），

开始（mol/L）：0.1    0.3      0.2

变化（mol/L）：0.1    0.1      0.2

平衡（mol/L）：0.2    0.4      0

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（H2）＜0.2，0.2＜c（I2）＜0.4，0＜c（HI）＜0.4，

故选A．