- 常见金属的活动性顺序及其应用
- 共63题
锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：
已知：①“碱浸”过程中的反应为：
GeO2＋2NaOH＝Na2GeO3＋H2O
As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O
②“蒸馏”过程中的反应为：Na2GeO3＋6HCl＝2NaCl＋GeCl4＋3H2O
③GeCl4的熔点为-49. 5 ℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃。
27.锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第 周期 族。
28.“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应方程式为： 。
29.传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是 。
30.工业上与蒸馏操作相关的设备有
31.“水解”操作时发生的化学反应方程式为 ，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是 （答一条即可）。
32.若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为 。
正确答案
四或4；ⅣA
解析
锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置，32号元素由稀有气体判断法，32-18=14得出在第四周期14纵行ⅣA族。
考查方向
解题思路
无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：
1．从生产目的(标)出发，读懂框图(流程)。解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
2．分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
3．从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。
易错点
1、锗在元素周期表中的位置判定。
2、水解”操作时发生的化学反应方程式书写。
正确答案
3NaAsO2＋NaClO3＋6 NaOH＝3 Na3AsO4＋NaCl＋3H2O
解析
“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应方程式为3NaAsO2＋NaClO3＋6 NaOH＝3 Na3AsO4＋NaCl＋3H2O。
考查方向
解题思路
无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：
1．从生产目的(标)出发，读懂框图(流程)。解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
2．分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
3．从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。
易错点
1、锗在元素周期表中的位置判定。
2、水解”操作时发生的化学反应方程式书写。
正确答案
馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度
解析
传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度。
考查方向
解题思路
无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：
1．从生产目的(标)出发，读懂框图(流程)。解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
2．分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
3．从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。
易错点
1、锗在元素周期表中的位置判定。
2、水解”操作时发生的化学反应方程式书写。
正确答案
解析
工业上与蒸馏操作相关的设备有蒸馏釜，冷凝塔。
考查方向
本题主要考查了工艺制备实验方案的设计
解题思路
无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：
1．从生产目的(标)出发，读懂框图(流程)。解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
2．分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
3．从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。
易错点
1、锗在元素周期表中的位置判定。
2、水解”操作时发生的化学反应方程式书写。
正确答案
GeCl4+(n+2) H2O＝GeO2·n H2O↓+4HCl；该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl4易挥发降低产率；
解析
“水解”操作时发生的化学反应方程式为GeCl4+(n+2) H2O＝GeO2·n H2O↓+4HCl，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl4易挥发降低产率。
考查方向
解题思路
无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：
1．从生产目的(标)出发，读懂框图(流程)。解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
2．分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
3．从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。
易错点
1、锗在元素周期表中的位置判定。
2、水解”操作时发生的化学反应方程式书写。
正确答案
85%
解析
若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为85%
考查方向
解题思路
无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：
1．从生产目的(标)出发，读懂框图(流程)。解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
2．分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
3．从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。
易错点
1、锗在元素周期表中的位置判定。
2、水解”操作时发生的化学反应方程式书写。
18. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO 2、N 2O 4）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO 3和NaNO 2，则原混合气体中NO的物质的量为
正确答案
解析
51.2gCu的物质的量为
考查方向
解题思路
本题考查氧化还原反应的计算，难度较大，整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，清楚铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2是解题的关键．51.2gCu的物质的量为0.8mol，整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，我们可以认为铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），据此解答．
易错点
1、清楚铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2
2、从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移
知识点
铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康。
14.不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—，处理该废水常用的流程如下图所示：
Na2S2O3在此过程中表现 性。若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为 价，反应的离子方程式为 。
15.交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理如下，请配平该反应方程式：
（ ）CrO3 +（ ）CH3CH2OH +（ ）H2SO4 —（ ）CH3CHO + （ ）Cr2(SO4)3+（ ）H2O
16.已知存在平衡：2CrO42—+2H+ 
此时溶液中c（Pb2+）/c（Ba2+）= 。
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10—10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10—13
17.工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许
正确答案
还原 +3 Cr3++4OH—=CrO2—+2H2O
解析
还原 +3 Cr3++4OH—=CrO2—+2H2O
考查方向
解题思路
（1）依据电解原理分析，溶液中阴离子放电，氢氧根离子失电子发生氧化反应，氢离子浓度增大平衡正向进行；
（2）依据原子守恒、电子守恒计算。
易错点
1.本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意乙醇中C元素化合价的判断。
2.本题考查了电解池原理分析判断，电极原理的计算应用没注意元素守恒是解题关键，题目难度中等．
正确答案
2CrO3 +3CH3CH2OH +3H2SO4 = 3CH3CHO +1Cr2(SO4)3+6H2O
解析
2CrO3 +3CH3CH2OH +3H2SO4 = 3CH3CHO +1Cr2(SO4)3+6H2O
考查方向
解题思路
（1）依据电解原理分析，溶液中阴离子放电，氢氧根离子失电子发生氧化反应，氢离子浓度增大平衡正向进行；
（2）依据原子守恒、电子守恒计算。
易错点
1.本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意乙醇中C元素化合价的判断。
2.本题考查了电解池原理分析判断，电极原理的计算应用没注意元素守恒是解题关键，题目难度中等．
正确答案
Cr2O72—+H2O+ 2Ba2+= 2BaCrO4↓+2H+（或Cr2O72—+H2O+ 2Pb2+= 2PbCrO4↓+2H+） 2.2×10—3
解析
在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系． Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色.向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡右移, Cr2O72—+H2O+ 2Ba2+= 2BaCrO4↓+2H+（或Cr2O72—+H2O+ 2Pb2+= 2PbCrO4↓+2H+）
考查方向
解题思路
（1）依据电解原理分析，溶液中阴离子放电，氢氧根离子失电子发生氧化反应，氢离子浓度增大平衡正向进行；
（2）依据原子守恒、电子守恒计算；。
易错点
1.本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意乙醇中C元素化合价的判断。
2.本题考查了电解池原理分析判断，电极原理的计算应用没注意元素守恒是解题关键，题目难度中等．
正确答案
2H2O—4e—= O2↑+4H+（或4OH——4e—= O2↑+2H2O）
阴极室发生反应2H2O+2e—= H2↑+2OH—，c(OH—)增大；K+穿过阳离子交换膜
解析
阳极室发生氧化反应，氢氧根离子失去电子放电，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O 或2H2O-4e-=O2↑+4H+，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移；反应一段时间后，K+穿过阳离子交换膜
考查方向
解题思路
（1）依据电解原理分析，溶液中阴离子放电，氢氧根离子失电子发生氧化反应，氢离子浓度增大平衡正向进行；
（2）依据原子守恒、电子守恒计算；。
易错点
1.本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意乙醇中C元素化合价的判断。
2.本题考查了电解池原理分析判断，电极原理的计算应用没注意元素守恒是解题关键，题目难度中等．
酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃)：
Ag++ Cl-= AgCl （白色）Ksp(AgCl)=1.8×l0-10
2Ag++ Cr042-= Ag2Cr04（砖红色）Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12
准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL，从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。
14.样品稀释过程中，用 移取酱油样品，应在 中定容，还需用到的玻璃仪器有____。
15.标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是____。滴定中眼睛应注视__ __，出现 即达到滴定终点。
16.滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为____。
17.若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为 mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准 （填“符合”或“不符合”）。
正确答案
酸式滴定管或移液管 100 mL容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管
解析
样品稀释过程中，由于酱油在发酵制取过程中会产生酸性物质，用酸式滴定管或移液管移取酱油样品；准确移取酱油样品5.00 mL要稀释至100 mL应在100 mL容量瓶中定容，还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
考查方向
解题思路
14.样品稀释过程中，用 移取酱油样品，应在 中定容，还需用到的玻璃仪器有____。
易错点
滴定计算。
正确答案
硝酸银见光易分解 试剂瓶中颜色变化 淡红色沉淀，不再消失
解析
标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是硝酸银见光易分解。滴定中眼睛应注视试剂瓶中颜色变化，出现淡红色沉淀，半分钟内不再消失即达到滴定终点。
考查方向
本题主要考查了中和滴定的计算和基本实验操作。
解题思路
硝酸银见光易分解
易错点
滴定计算。
正确答案
12.70mL
解析
滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为12.70mL。
考查方向
解题思路
滴定管中读数的0起点在上端。
易错点
滴定计算。
正确答案
0.1250 不符合
解析
若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，因为是用硝酸银标准液滴定到终点，反应是Ag++ Cl-= AgCl，由反应中Ag++ Cl-，1:1 cv=cv计算。则稀释后的酱油中NaCl的浓度为0.1250mol/L，国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL，该市售酱油不符合NaCl含量标准。
考查方向
解题思路
用硝酸银标准液滴定到终点，反应是Ag++ Cl-= AgCl，由反应中Ag++ Cl-，1:1 cv=cv计算。
易错点
滴定计算。
7．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为
正确答案
解析
青矾是一种天然矿物,主要成分为FeSO4·7H2O,主要用作矾红原料.青矾经煅烧后,分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3.超细粉末。
考查方向
解题思路
“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”绿色含亚铁离子，亚铁离子高温下氧化并分解为Fe2O3。
易错点
1、“青矾”的描述的理解
2、物质的颜色
知识点
9.纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景，下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程，试回答有关问题：
已知：Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，且Zn(OH)2具有两性。
（1）试剂A是_____，试剂B是______，步骤I生成BaSO4的离子方程式是 。
（2）步骤II中，pH应调节至 （填序号）。
a.3~5 b．5 c．8~9 d．12~14
（3）步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的 （填序号）。
a.分液漏斗 b．温度计 c．空气冷凝管 d．球形冷凝管
（4）已知，在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂A
反应，则加入固体试剂B的质量为 （计算结果保留小数点后一位）。
（5）步骤II在加热回流的同时，要蒸出 （填物质名称），该物质可循环使用。
（6）纳米ZnO也可以用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物）。
正确答案
（1）氨水 Ba(OH)2 Ba2++SO42-=BaSO4↓
（2）c
（3）d
（4）8.6g
（5）氨气
（6）H2C2O4+ZnCl2+2H2O=ZnC2O4·2H2O+2HCl ZnC2O4·2H2O=ZnO+CO↑+CO2↑+2H2O
解析
ZnSO4加入氨水后，生成四氨合锌络离子，加入Ba(OH)2，反应生成硫酸钡白色沉淀，搅拌、减压过滤，调节滤液pH，回流、加热，得氢氧化锌沉淀，煅烧、干燥、洗涤得氧化锌。据此答题：
(1)试剂A是氨水，试剂B是氢氧化钡，步骤I生成BaSO4的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓；
(2)Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)，OH-浓度为
(3)球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底。
(4)在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂氨水反应，加入固体试剂氢氧化钡除去硫酸根离子，加入氢氧化钡的质量为200 mL×0.25 mol/L×171g/mol=8.6g 。
(5)步骤II在加热回流的同时，要蒸出氨气，该物质可循环使用。
(6)①H2C2O4和ZnCl2反应生成ZnC2O4·2H2O；
② ZnC2O4·2H2O受热分解生成ZnO和两种碳的化合物CO和CO2。
考查方向
解题思路
ZnSO4加入氨水后，生成四氨合锌络离子，加入Ba(OH)2，反应生成硫酸钡白色沉淀，搅拌、减压过滤，调节滤液pH，回流、加热，得氢氧化锌沉淀，煅烧、干燥、洗涤得氧化锌。据此答题：
(1)试剂A是氨水，试剂B是氢氧化钡，步骤I生成BaSO4的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓；
(2)Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)，OH-浓度为
(3)球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底。
(4)在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂氨水反应，加入固体试剂氢氧化钡除去硫酸根离子，加入氢氧化钡的质量为200 mL×0.25 mol/L×171g/mol=8.6g 。
(5)步骤II在加热回流的同时，要蒸出氨气，该物质可循环使用。
(6)①H2C2O4和ZnCl2反应生成ZnC2O4·2H2O；
② ZnC2O4·2H2O受热分解生成ZnO和两种碳的化合物CO和CO2。
易错点
本题属于信息习题，学生应注重习题信息和所学知识相结合来解答本题，并注意质量守恒定律、化学方程式等来解答。
知识点
高锰酸钾是一种常用的氧化剂。下图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：
相关物质不同温度下的溶解度(单位：g)数据如下表：
18.“熔融”步骤反应的化学方程式为 。
19.K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为： 。
20.操作2是 、 、 。
21.图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式） 。
22.KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有 和 ，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是 。
正确答案
3MnO2 +KClO3 +6KOH
解析
3MnO2 +KClO3 +6KOH
考查方向
解题思路
1、化工流程中的实验分析化工流程的命题来源很广，与各个知识模块的结合点较多，因此分析工业生产化工流程题时，应将流程路线、试题设问和理论知识有机结合起来，它常常结合工艺流程考查基本化学实验问题，可以说它是无机框图题的创新。流程的呈现形式有：①操作流程；②物质变化流程；③装置流程。制备装置的识图技巧①明确目的；②所制备物质是否有特殊性质(即是否需要特殊保护)；③制备过程中是否产生有毒气体等；④进入每一装置的物质是什么，吸收了什么物质或生成了什么物质。
2、解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应——知其然，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)——知其所以然，最后联系储存的知识，有效地进行信息的利用，准确表述和工整书写。由于化工流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。
易错点
1、氧化还原方程式的配平。
2、离子方程式定量的书写。
正确答案
3MnO42－＋4CH3COOH＝2MnO4－＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－。
解析
3MnO42－＋4CH3COOH＝2MnO4－＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－。氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：
（1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价
（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
（3）求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数
（4）配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
（5）细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。失误防范 配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。
考查方向
解题思路
1、化工流程中的实验分析化工流程的命题来源很广，与各个知识模块的结合点较多，因此分析工业生产化工流程题时，应将流程路线、试题设问和理论知识有机结合起来，它常常结合工艺流程考查基本化学实验问题，可以说它是无机框图题的创新。流程的呈现形式有：①操作流程；②物质变化流程；③装置流程。制备装置的识图技巧①明确目的；②所制备物质是否有特殊性质(即是否需要特殊保护)；③制备过程中是否产生有毒气体等；④进入每一装置的物质是什么，吸收了什么物质或生成了什么物质。
2、解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应——知其然，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)——知其所以然，最后联系储存的知识，有效地进行信息的利用，准确表述和工整书写。由于化工流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。
易错点
1、氧化还原方程式的配平。
2、离子方程式定量的书写。
正确答案
蒸发浓缩（或加热浓缩）、冷却结晶（或降温结晶）、过滤。
解析
蒸发浓缩（或加热浓缩）、冷却结晶（或降温结晶）、过滤。
考查方向
解题思路
1、化工流程中的实验分析化工流程的命题来源很广，与各个知识模块的结合点较多，因此分析工业生产化工流程题时，应将流程路线、试题设问和理论知识有机结合起来，它常常结合工艺流程考查基本化学实验问题，可以说它是无机框图题的创新。流程的呈现形式有：①操作流程；②物质变化流程；③装置流程。制备装置的识图技巧①明确目的；②所制备物质是否有特殊性质(即是否需要特殊保护)；③制备过程中是否产生有毒气体等；④进入每一装置的物质是什么，吸收了什么物质或生成了什么物质。
2、解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应——知其然，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)——知其所以然，最后联系储存的知识，有效地进行信息的利用，准确表述和工整书写。由于化工流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。
易错点
1、氧化还原方程式的配平。
2、离子方程式定量的书写。
正确答案
MnO2
解析
图中可以直接进行循环利用的物质是MnO2（操作1中分离的滤渣可重新作为原料投入生产）。
考查方向
解题思路
1、化工流程中的实验分析化工流程的命题来源很广，与各个知识模块的结合点较多，因此分析工业生产化工流程题时，应将流程路线、试题设问和理论知识有机结合起来，它常常结合工艺流程考查基本化学实验问题，可以说它是无机框图题的创新。流程的呈现形式有：①操作流程；②物质变化流程；③装置流程。制备装置的识图技巧①明确目的；②所制备物质是否有特殊性质(即是否需要特殊保护)；③制备过程中是否产生有毒气体等；④进入每一装置的物质是什么，吸收了什么物质或生成了什么物质。
2、解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应——知其然，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)——知其所以然，最后联系储存的知识，有效地进行信息的利用，准确表述和工整书写。由于化工流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。
易错点
1、氧化还原方程式的配平。
2、离子方程式定量的书写。
正确答案
KCl，CH3COOK；反应生成K2SO4，而K2SO4在常温下的溶解度也较小，析出后从而导致产品的纯度降低。或答：硫酸酸性太强，导致MnO4－将Cl－氧化，产生有毒的Cl2，KMnO4损失且纯度降低。
解析
KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有KCl，CH3COOK；，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的反应生成K2SO4，而K2SO4在常温下的溶解度也较小，析出后从而导致产品的纯度降低。或答：硫酸酸性太强，导致MnO4－将Cl－氧化，产生有毒的Cl2，KMnO4损失且纯度降低。
考查方向
解题思路
1、化工流程中的实验分析化工流程的命题来源很广，与各个知识模块的结合点较多，因此分析工业生产化工流程题时，应将流程路线、试题设问和理论知识有机结合起来，它常常结合工艺流程考查基本化学实验问题，可以说它是无机框图题的创新。流程的呈现形式有：①操作流程；②物质变化流程；③装置流程。制备装置的识图技巧①明确目的；②所制备物质是否有特殊性质(即是否需要特殊保护)；③制备过程中是否产生有毒气体等；④进入每一装置的物质是什么，吸收了什么物质或生成了什么物质。
2、解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应——知其然，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)——知其所以然，最后联系储存的知识，有效地进行信息的利用，准确表述和工整书写。由于化工流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。
易错点
1、氧化还原方程式的配平。
2、离子方程式定量的书写。
12．下列说法正确的是
正确答案
解析
A、铅蓄电池电极反应：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成PbSO4质量增加，正极生成PbSO4质量也增加，故A错误；
B、因熵增、焓减的化学反应可能自发进行，反应气体体积增大△S＞0，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，故B正确；
C、因催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，对平衡移动无影响，则不能提高反应物的平衡转化率；故C错误；
D、由Fe3++Cu=Fe2++Cu2+、Zn+Cu2+=Zn2++Cu可判断出溶液中的氧化性依次减弱次序为：Fe3+＞Cu2+＞Zn2+
考查方向
本题主要考查了常见化学电源的种类及其工作原理；氧化性、还原性强弱的比较；反应热和焓变；化学平衡的影响因素
解题思路
根据铅蓄电池的总反应式,其中负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4；正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成PbSO4质量增加，正极生成PbSO4质量也增加；反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）中△S＞0，不能自发进行，则该反应的△H＞0；利用催化剂同等程度增加正逆反应速率，平衡不发生移动，并不能提高反应物的平衡转化率；按金属活动性顺序，金属性依次减弱，金属单质还原性也依次减弱，对应离子氧化性依次增强，同时Fe3+对应排在Cu2+之后．另外据Fe3++Cu=Fe2++Cu2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu也不难看出溶液中的氧化性依次减弱次序为：Fe3+＞Cu2+＞Zn2+．
易错点
1、溶液中的氧化性依次减弱次序.
2、铅蓄电池在放电过程, 负极生成PbSO4质量增加，正极生成PbSO4质量也增加.
知识点
钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
回答下列问题：
28.基态钛原子的价电子排布图为 ，其原子核外共有 种运动状态相同的电子。金属钛晶胞如图37—1所示，为 堆积（填堆积方式）。
29.已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为______晶体。
30.纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图37—2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
1.硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图37—3所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为 ，其化学式为 。
32.钙钛矿晶体的结构如图37—4所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被 个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被 个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为 。
正确答案
解析
（1）钛为22号元素，基态电子排布式为：[Ar]3d24s2，则基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；
（2）因TiCl4在常温下是无色液体，说明熔点低，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，说明钛离子为弱碱阳离子，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体。
（3）化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，原因是同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能从大到小顺序是：N＞O＞C。
（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图
（5）根据晶胞结构图可知，在晶胞中氧原子分布立方体的棱边中点，被四个立方体共用，所以氧原子数为12*1/4=3，钛原子分布在立方体的八个顶点，每个钛被八个立方体共用，所以钛原子数为8×1/8=1，钙原子分布在立方体的体心，所以钙原子数为1，钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围。据此可以确定化学式为CaTiO3故答案为：CaTiO3；
考查方向
本题主要考查了原子核外电子排布；配合物的成键情况；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别; 晶胞的计算。
解题思路
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞的计算、原子的杂化方式、第一电离能大小的判断、基态原子核外电子排布式的书写等知识点，这些都是高考热点，会利用价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式、第一电离能的规律、构造原理来分析解答，难点的晶胞密度的计算．
（1）根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式，进而可写出价电子排布式；
（2）根据题目中提供的物理性质来判断晶体类型；
（3）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素；
易错点
1.根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式。
2. 本题易错点是没注意题目要求，如价电子排布式写成了基态原子的电子排布式．
3. 晶胞的计算.
正确答案
分子
解析
（1）钛为22号元素，基态电子排布式为：[Ar]3d24s2，则基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；
（2）因TiCl4在常温下是无色液体，说明熔点低，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，说明钛离子为弱碱阳离子，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体。
（3）化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，原因是同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能从大到小顺序是：N＞O＞C。
（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图
（5）根据晶胞结构图可知，在晶胞中氧原子分布立方体的棱边中点，被四个立方体共用，所以氧原子数为12*1/4=3，钛原子分布在立方体的八个顶点，每个钛被八个立方体共用，所以钛原子数为8×1/8=1，钙原子分布在立方体的体心，所以钙原子数为1，钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围。据此可以确定化学式为CaTiO3故答案为：CaTiO3；
考查方向
本题主要考查了原子核外电子排布；配合物的成键情况；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别; 晶胞的计算。
解题思路
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞的计算、原子的杂化方式、第一电离能大小的判断、基态原子核外电子排布式的书写等知识点，这些都是高考热点，会利用价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式、第一电离能的规律、构造原理来分析解答，难点的晶胞密度的计算．
（1）根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式，进而可写出价电子排布式；
（2）根据题目中提供的物理性质来判断晶体类型；
（3）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素；
易错点
1.根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式。
2. 本题易错点是没注意题目要求，如价电子排布式写成了基态原子的电子排布式．
3. 晶胞的计算.
正确答案
化合物乙分子间形成氢键 N＞O＞C
解析
（1）钛为22号元素，基态电子排布式为：[Ar]3d24s2，则基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；
（2）因TiCl4在常温下是无色液体，说明熔点低，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，说明钛离子为弱碱阳离子，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体。
（3）化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，原因是同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能从大到小顺序是：N＞O＞C，
（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图
（5）根据晶胞结构图可知，在晶胞中氧原子分布立方体的棱边中点，被四个立方体共用，所以氧原子数为12*1/4=3，钛原子分布在立方体的八个顶点，每个钛被八个立方体共用，所以钛原子数为8×1/8=1，钙原子分布在立方体的体心，所以钙原子数为1，钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围。据此可以确定化学式为CaTiO3故答案为：CaTiO3；
考查方向
本题主要考查了原子核外电子排布；配合物的成键情况；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别; 晶胞的计算。
解题思路
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞的计算、原子的杂化方式、第一电离能大小的判断、基态原子核外电子排布式的书写等知识点，这些都是高考热点，会利用价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式、第一电离能的规律、构造原理来分析解答，难点的晶胞密度的计算．
（1）根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式，进而可写出价电子排布式；
（2）根据题目中提供的物理性质来判断晶体类型；
（3）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素；
易错点
1.根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式。
2. 本题易错点是没注意题目要求，如价电子排布式写成了基态原子的电子排布式．
3. 晶胞的计算.
正确答案
1：1 TiO2+（或[TiO]n2n+）
解析
（1）钛为22号元素，基态电子排布式为：[Ar]3d24s2，则基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；
（2）因TiCl4在常温下是无色液体，说明熔点低，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，说明钛离子为弱碱阳离子，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体。
（3）化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，原因是同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能从大到小顺序是：N＞O＞C，
（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图
（5）根据晶胞结构图可知，在晶胞中氧原子分布立方体的棱边中点，被四个立方体共用，所以氧原子数为12*1/4=3，钛原子分布在立方体的八个顶点，每个钛被八个立方体共用，所以钛原子数为8×1/8=1，钙原子分布在立方体的体心，所以钙原子数为1，钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围。据此可以确定化学式为CaTiO3故答案为：CaTiO3；
考查方向
本题主要考查了原子核外电子排布；配合物的成键情况；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别; 晶胞的计算。
解题思路
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞的计算、原子的杂化方式、第一电离能大小的判断、基态原子核外电子排布式的书写等知识点，这些都是高考热点，会利用价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式、第一电离能的规律、构造原理来分析解答，难点的晶胞密度的计算．
（1）根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式，进而可写出价电子排布式；
（2）根据题目中提供的物理性质来判断晶体类型；
（3）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素；
易错点
1.根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式。
2. 本题易错点是没注意题目要求，如价电子排布式写成了基态原子的电子排布式。
3. 晶胞的计算。
正确答案
6 12 CaTiO3
解析
（1）钛为22号元素，基态电子排布式为：[Ar]3d24s2，则基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；
（2）因TiCl4在常温下是无色液体，说明熔点低，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，说明钛离子为弱碱阳离子，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体。
（3）化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，原因是同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能从大到小顺序是：N＞O＞C，
（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图
（5）根据晶胞结构图可知，在晶胞中氧原子分布立方体的棱边中点，被四个立方体共用，所以氧原子数为12*1/4=3，钛原子分布在立方体的八个顶点，每个钛被八个立方体共用，所以钛原子数为8×1/8=1，钙原子分布在立方体的体心，所以钙原子数为1，钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围。据此可以确定化学式为CaTiO3故答案为：CaTiO3；
考查方向
本题主要考查了原子核外电子排布；配合物的成键情况；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别; 晶胞的计算。
解题思路
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞的计算、原子的杂化方式、第一电离能大小的判断、基态原子核外电子排布式的书写等知识点，这些都是高考热点，会利用价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式、第一电离能的规律、构造原理来分析解答，难点的晶胞密度的计算．
（1）根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式，进而可写出价电子排布式；
（2）根据题目中提供的物理性质来判断晶体类型；
（3）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素；
易错点
1.根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式。
2. 本题易错点是没注意题目要求，如价电子排布式写成了基态原子的电子排布式．
3. 晶胞的计算.
6.铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4
正确答案
解析
原电池的总反应为：Pb+PbO2+4HBF4=2Pb（BF4）2+2H2O，故放电时负极反应为：Pb-2e-=Pb2+；正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，阴离子移向负极，阳离子移向正极；
充电时，阴极反应：Pb2++2e-=Pb，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
A、放电时，此装置为原电池，阴离子BF4-要向负极移动，故A正确；
B、放电时，正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，每当转移2mol电子时正极有1molPbO2溶解，质量减少239g，故转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g，故B正确；
C、充电时，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，产生大量氢离子，故阳极附近溶液的酸性增强，故C错误；
D、充电时的阴极反应即是将放电时的负极反应倒过来，故阴极反应为：Pb2++2e-=Pb，故D正确．
故选C
考查方向
解题思路
原电池的总反应为：Pb+PbO2+4HBF4===2Pb（BF4）2+2H2O，故放电时负极反应为：Pb-2e-=Pb2+；正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，阴离子移向负极，阳离子移向正极；
充电时，阴极反应：Pb2++2e-=Pb，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极．据此分析．
易错点
本题考查了原电池中电极反应式的书写和离子移动方向的判断，应注意的是在原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极；在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极．
知识点
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