- 常见金属的活动性顺序及其应用
- 共63题
亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态的共价化合物，沸点78.8℃，熔点—105℃
它在电池中既是正极反应物，又是电解质溶液中的溶剂。亚硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是实验室常见的试剂。
已知： SO2Cl2(g)
SO2(g) +Cl 2(g)+ SCl2(g)
14.反应2SOCl2(g)
该反应△H= kJ/mol（用a、b表示）。
15.为研究不同条件对（Ⅰ）中反应的影响，在101kPa、475K时将27.0 g SO2Cl2充入2.0L的容积不变的密闭容器中，经过6min达到平衡，测得平衡时SO2Cl2转化率为60%。则：①6min时间内Cl2的平均反应速率为 。②平衡时容器内压强为 kPa。③若要使SO2Cl2的转化率减小，除改变温度外，还可改变条件是 （列举一种）。
16.右图是容量型（Li/SOCl2）电池，电池总方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S。①写出电池工作时正极的电极反应式 。②若用此电池做电源，以铂作电极
电解100mL 0.2mol·L—1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是 。
正确答案
1/(K1·K2) （3分）；—(a+b)（2分。没有“—”扣1分）。
解析
2SOCl2（g）⇌SO2Cl2（g）+SCl2（g） 是由（Ⅰ）、（Ⅱ）反写再相加得到，故平衡常数为两者之积的倒数，则：
，该反应△H=-（a+b）kJ/mol，
考查方向
化学反应中的能量变化、平衡常数
解题思路
2SOCl2（g）⇌SO2Cl2（g）+SCl2（g） 是由（Ⅰ）、（Ⅱ）反写再相加得到，故平衡常数为两者之积的倒数；方程式反写，则反应热的符号相反
易错点
平衡常数的计算
教师点评
本题考查化学反应中的能量变化、平衡常数，涉及到平衡常数和盖斯定律的计算，题目难度中等
正确答案
①0.01mol·L－1·min－1（2分。没单位给1分）；②161.6（2分）；③增大压强（或缩小容器体积），只答压强也可（1分）
解析
①27g SO2Cl2的物质的量为
SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）
起始量（mol）：0.02 0 0
变化量（mol）：0.012 0.012 0.012
平衡量（mol）：0.008 0.012 0.012
则
考查方向
化学平衡
解题思路
①27g SO2Cl2的物质的量为
SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）
起始量（mol）：0.02 0 0
变化量（mol）：0.012 0.012 0.012
平衡量（mol）：0.008 0.012 0.012
再根据
②计算平衡时混合气体总物质的量，压强之比等于物质的量之比；
③若要减小转化率，可通过缩小容器体积即增大加压强的方法
易错点
化学平衡的移动
教师点评
本题主要考查化学平衡，难度中等，注意把握三段法在化学平衡计算中的应用
正确答案
①3SOCl2 +8e—═6Cl—+SO32—+2S （2分。没配平给1分）。 ②0.56g（2分）
解析
①Li失电子为负极，SOCl2为正极，正极上发生得电子的还原反应，则正极电极方程式为：3SOCl2+8e-═6Cl-+SO32-+2S；
②电解时，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，则生成的氧气为0.02mol，所以转移电子为0.08mol，由电子守恒可知，消耗的Li为0.08mol，所以Li的质量为0.08mol×7g/mol=0.56g
考查方向
原电池原理、电解原理
解题思路
①Li失电子为负极，SOCl2为正极，正极上发生得电子的还原反应；
②电解时，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，依据两极生成气体物质的量结合电解过程中电子守恒计算便可求解
易错点
电极反应式
教师点评
本题主要考查原电池原理和电解原理，题目难度中等，注意把握电解池和原电池中电子守恒的应用
4．下列关于化学反应的描述正确的是
A铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子
方程式为： Al3＋＋2
B2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O中，当1mol氧化
剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol
C强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可
表示为：3ClO－＋2Fe（OH）2＝2
D将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO2＋2NH3·H2O＝2
正确答案
解析
A．铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3•H2O，故A错误；
B．只有Cu、I元素的化合价变化，Cu（IO3）2为氧化剂，KI为还原剂，其中2molKI不作还原剂，由化学计量数可知，则当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol，故B正确；
C．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为2ClO-+Fe（OH）2+2OH-═FeO42-+2Cl-+2H2O，故C错误；
D．将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-，故D错误
考查方向
离子反应方程式书写
解题思路
A．漏写铵根离子与碱的反应；
B．只有Cu、I元素的化合价变化，Cu（IO3）2为氧化剂，KI为还原剂；
C．强碱溶液中不能生成氢离子；
D．反应生成亚硫酸氢铵
易错点
A项：漏掉NH4+与OH-的反应
教师点评
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意复分解反应、氧化还原反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大
知识点
3. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是（ ）
正确答案
解析
A．镓（Ga）与铝同主族，均处于ⅢA族，故A正确；
B．Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故B正确；
C．Ga（OH）3属于两性氢氧化物，与Al（OH）3的性质相似，能与NaOH溶液生成NaGaO2，故C正确
D．化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而没有Ga（OH）3沉淀，可能是镓酸酸性强于碳酸，酸性Al（OH）3＜Ga（OH）3，故D错误
考查方向
元素周期律与元素周期表
解题思路
A．镓（Ga）与铝同主族，均处于ⅢA族；
B．Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性；
C．Ga（OH）3属于两性氢氧化物，与NaOH溶液生成NaGaO2；
D．由流程图可知，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而没有Ga（OH）3沉淀，化学反应遵循强酸制弱酸的原理
易错点
镓为“类铝”的性质相似性
教师点评
本题是一道信息迁移题，考查元素周期律与元素周期表，关键是对题目信息的理解与应用，注意理解同主族、同周期元素性质的相似性与递变性
知识点
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