- 化学键
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[选考-物质结构与性质]
Ⅰ．双氰胺结构简式如图1．
（1）双氰胺的晶体类型为______；
（2）双氰胺所含元素中，______ （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多；
（3）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为______；
Ⅱ．硼的最简单氢化物--乙礪焼球棍模型如图2，由它制取硼氢化 锂的反应为：2LiH+B2H6═2LiBH4
（4）乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为______；
（5）BH4-为正四面体结构，LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为______ （填序号）；
A．离子键B．金属键C．氢键
D．配位键E．极性键F．非极性键
（6）根据以上反应判断，其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为______（填元素符号）；
（7）碳的最简单氢化物是CH4，而硼的最简单氢化物不是BH3，其原因为______．
正确答案
解：（1）根据图象知，双氰胺的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（2）构成双氰胺的元素中，C元素未成对电子数是2，N元素未成对电子数是3，H元素未成对电子数是1，所以未成对电子数最多的元素是N元素，
故答案为：氮；
（3）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个σ键两个π键，所以含有σ键与π键个数之比=9：3=3：1，
故答案为：3：1；
（4）乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键，所以B原子采用sp3杂化，
故答案为：sp3；
（5）乙硼烷中B原子含有空轨道，一个H原子含有孤电子对，所以能形成配位键，B原子和H原子还能形成极性共价键，
故选：DE；
（6）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减弱，所以这几种元素电负性大小顺序是：Li＜B＜H，
故答案为：Li＜B＜H；
（7）CH4中碳原子形成8电子稳定结构，而BH3中硼原子只有6个电子，不能达到稳定状态，
故答案为：CH4中碳原子形成8电子稳定结构，而BH3中硼原子只有6个电子，不能达到稳定状态．
解析
解：（1）根据图象知，双氰胺的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（2）构成双氰胺的元素中，C元素未成对电子数是2，N元素未成对电子数是3，H元素未成对电子数是1，所以未成对电子数最多的元素是N元素，
故答案为：氮；
（3）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个σ键两个π键，所以含有σ键与π键个数之比=9：3=3：1，
故答案为：3：1；
（4）乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键，所以B原子采用sp3杂化，
故答案为：sp3；
（5）乙硼烷中B原子含有空轨道，一个H原子含有孤电子对，所以能形成配位键，B原子和H原子还能形成极性共价键，
故选：DE；
（6）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减弱，所以这几种元素电负性大小顺序是：Li＜B＜H，
故答案为：Li＜B＜H；
（7）CH4中碳原子形成8电子稳定结构，而BH3中硼原子只有6个电子，不能达到稳定状态，
故答案为：CH4中碳原子形成8电子稳定结构，而BH3中硼原子只有6个电子，不能达到稳定状态．
共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（ ）
正确答案
解析
解：A．干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；
B．氯化钠中只有离子键，故B选；
C．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故C不选；
D．碘单质中存在分子间作用力和共价键，故D不选；
故选B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含有离子键，故A正确；
B、非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间，所以不一定只有金属元素和非金属元素才能形成离子键，故B错误；
C、分子的稳定性是化学性质，与氢氧共价键的强弱有关，而氢键是决定物理性质，故C错误；
D、稀有气体分子内只存在分子间作用力，不是两种以上的作用力，故D错误；
故选A．
氨分子中不存在（ ）
正确答案
解析
解：氨气分子中氮原子和氢原子之间存在共价键，氢元素和氮元素属于不同元素，所以形成的共价键属于极性共价键，共价键是通过共用电子对形成的，所以氨气分子中没有离子键，故选B．
下列物质中，只含离子键的是（ ）
正确答案
解析
解：A．H2中只含有共价键，故A不选；
B．KCl中只含有离子键，故B选；
C．NH3中只含有共价键，故C不选；
D．HCl中只含有共价键，故D不选；
故选B．
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的核外电子排布式______．
（2）已知COCl2分子中各原子最外层都满足8电子结构，写出COCl2分子的结构式______．
（3）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有______（填序号）．
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
（4）根据NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，发生电离的NH3•H2O的结构可能是______ （填序号 a 或 b，见图2）．
（5）富勒烯（C60）的结构如图3所示，1mol C60分子中含有碳碳单键的数目为______．
正确答案
解：（1）A、B均为短周期金属元素，且B外围最起码有4个电子，并且第二电离到第三电离能突变，所以B是第三周期的镁，镁的基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s2，故答案为：1s22s22p63s2；
（2）光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是
（3）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键，故选：ACE；
（4）NH3溶于水后，形成的NH3•H2O中，NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，NH3•H2O的合理结构是b，故选：b；
（5）富勒烯（C60）为分子，其晶体类型为分子晶体，每个碳原子参与两个单键的形成，所以1mol C60分子中单键的数目60NA，故答案为：60NA．
解析
解：（1）A、B均为短周期金属元素，且B外围最起码有4个电子，并且第二电离到第三电离能突变，所以B是第三周期的镁，镁的基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s2，故答案为：1s22s22p63s2；
（2）光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是
（3）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键，故选：ACE；
（4）NH3溶于水后，形成的NH3•H2O中，NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，NH3•H2O的合理结构是b，故选：b；
（5）富勒烯（C60）为分子，其晶体类型为分子晶体，每个碳原子参与两个单键的形成，所以1mol C60分子中单键的数目60NA，故答案为：60NA．
下列叙述中正确选项的个数是（ ）
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物； ②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子；
③只含有共价键的物质一定是共价化合物； ④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素；
⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物；⑥熔化不导电的化合物一定是共价化合物；
⑦分子晶体中一定含有共价键；⑧离子晶体都是化合物；⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂．
正确答案
解析
解：①氯化铵、氢氧化钠和过氧化钠中含共价键但是离子化合物，所以不一定是共价化合物，故正确；
②键的极性与分子的极性无关，如甲烷是极性键形成的非极性分子，故错误；
③只含有共价键的化合物一定是共价化合物，而氯气、氢气中也只含共价键，但是单质，故错误；
④离子晶体中可能含有共价键，不一定含有金属元素，如氯化铵，故错误；
⑤稀有气体分子是不含非极性共价键的分子晶体，是单质，故错误；
⑥熔化不导电的化合物，说明不存在离子，所以一定是共价化合物，故正确；
⑦稀有气体晶体中不存在任何化学键，故错误；
⑧离子晶体一定是化合物，故正确；
⑨冰熔化时分子间作用力氢键被破坏，而不是化学键，故错误；
故选B．
下列关于化学键的说法正确的是：（ ）
①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键
②NaCl熔化离子键发生了破坏
③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键
④活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
⑦单质分子中一定含非极性键．
正确答案
解析
解：①HF是一种非常稳定的化合物，与其化学键有关，与分子间作用力无关，故错误；
②氯化钠属于离子化合物，NaCl熔化发生电离，所以离子键发生了破坏，故正确；
③二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键，分子间作用力较化学键小，故正确；
④活泼金属与非金属化合时，不一定能形成离子键，如氯化铝中只含共价键，故错误；
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如KOH，故正确；
⑥由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故错误；
⑦单质分子中不一定含非极性键，如稀有气体，故错误；
故选D．
下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
正确答案
解析
解：A、H2中只有共价键，且属于单质，故A不选；
B、NaCl中只有离子键，属于化合物，故B不选；
C、NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以共价键结合，故C选；
D、H2S中只有共价键，属于化合物，故D不选；
故选C．
下列有关化学键的说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故A正确；
B．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，故B正确；
C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，故C错误；
D．碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力，故D正确；
故选C．
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