热门试卷

（15分）我国钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有Al2O3、SiO2等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO2和副产品硫酸亚铁晶体的的流程如下：

已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，Fe(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。

（1）滤液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、                    （填离子符号）；

（2）调节PH应最好使用               ；

（3）操作II是指                                    洗涤、干燥。

（4）步骤②中发生的化学反应方程式为：                                           ；考虑成本和废物综合利用等因素，生产过程中产生的废液中应加入          处理较合理。

（5）实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]以利保存，制备方法被收入中学《实验化学》教材中；专家测定晶体含量的办法是：准确称取m g产品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于锥形瓶中，用c mol·L－1的标准KMnO4溶液滴定至                   ，记录消耗KMnO4溶液的体积为V mL；此时发生的反应为：

5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为392），则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为：w%=                        。

（8分）碘化钠是无色立方晶体或白色结晶性粉末，具有还原性，可被一般氧化剂氧化。在医药上用作祛痰剂和利尿剂。也可用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂。工业上用铁屑还原法来制备碘化钠，同时可得到副产品，该副产品常用作红色油漆和涂料。工艺流程如下：

（1）反应①的还原产物为             ；反应②中的氧化剂是               。

（2）判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是                       。

（3）反应②的离子方程式为                                                 ；

（4）将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的问题是         。

电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理：

已知： (1)  铬元素有以下循环过程：

(2)  Cu(OH)2能溶于氨水：

请回答下列问题：

(1) 加入试剂甲的目的：________________

(2) 试剂乙的名称：________  ,试剂丙的化学式：________________

(3) 上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有________________

(4) 滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。

(5) 在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为：______________

(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：_____________________________；

废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式：_______________________