- 元素的物理性质的周期性变化
- 共314题
实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手记录实验步骤和现象如下：（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
实验所用到的玻璃仪器：①______、②______、③______以及胶头滴管、玻璃片等．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式）
（3）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱______．
正确答案
试管
烧杯
酒精灯
Na＞Mg＞Al
解析
解：（1）溶液中的反应药品用量较少时一般在试管中进行，所以需要试管，该试验给水加热至沸腾，则需要酒精灯，钠与水反应的实验应在烧杯中进行，故答案为：试管；烧杯；酒精灯；
（2）①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；
②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中，所以的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，现象为：Na浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
③镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，④将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，
故答案为：
；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，
故答案为：Na＞Mg＞Al．
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中：
（1）第VIA族元素的最外层电子数是______
（2）第三周期元素的最高化合价是______
（3）第三周期元素的原子半径是______
（4）第二周期元素的电子层数是______
（5）第VIA族元素的原子半径是______．
正确答案
B
C
A
B
C
解析
解：（1）因同一主族元素的最外层电子数相等，故答案为：B；
（2）因主族元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同一周期主族元素的最高化合价逐渐增大，故答案为：C；
（3）第三周期元素的原子半径是随核电荷数的增大而减小，故答案为：A；
（4）同周期电子层数相同，第二周期有两个电子层，故答案为：B；
（5）第VIA族元素的原子半径是随核电荷数的增大而增大，故答案为：C．
对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：同周期元素具有相同的电子层数，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因原子核外最外层电子数逐渐增多，则从左到右，正化合价的数值增大．
故选B．
下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、而的非金属比碘弱，以因为同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以稳定性：HCl＞HBr＞HI＞H2S，故A错误；
B、非金属性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故B错误；
C、电子层数相同核电荷数越多半径越小，核电荷数相同最外层电子数越多半径越大，所以S2-＞Cl-＞K+，故C错误；
D、非金属性Cl＞S＞C，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，而二氧化碳通入次氯酸钠溶液中生成次氯酸，说明碳酸的酸性强次氯酸，所以酸性强弱为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO，故D正确；
故选D．
在第三周期中，置换氢气能力最强的元素的符号为______，化学性质最稳定的元素的符号是______，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是______，碱性最强的碱的化学式是______，显两性的氢氧化物的化学式是______，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为______、______．原子半径最小的金属离子结构示意图为______．
正确答案
解：根据同周期元素性质的递变规律，由钠到氯原子半径依次减小，金属的还原性减弱，置换氢气的能力减弱，所以置换氢气能力最强的元素是Na，由钠到氯，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，酸性最强的酸是高氯酸，由钠到氯，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，碱性最强的碱是氢氧化钠，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应，
从Na+到Al3+，P3-到Cl-半径也分别依次减小，半径最小的金属离子是铝离子，其离子结构示意图为
故答案为：Na；Ar；HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-；
解析
解：根据同周期元素性质的递变规律，由钠到氯原子半径依次减小，金属的还原性减弱，置换氢气的能力减弱，所以置换氢气能力最强的元素是Na，由钠到氯，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，酸性最强的酸是高氯酸，由钠到氯，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，碱性最强的碱是氢氧化钠，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应，
从Na+到Al3+，P3-到Cl-半径也分别依次减小，半径最小的金属离子是铝离子，其离子结构示意图为
故答案为：Na；Ar；HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-；
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