- 元素的物理性质的周期性变化
- 共314题
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同一周期元素，原子半径越小非金属性越强，越容易获得电子，越难失去电子，故A错误；
B、同一主族的元素，原子半径越大，元素的金属性越强，还原性越强，氧化性越弱，故B错误；
C、ⅦA族元素形成的单质，结构相似，都是分子晶体，相对分子质量越大，单质熔点越高，故单质的熔点随元素原子序数增大而升高，故C错误；
D、同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，氢氧化物越稳定，故从上到下，ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱，故D正确；
故选D．
下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：
试回答下列问题：（以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示）
（1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式______
（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最
外层为8电子稳定结构的物质可能是______、______；
（3）某元素R的原子半径为1.04×10-10m，该元素在周期表中的位置是______
（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是______
（5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为______．
正确答案
解：元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同主族元素原子，从上到下原子半径逐渐增大，故⑩为F，⑦为Cl，①为Na，②为Li，⑧为K，同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，③无最高价，最低价为-2，故为O，④的半径比钠小，比Si大，最外层电子数为3，应为Al，⑤的半径比O大，最外层电子数为4，故为C，⑥的半径比Cl大，最外层电子数为，应为P，⑨的半径介于C和O之间，应为N，
（1）氯元素、氮元素与氢元素形成的常见离子化合物为氯化铵，电子式为：
（2）|元素化合价|+元素原子的最外层电子数=8，则原子就满足最外层为8电子的稳定结构，C、Cl、P中某2种元素形成的化合物中，只有CCl4、PCl3符合等式，故答案为：CCl4、PCl3；
（3）1.04×10-10m介于1.10×10-10m和0.99×10-10m之间，即半径大小介于P和Cl之间，故为S，位于第三周期，第ⅥA族，故答案为：第三周期，第ⅥA族；
（4）锂、钠、钾的最外层只有一个电子，失一个电子的能力较强，其中K失电子能力最强，故失去核外第一个电子所需能量最少，故答案为：K；
（5）电子层越多半径越大，则F-＜K+，对于具有核外电子数一样多的离子来说，核内质子数越多，半径越小，则Al3+＜F-、K+＜Cl-，故答案为：Al3+＜F-＜K+＜Cl-．
解析
解：元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同主族元素原子，从上到下原子半径逐渐增大，故⑩为F，⑦为Cl，①为Na，②为Li，⑧为K，同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，③无最高价，最低价为-2，故为O，④的半径比钠小，比Si大，最外层电子数为3，应为Al，⑤的半径比O大，最外层电子数为4，故为C，⑥的半径比Cl大，最外层电子数为，应为P，⑨的半径介于C和O之间，应为N，
（1）氯元素、氮元素与氢元素形成的常见离子化合物为氯化铵，电子式为：
（2）|元素化合价|+元素原子的最外层电子数=8，则原子就满足最外层为8电子的稳定结构，C、Cl、P中某2种元素形成的化合物中，只有CCl4、PCl3符合等式，故答案为：CCl4、PCl3；
（3）1.04×10-10m介于1.10×10-10m和0.99×10-10m之间，即半径大小介于P和Cl之间，故为S，位于第三周期，第ⅥA族，故答案为：第三周期，第ⅥA族；
（4）锂、钠、钾的最外层只有一个电子，失一个电子的能力较强，其中K失电子能力最强，故失去核外第一个电子所需能量最少，故答案为：K；
（5）电子层越多半径越大，则F-＜K+，对于具有核外电子数一样多的离子来说，核内质子数越多，半径越小，则Al3+＜F-、K+＜Cl-，故答案为：Al3+＜F-＜K+＜Cl-．
第三周期的下列元素中，非金属性最强的是（ ）
正确答案
解析
解：Si、P、S、Cl同周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，原子核对核外电子吸引增强，故Cl元素的非金属性最强，故选D．
（2014春•会宁县校级期中）下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S＞P，所以稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故C错误；
B、因同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，故B正确；
C、因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Cs＞K＞Na，所以碱性：NaOH＜KOH＜CsOH，故C错误；
D、S2-，Cl-，Ca2+电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，所以半径依次减小，故D错误；
故选：B．
下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Li、Be、B原子的核外电子分别为1、2、3，原子最外层电子数逐渐增多，故A正确；
B、N、O、F位于同一周期，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故半径大小顺序为N＞O＞F，故B错误；
C、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高价分别为+5、+6、+7，故C正确；
D、Li、Na、K、Rb位于同一主族，原子序数依次增大，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故D正确．
故选B．
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