- 可逆过程
- 共151题
已知热化学方程式：2SO2（g）+O 2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）
正确答案
解析
解：根据热化学方程式2SO2（g）+O 2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ．
故选C．
已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列关系式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-Q1kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2，完全反应生成1molSO3气体放出热量为Q1kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于Q1kJ，即Q1＞Q2，
故选：D．
已知热化学方程式：SO2（g）+
正确答案
解析
解：根据热化学方程式SO2（g）+
故选C．
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
正确答案
解析
解：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），
某时刻（mol/L） 0.2 0.1 0.2
极限转化（mol/L） 0.4 0.2 0
极限转化（mol/L） 0 0 0.4
A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全转化，故A错误；
B．SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故B正确；
C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故C错误；
D．SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若SO2和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故D错误；
故选B．
在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol•L-1、0.4mol•L-1、0.2mol•L-1、0.3mol•L-1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是（ ）
正确答案
解析
解：A、X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应X2浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，所以0.1＜c（X2）浓度＜0.2，故A可能；
B、X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应Y2浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，得到0.4＜c（Y2）浓度＜0.8，故B不可能；
C、X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应Z2浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0.2＜c（Z2）浓度＜0.4，故C可能；
D、X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应Q2浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0.3＜c（Q2）浓度＜0.6，故C可能；
故选B．
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