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1 简答题 · 12 分

合金是建造航空母舰的主体材料。如:航母舰体可由合金钢制造,航母升降机可由铝合金制造;航母螺旋桨主要用铜合金制造。

(1)Al原子核外电子占据     个纺锤形轨道;Fe原子核外电子排布式为,铁原子核外有   种能量不同的电子。

(2)下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是              (  )

A,Al的导电性、导热性比Fe更好

B,可溶于NaOH溶液,不溶于NaOH溶液

C,相同质量的Al片和Fe片,投入到等浓度的稀硫酸溶液中,Al片产生氢气更多

D,在野外利用铝热剂焊接铁轨

(3),航母在海洋中行驶时,舰体发生的电化学腐蚀类型为:         ,其中正极发生的电极反应式为:          。

(4)取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后,加入过量NaOH,过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体,则合金中Cu的质量分数为            。

(5)AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜,其化学方程式为:            。

(6)取适量AlMg合金样品置于烧杯中,加入20mL 1 mol/L的NaOH溶液,恰好完全反应。

下列叙述正确的是                   (  )

A,Mg作负极,Al作正极

B,该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快

C,若把NaOH中的H换成D(D为重氢),生成的氢气中D与H物质的量之比为

D,若加入的是20mL 1 mol/L的盐酸,则放出的氢气的物质的量减少

1 单选题 · 3 分

有4种金属a、b、c、d,它们与浓HNO3反应时,只有a不反应;往这4种金属粉末的混合物中加入盐酸,其中b、c溶解,过滤后,在滤液中加入过量的NaOH溶液,可得到c离子的沉淀,则这4种金属的活动性强弱的顺序可能是

Ac > b > d > a

Bb > a > d > c

Ca > b > c > d

Dd > c > b > a

1 单选题 · 2 分

将铜丝烧热,迅速插入氢气中,发生反应:。若用下列物质代替氢气进行上述实验:①一氧化碳、②稀硝酸、③稀盐酸、④乙醇,铜丝表面所观察到的现象、铜丝质量变化情况与上述实验完全相同的是 

A①②③

B①④

C①③④

D只有①

1 简答题 · 14 分

9.碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS(含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质),从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下:

已知:常温下,溶度积常数

(1)浸取出Ni2+时反应的离子方程式有①___________________________

②NiS + ClO3- + H+ — Ni2+ + S + Cl- + H2O(未配平),此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为____________。

(2)经实验检验,含Ni2+浸出液中铁元素的存在形式只有Fe3+,证明该溶液中无Fe2+可选用的试剂是____________________,现象为______________________________。

(3)加入Na2CO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和一种无色气体。写出此反应的离子方程式:__________________________________________________。

(4)加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+,原理是NiS(s) + Cu2+(aq)CuS(s) + Ni2+(aq),过滤后,溶液中c(Ni2+) = 0.107 mol·L-1对,溶液中残留c(Cu2+)为__________ mol·L-1

(5)加入NaF的作用是______________________________。

(6)加入Na2CO3溶液沉镍,检验Ni2+是否沉淀完全的方法是____________________。

1 填空题 · 6 分

9. 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(   )

下一知识点 : 合金的概念及其重要应用
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