- 常见金属的活动性顺序及其应用
- 共63题
损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：
8.钠、钾着火，下列可用来灭火的是_____(填字母)。
9.NaCN是属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”），NaCN的电子式为：_________。
10.白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________，若有1mol P4参加反应转移电子为 _________mol。
11.NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，
可能发生氧化还原反应，请写出发生非氧化还原反应的热分解方程式_________。
12.NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法，H2O2处理法是其中之一：NaCN + H2O2→N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为_________。
正确答案
解析
钠、钾着火，因其又易与水剧烈反应等，故不能用含有水（A.B.）或生成水(C.)的物质灭火，则可用来灭火的只有D。
考查方向
解题思路
依据无机物的性质、氧化还原反应的规律等解题。
易错点
氰化钠的性质与结构（如电子式）等。
正确答案
离子化合物 ； 
解析
NaCN是属于 “离子化合物”，NaCN的电子式为：
考查方向
解题思路
依据无机物的性质、氧化还原反应的规律等解题。
易错点
氰化钠的性质与结构（如电子式）等。
正确答案
HClO3； H3PO4；20。
解析
白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化剂是HClO3（得到电子、化合价降低的反应物），氧化产物是H3PO4（失去电子、化合价升高的产物），若有1mol P4参加反应转移电子为4×5=20 mol。
考查方向
解题思路
依据无机物的性质、氧化还原反应的规律等解题。
易错点
氰化钠的性质与结构（如电子式）等。
正确答案
NH4NO3 = NH3↑+HNO3
解析
NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，
其发生非氧化还原反应的热分解方程式NH4NO3 = NH3↑+HNO3 。
考查方向
解题思路
依据无机物的性质、氧化还原反应的规律等解题。
易错点
氰化钠的性质与结构（如电子式）等。
正确答案
NaHCO3。
解析
NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法，H2O2处理法是其中之一：NaCN + H2O2→N2↑+ X + H2O，依据质量守恒定律及氧化还原反应规律，推测X的化学式为NaHCO3。
考查方向
解题思路
依据无机物的性质、氧化还原反应的规律等解题。
易错点
氰化钠的性质与结构（如电子式）等。
2．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（）
正确答案
解析
“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3，不是Ca(OH)2，如果是Ca(OH)2在古代就可以直接拿来用了，不用焚烧。其中A、B、C的说法都是对的。所以本题选D
考查方向
解题思路
“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3，不是Ca(OH)2.
易错点
对文言文理解出现失误，也没有更好的结合现在的生活中的经验去判断出所提出的物质分别是哪类物质。
知识点
6．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A、硫化氢具有还原性，三价铁具有氧化性，二者会发生反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，离子反应遵循电荷守恒，故A错误；
Al3+、HCO3-相互促进水解，不能共存，故B错误；
C、Na2C2O4溶液，草酸根水解，溶液是碱性的，c(OH-)>c(H+)。 Na+是最多的，不水解，C2O4-次之，OH-浓度小于C2O42-，因为水解是少量的，OH-浓度大于HC2O4-的浓度，因为OH-来自于C2O42-的水解与水的电离，HC2O4-只来自于草酸根的水解。 H+的浓度最小，所以是c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)，故C错误；
D、根据盐类水解规律：越弱越水解、谁强显谁性，25℃时NH4CN水溶液显碱性，所以25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)，故D正确。
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
离子共存问题、水解电离、三种平衡
知识点
不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3＋、Ni2＋、
NO3－、F－和+6价铬的含氧酸根离子等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 
19.再生酸中含有 ，采取减压蒸馏的原因是 。
20.利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是 。
21.请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72－发生反应的离子反应方程式： 。
22.已知[Ni(NH3)6]2＋为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为： 。
23.滤渣3的主要成分为CaF2、Ca(OH)2和 。
24.经检测，最后的残液中c(Ca2＋)＝0.004 mol•L－1，则残液中F－浓度为 mg•L－1，
（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10－11 mol3•L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L－1]。
正确答案
硝酸、氢氟酸；降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解。
解析
因溶液中有F-与NO3-遇H+会生成易挥发性的HF与HNO3，减压蒸馏后能得到它们的混合物。因为HNO3受热易分解，采用减压蒸馏可以降低沸点，减少硝酸的分解。
考查方向
解题思路
排除干扰，把握有效的信息进行合理的推断。
易错点
离子方程式的书写、溶度积的计算
正确答案
实现废物利用，降低生产成本。
解析
利用废氧化铁可以降低H+的浓度，调节溶液的PH，又能降低成本提高经济效率。
考查方向
解题思路
排除干扰，把握有效的信息进行合理的推断。
易错点
离子方程式的书写、溶度积的计算
正确答案
Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O
解析
Cr2O72－有强氧化性，HSO3－有还原性，二者之间发生氧化还原反应，Cr化合价由+6价降到+3价，S由+4价升高到+6价，反应为Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O
考查方向
解题思路
排除干扰，把握有效的信息进行合理的推断。
易错点
离子方程式的书写、溶度积的计算
正确答案
[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3
解析
沉镍之后溶液中还含有F-、SO42-加入Ca(OH)2后生成CaF2与CaSO4。
考查方向
解题思路
排除干扰，把握有效的信息进行合理的推断。
易错点
离子方程式的书写、溶度积的计算
正确答案
CaSO4。
解析
沉镍反应是利用S2-夺取[Ni(NH3)6]2＋中的Ni2+形成沉淀反应方程为：[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3
考查方向
解题思路
排除干扰，把握有效的信息进行合理的推断。
易错点
离子方程式的书写、溶度积的计算
正确答案
1.9
解析
c(Ca2＋) c2(F-)= Ksp(CaF2)，求得c(F-)=1
考查方向
解题思路
排除干扰，把握有效的信息进行合理的推断。
易错点
离子方程式的书写、溶度积的计算
3. 相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是（ ）
正确答案
解析
只有选项B中Cu与硝酸的反应，因硝酸的浓、稀不同，硝酸的还原产物就不同——NO2或NO，化学方程式的表达当然也不同，故B是符合题意的选项。
考查方向
解题思路
依据物质性质的考查。
易错点
因为混淆铝和铝离子而易错选D。
知识点
4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤
④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
正确答案
解析
镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．正确顺序为②③④③，故选B．
考查方向
解题思路
铝可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．
易错点
物质的分离、提纯的实验方案的设计
知识点
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol·L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．
正确答案
解析
：①pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，MnO4-在酸性条件下能够氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①错误；②pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32-、SO32-与氢离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③错误；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；⑤使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO4-、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；⑥Fe3+能够氧化I-、S2-，Al3+在溶液中与S2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故⑥错误；根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为②④
考查方向
解题思路
①pH=0的溶液为酸性溶液，高锰酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化醋酸根离子；②pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子，：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-离子之间不满足离子反应发生条件，且都不与氢氧根离子反应；③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液为酸性或者碱性溶液，碳酸根离子、亚硫酸根离子能够与氢离子反应，铵根离子能够与氢氧根离子反应；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；⑤使石蕊变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子、高锰酸根离子能够氧化亚铁离子；⑥铁离子能够氧化碘离子、硫离子，铝离子能够与硫离子发生双水解反应．
易错点
注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等
知识点
铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁，请根据以下药品说明书回答问题：
17.药片上的糖衣可以起_______的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是____________。
18.某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有__________、___________。
②滴定时，含硫酸亚铁的滤液放在___________（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在__________（填仪器）中，滴定时加入___________（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点_____________。
19.另一研究小组乙设计了如下测量方案：
①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________。
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有___________（按操作的顺序填写）。A过滤 B洗涤 C萃取 D分液 E冷却 F灼烧
正确答案
隔绝空气，防止被O2氧化 ； 防止Fe2+水解。
解析
因为Fe2+易被空气中的氧气氧化，故在Fe2+的药片上披上糖衣以隔绝空气、防止被O2氧化，鉴定时溶解加盐酸的目的是防止Fe2+水解。
考查方向
解题思路
依据亚铁盐等的性质、基本的实验操作解题。
易错点
(2)②中简答用语的规范性等。
正确答案
瓶中，溶液变为紫色，振荡，半分钟内不恢复原色，则滴定达到了终点。
解析
①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有250 mL的容量瓶、胶头滴管。
②滴定时，含硫酸亚铁的滤液放在锥形瓶（因其易被氧化、不宜与空气长期或过度的接触）中，高锰酸钾溶液放在酸式滴定管中，滴定时加入 “不用加”指示剂（其本身的紫红色就是很好的指示剂）；最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中，溶液变为紫色，振荡，半分钟内不恢复原色，则滴定达到了终点。
考查方向
解题思路
依据亚铁盐等的性质、基本的实验操作解题。
易错点
(2)②中简答用语的规范性等。
正确答案
①2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。②A B F E。
解析
①检验过程中加过量H2O2（绿色氧化剂）反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却，再称量。
考查方向
解题思路
依据亚铁盐等的性质、基本的实验操作解题。
易错点
(2)②中简答用语的规范性等。
3.下列所述事实与化学(离子)方程式相符的是 ( )
正确答案
解析
非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，A选项中HClO3并不是最高价，故错误。
H2O2在此反应中为氧化剂， Fe3+为氧化产物，氧化剂的氧化性>氧化产物，故B正确。
氯气通入到硫代硫酸钠溶液中，应当得到硫酸根离子，故C错误。
充电时，电池的负极应当作为阴极发生还原反应，而不是氧化反应，D错误。
考查方向
解题思路
对选项进行逐一分析，每一个判断要做到有理有据。如判断非金属性要看最高价含氧酸的酸性，而A选项中Cl并非最高价，故不能作为非金属性强弱判断依据。
易错点
电池充放电时，两极反应的判断不明
知识点
（LiI）和微量水，工作原理如图，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O
正确答案
解析
放电时，负极发生氧化反应，I-在此过程中被氧化，A正确。充电时，相当于电解池，电解质中的阳离子向阴极区移动，B正确。充电时，阴极发生还原反应，反应前后Li+的化合价并未变化，正确的反应为：I2+2e-=2I-，C错误。电池放电时，正极发生还原反应，从总反应方程可以看出，反应中O2的化合价降低，D正确。
考查方向
解题思路
先分清电池处于什么过程中，放电是作为原电池，充电是作为电解池，再判断电池的二极分别发生什么类型的反应。
易错点
电池放电与充电二个过程中电极反应的判断，与电极方程式的书写
知识点
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