- 硫酸的性质
- 共1357题
根据硫酸及其盐的性质回答下列问题．
（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．生成的黑色物质是______（填化学式）；刺激性气味的气体主要成分是______（填化学式）；该实验表明浓硫酸具有______性、______性．
（2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）．______．
正确答案
（1）浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，生成的黑色物质是C，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，其中SO2具有刺激性气味，反应中浓硫酸表现为脱水性和强氧化性，
故答案为：C；SO2；脱水；强氧化；
（2）以铜为原料制取硫酸铜，符合“绿色化学”思想的反应，应先生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，反应的方程式为2Cu+O2
故答案为：2Cu+O2
在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系
当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。
请回答：
（1）A是________，Y是________，Z是________。
（2）当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________
（3）当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________
正确答案
（1）(NH4)2S；O2；H2O
（2）H2SO4；2H2S+3O2
（3）HNO3；4NH3+5O2
(12分)乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，该酸广泛存在于多种植物的细胞膜内，其晶体通常含有结晶水(H2C2O4·2H2O)，晶体的熔点为101.5℃，无水草酸的熔点为189.5℃。草酸易升华，其在157℃时大量升华，并开始分解，分解产物为CO、CO2、H2O。
某研究性学习小组的同学决定对草酸的分解反应进行探究，设计出如下实验验证乙二酸的分解并测定其分解率，操作步骤如下：
①先把乙二酸晶体放在烘箱中进行烘烤，去掉结晶水，备用。
②按图2连接好装置。
③检查装置的气密性。
④打开活塞a，通入H2一会儿，再关闭a；点然酒精灯b、c。
⑤当C装置中固体消失后，停止加热
⑥打开活塞a，继续通入H2，直至冷却。
试回答下列问题：
⑴检验该套装置的气密性的方法是____________________________________________。
⑵装置A的作用______________________________，B的作用_____________________；
装置E的作用_____________________________。
⑶若分解结束后，不再通入氢气，会使所测的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑷若称取H2C2O4(烘干)的质量为4.5g，实验结束后，称得D、E、F分别增重0.95g、0.40g、1.98g，则乙二酸的分解率为_______________。[
正确答案
(每空2分)
⑴打开启普发生器的活塞a，观察F瓶中是否有气泡产生，若有气泡产生，说明不漏气，气密性良好。(答案合理即可)
⑵产生氢气先排出装置内的CO2、后将分解生成的CO2全部排入F中，
干燥H2(或除去氢气中混有的水蒸气)
使气化的乙二酸蒸气冷却为固体，避免干扰实验
⑶减小 ⑷90%
】（1）先向容器中加适量的水，然后用双手或热毛巾捂住容器，观察F瓶中有无气泡产生。
（2）A中开始产生的H2可将装置内的水蒸气、CO2排出，后期是为使乙二酸分解产生的气体全部通入D、E、F装置，避免分解产生的气体滞留于装置C中；从A出来的氢气中含有水蒸气，必须除去；乙二酸为有机物，加热会挥发出少量蒸气，通过E是被冷却为固体，以避免对后续实验产生干扰。
⑶不再通入氢气，则乙二酸分解产生的CO2会有部分留在C、F之间的仪器中，所得到的分解率减少。
⑷因最后所得的气体为CO，有毒不能排入大气中，除点燃法外，可以用气囊(或球)收集起来。
⑸因H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O↑，因F增重1.98g，即生成的CO2质量为1.98g，可得出分解的H2C2O4为4.05g，故乙二酸的分解率为90%。解题过程中，不能采用D、E装置的增重数据，因部分未分解的乙二酸已在D装置中就会有部分因冷却而凝固，也就是说0.95g并不全是生成水的质量，0.40g并不是全部未分解的乙二酸的质量。可见此题隐含着数据干扰，若不善于挖掘隐含条件，此题极易致错。
在催化剂的作用下，乙炔可被氧化为乙二醛，进一步氧化，乙二醛又转化为乙二酸。某工厂生产乙二酸，每日可消耗乙炔气20.0 m3（已折算到标准状况），为监测产品质量，须不断抽样分析。假设某化验员抽取了10.00 g乙二酸产品，然后用6.00 mol·L-1的KOH（aq）进行滴定，达到滴定终点时消耗了碱液36.30 mL。求该工业乙二酸的纯度（已知乙二酸是强酸）。
正确答案
98.0%。
乙炔气的日消耗量是干扰因素，与解本题无关。由题意得：
HOOC—COOH+2KOH
90.0 g 2.00 mol
m（乙二酸） 6.00 mol·L-1×0.036 30 L
m（乙二酸）=
ω（乙二酸）=
已知A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下：
① A + B → C + H2O ② C + KOH → D↓（蓝色）+ E ③ B + D → C + H2O
④ E + BaCl2 → KCl + F↓（白色，不溶于稀硝酸） ⑤ G + B → CO2↑ + F↓ + H2O ，
反应中B与CO2的物质的量之比为1︰2，根据上述变化关系填空：
（1）请写出下列物质的化学式：B _______；C _______；G _________。
（2）检验E中阴离子的实验方法是____________________。
（3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为__________________________。
正确答案
（1）H2SO4；CuSO4；Ba(HCO3)2（2）取少许E溶液于试管，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，再滴加足量稀HNO3沉淀不溶，则证明含有SO42-（3）Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
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