- 元素的物理性质的周期性变化
- 共314题
下列有关性质的比较中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．非金属性Cl＞Br＞I＞S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以稳定性为：HCl＞HBr＞HI＞H2S，故A错误；
B．先比较电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的，晶格能小，所以熔点：MgO＞CaO＞Na2O，故B错误；
C．电子层结构相同，核电荷数越多半径越小，所以F-＞Na+＞Mg2+，故C错误；
D．中心元素非金属越弱对应氢化物的还原性越强，非金属性：S＜Cl＜F，所以氢化物的还原性：H2S＞HCl＞HF，故D正确；
故选D．
（2012春•海林市校级期中）下列变化的比较，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P＞Si，所以酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4，故A正确；
B、同周期从左到右原子半径依次减小，Na、S、O三种原子的半径大小为Na＞S＞O，故B正确；
C、第ⅠA主族金属形成的最高价氢氧化物碱性依次增强，KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D、第ⅤⅡA主族元素单质的氧化性从上到下依次减弱，对应阴离子的还原性依次增强，故D错误；
故选D．
下列递变情况中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Si、P、S元素原子的最外层电子数依次为4、5、6、，元素的最高正价依次升高，故A错误；
B．同主族元素从上到下元素的原子半径依次增大，Li、Na、K的原子半径依次增大，故B正确；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C错误；
D．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次为1、2、3，最外层电子数依次增多，故D错误；
故选B．
图中黑点表示部分短周期元素的原子（其中有10个用数字作了标记），这些原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示（图中未标明具体的原子序数）．
（l）图中标记为5号原子的元素符号是______（填元素符号）．
（2）图中标记为3号和6号可形成原子数比为2：1的化合物，这种化合物的电子式为______
（3）图中标汜为1、7、8的原子半径从大到小的顺序为______
（4）图中3、4、9、10四种原子分别形成的气态氢化物中，沸点最高的是______（填化学式）．
（5）写出6号和7号相应的元素形成的最高价氧化物的水化物相互间反应的离子方程式______．
正确答案
解：（1）图中5号原子的最外层是8个电子，是氖元素，答案：Ne；
（2）图中3号元素为氧元素，6号元素为钠元素，形成原子数比为2：1的化合物为Na2O，故答案为：Na2O的电子式为
（3）铝、硅为同周期元素，随核电数的递增原子半径逐渐减小，即原子半径Al＞Si，碳和硅为同一主族元素，核电荷数越大原子半径越大，即原子半径Si＞C，故答案为：Al＞Si＞C；
（4）氧、氟、硫、氯四各元素形成的气态氢化物分别为H2O、HF、H2S、HCl，因H2O和HF均存在分子间氢键，且H2O常温下为液态可知H2O的沸点最高，答案：H2O；
（5）6号元素钠的最高价氧化物的水化物为NaOH，7号元素铝的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，二者之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
解析
解：（1）图中5号原子的最外层是8个电子，是氖元素，答案：Ne；
（2）图中3号元素为氧元素，6号元素为钠元素，形成原子数比为2：1的化合物为Na2O，故答案为：Na2O的电子式为
（3）铝、硅为同周期元素，随核电数的递增原子半径逐渐减小，即原子半径Al＞Si，碳和硅为同一主族元素，核电荷数越大原子半径越大，即原子半径Si＞C，故答案为：Al＞Si＞C；
（4）氧、氟、硫、氯四各元素形成的气态氢化物分别为H2O、HF、H2S、HCl，因H2O和HF均存在分子间氢键，且H2O常温下为液态可知H2O的沸点最高，答案：H2O；
（5）6号元素钠的最高价氧化物的水化物为NaOH，7号元素铝的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，二者之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．如Z为零族元素，则Z最不活泼，故A错误；
B．同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，故B正确；
C．如Z为零族元素，则Z的氧化能力最低，故C错误；
D．如Z为F元素，没有正价，故D错误．
故选B．
扫码查看完整答案与解析